Verschil tussen de staat van Valency en Oxidation

Belangrijkste verschil - Valentie versus oxidatie

Alle verbindingen zijn gemaakt van atomen van verschillende elementen. Deze atomen worden gecombineerd in verschillende verhoudingen volgens het aantal beschikbare vrije orbitalen die ze hebben of het aantal elektronen dat een bepaald atoom kan vrijmaken. Valentie en oxidatietoestand zijn twee termen die worden gebruikt om de redenen voor deze verschillende combinaties van atomen te verklaren. Het belangrijkste verschil tussen valentie en oxidatietoestand is dat valentie is het aantal elektronen dat aanwezig is in de buitenste schil van een atoom van een bepaald element, terwijl oxidatietoestand het aantal elektronen is dat een element in een bepaalde verbinding heeft verloren of gewonnen.

Key Areas Covered

1. Wat is Valency
      - Definitie, indicatie, voorbeelden
2. Wat is oxidatiestaat
      - Definitie, indicatie, regels om de oxidatietoestand te bepalen, voorbeelden
3. Wat is het verschil tussen staat van staat van afwezigheid en oxidatie?
      - Vergelijking van belangrijke verschillen

Sleutelbegrippen: Atoom, Compound, Element, Shell, Oxidation State, Valency

Wat is Valency

Valentie kan worden gedefinieerd als het aantal elektronen dat aanwezig is in de buitenste schil van een bepaald element. Valentie bepaalt het maximale aantal bindingen dat een bepaald atoom kan hebben. De elementen in het periodiek systeem zijn gegroepeerd volgens het aantal valentie-elektronen (elektronen in de buitenste orbitalen) die een atoom kan hebben als het zich in de neutrale en gasvormige toestand bevindt. In de volgende tabel wordt dit uitgelegd.

Element	Atoomnummer	Elektronen configuratie	Valentie
Natrium (Na)	11	1s22s22p63s1	1
Magnesium (Mg)	12	1s22s22p63s2	2
Borium (B)	5	1s22s22p1	3
Koolstof (C)	6	1s22s22p2	4
Zwavel (S)	16	1s22s22p63s2 3p4	6

Elementen van dezelfde groep in het periodiek systeem hebben dezelfde valentie, aangezien elementen gegroepeerd zijn volgens het atoomnummer en het aantal elektronen dat aanwezig is in de buitenste schaal is hetzelfde bij het beschouwen van hun elektronconfiguraties.

Figuur 1: Valentie van kalium is 1

Wat is oxidatiestaat

De oxidatietoestand kan worden gedefinieerd als het aantal elektronen dat een bepaald atoom kan verliezen, krijgen of delen met een ander atoom. Het verlies of de versterking van elektronen zorgt ervoor dat de lading van een atoom verandert, omdat elektronen negatief geladen zijn, en elke negatieve lading wordt geneutraliseerd door de positieve lading van protonen in de kern. Wanneer een atoom aan het verliezen is of elektronen wint, zou er een onbalans van elektrische ladingen zijn. Daarom is de oxidatietoestand van dat atoom de lading van dat atoom. De oxidatietoestand kan worden gebruikt om de lading van een atoom in een verbinding te beschrijven.

De oxidatietoestand wordt gegeven met een positief (+) of negatief (-) symbool, samen met een cijfer. Het symbool beschrijft de lading van dat atoom en het getal beschrijft het aantal elektronen dat is uitgewisseld.

Figuur 2: 0 en +2 zijn de enige oxidatietoestanden van zink

Hoe de oxidatietoestand te bepalen

De oxidatietoestand van een atoom wordt berekend volgens zeven regels. Die regels en enkele voorbeelden voor oxidatietoestanden worden hieronder gegeven.

Regel 1

De oxidatietoestand van een element is altijd nul. Elementen in hun elementaire vorm bevinden zich ook in de oxidatietoestand nul.

Ex: Oxidatie Toestand van natrium (Na) is 0 en die van waterstof (H.₂) Is 0

Regel 2

De totale lading van het molecuul of ion moet de som zijn van de ladingen van elk atoom in de verbinding.

Ex: KCl totale lading is 0

          Opladen (oxidatietoestand) van K is +1

          Lading (oxidatietoestand) van Cl is -1

Regel 3

De oxidatietoestand van elementen van groep 1 is altijd +1.

regel 4

De oxidatietoestand van elementen van groep 2 is altijd +2.

Regel 5

De negatieve lading wordt gegeven aan het meest elektronegatieve atoom in vergelijking met de andere atomen die eraan gebonden zijn.

Ex: Fluor is het meest elektronegatieve element. Daarom krijgt Fluor, telkens wanneer het zich in een binding met een ander element bevindt, -1 oxidatietoestand.

Regel 6

De oxidatietoestand van waterstof (H) is +1.

Maar wanneer het met metalen van groep 1 is, is de oxidatietoestand van waterstof -1.

Regel 7

De oxidatietoestand van zuurstof (O) is -2.

Maar in peroxiden is de oxidatietoestand van O -1.

samenstelling	Element X	Oxidatie Toestand van X
NH3	X = N	-3
KMnO4	X = Mn	+7
Cr2O72-	X = Cr	+6

Verschil tussen de staat van Valency en Oxidation

Definitie

Valentie: Valentie kan worden gedefinieerd als het aantal elektronen dat aanwezig is in de buitenste schil van een bepaald element.

oxidatie: Oxidatietoestand kan worden gedefinieerd als het aantal elektronen dat een bepaald atoom kan verliezen, krijgen of delen met een ander atoom.

Elektrische lading 

Valentie: Valentie geeft niet de elektrische lading van een atoom in een verbinding aan.

oxidatie: Oxidatie staat voor de elektrische lading van een atoom in een verbinding.

bonding

Valentie: Valentie bepaalt het maximale aantal bindingen dat een atoom kan hebben.

oxidatie: Oxidatiestatus geeft niet het aantal bindingen aan dat een bepaald atoom kan hebben.

Pure elementen

Valentie: Waarachtigheid van een puur element hangt af van het aantal elektronen dat het heeft in zijn buitenste schil van een atoom (een atoom in de gasfase).

oxidatie: Oxidatiestatus van een puur element is altijd nul.

Conclusie

De valentie- en oxidatietoestand kan dezelfde waarden of verschillende waarden hebben. Valentie is het aantal elektronen dat aanwezig is in de buitenste schil van een bepaald element, terwijl oxidatietoestand het aantal elektronen is dat een element in een bepaalde verbinding heeft verloren of gewonnen. Dit is het belangrijkste verschil tussen valentie- en oxidatietoestand.

Referenties:

1. "Oxidatietoestanden (oxidatiegetallen)." Oxidatietoestanden (oxidatiegetallen) N.p., n.b. Web. Beschikbaar Hier. 6 juli 2017.
2. "Regels voor het toewijzen van oxidatienummers aan elementen." Dummies. N.p., n.d. Web. Beschikbaar Hier. 6 juli 2017. 

Afbeelding met dank aan:

1. "Electron shell 019 Potassium" door Pumbaa (origineel werk van Greg Robson) - Bestand: Electron shell 019 potassium.png (CC BY-SA 2.0 uk) via Commons Wikimedia
2. "Electron shell 030 zinc" (CC BY-SA 2.0 uk) via Commons Wikimedia