Verschil tussen Valency en Covalency

Belangrijkste verschil - Valency vs Covalency

Een atoom is de bouwsteen van de materie. Elk atoom bestaat uit een kern en een elektronenwolk. De kern is de kern van het atoom en wordt omringd door de elektronenwolk. Het concept van elektronwolk wordt ontwikkeld op basis van de waarschijnlijkheid van de positie van een elektron. Dit betekent dat een elektron altijd in beweging is rond de kern. Dit pad wordt een orbitaal of shell genoemd. Van de elektronen wordt beweerd dat ze langs deze orbitalen bewegen. De valentie en covalentie zijn twee termen die gerelateerd zijn aan het aantal elektronen dat in een atoom aanwezig is. Het belangrijkste verschil tussen valentie en covalentie is dat valentie is het aantal elektronen dat een atoom zal verliezen of verkrijgen om zichzelf te stabiliseren, terwijl covalentie het maximale aantal covalente bindingen is dat een atoom kan vormen met behulp van zijn lege orbitalen.

Key Areas Covered

1. Wat is Valency
      - Definitie, eigenschappen, voorbeelden
2. Wat is Covalency
      - Definitie, eigenschappen, voorbeelden
3. Wat is het verschil tussen Valency en Covalency
      - Vergelijking van belangrijke verschillen

Sleutelbegrippen: Atoom, Covalency, Covalent Bond, Electron, Orbital, Shell, Valency

Wat is Valency

Valentie kan worden gedefinieerd als het aantal elektronen dat een atoom zal verliezen of winnen om zichzelf te stabiliseren. De elektronen in de buitenste baan van een atoom staan bekend als valentie-elektronen. Soms wordt het aantal valentie-elektronen beschouwd als de valentie van dat element. De valentie van waterstof (H) is bijvoorbeeld 1, omdat het waterstofatoom gestabiliseerd kan worden door het verliezen of verkrijgen van 1 elektron. Chlooratoom heeft 7 elektronen in de buitenste baan (aantal valentie-elektronen is 7), maar door 1 extra elektron te verkrijgen, kan het de edelgasconfiguratie van Argon (Ar) verkrijgen die stabieler is. Het is gemakkelijk om één elektron te verkrijgen in plaats van 7 elektronen te verliezen, dus de valentie van chloor wordt als 1 beschouwd.

De elektronenconfiguratie van een element geeft de valentie van een bepaald element. De volgende tabel toont enkele elementen met hun waardigheden.

Element	Elektronen configuratie	Elektronen moeten worden verkregen of vrijgegeven om te voldoen aan de octetregel	Valentie
Natrium (Na)	1s²2s²2p⁶3s¹	(-) 1	1
Calcium (Ca)	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²	(-) 2	2
Stikstof (n)	1s²2s²2p³	(+) 3	3
Chloor (Cl)	1s²2s²2p⁶3s²3p⁵	(+) 1	1

De bovenstaande tabel toont de valentie van sommige elementen. Daar gaf het (-) teken het aantal elektronen aan dat verwijderd moest worden om gestabiliseerd te worden. Het (+) teken geeft het aantal elektronen aan dat moet worden verkregen om gestabiliseerd te worden.

Figuur 1: Het periodiek systeem der elementen

Afgezien daarvan kan het periodiek systeem van elementen ook een idee geven over de geldigheid van een element. De elementen van groep 1 hebben altijd valentie 1 en voor elementen van groep 2 is de valentie 2.

Wat is Covalency

Covalency is het maximale aantal covalente bindingen dat een atoom kan vormen met behulp van de lege orbitalen. Covalency hangt af van het aantal valentie-elektronen van een element. Het aantal valentie-elektronen dat aanwezig is in waterstof is bijvoorbeeld 1 en de covalentie van waterstof is ook 1 omdat het slechts één elektron heeft dat gedeeld kan worden met een ander atoom om een covalente binding te vormen.

Als een element zoals koolstof wordt beschouwd, is de elektronenconfiguratie van koolstof 1s²2s²2p². Het aantal valentie-elektronen van koolstof is 4. Het heeft lege p-orbitalen. Daarom kunnen de twee s elektronen in 2s-orbitaal worden gescheiden en opgenomen in deze p orbitalen. Dan zijn er 4 ongepaarde elektronen in koolstof. Zo heeft koolstof 4 elektronen die moeten worden gedeeld om covalente bindingen te vormen. Daarom is de covalentie van koolstof 4. Het is het maximale aantal covalente bindingen dat een koolstofatoom kan hebben. Dit wordt verklaard door orbitale diagrammen die hieronder worden getoond.

De valentie-elektronen van koolstof;

De verspreiding van elektronen naar de lege orbitalen;

Nu zijn er 4 ongepaarde elektronen voor koolstof om te delen met andere atomen om covalente bindingen te vormen.

Verschil tussen Valency en Covalency

Definitie

Valentie: Valentie is het aantal elektronen dat een atoom zal verliezen of winnen om zich te stabiliseren.

covalentie: Covalency is het maximale aantal covalente bindingen dat een atoom kan vormen met behulp van de lege orbitalen.

Relatie met Valence Electrons

Valentie: Valentie kan gelijk zijn aan het aantal valentie-elektronen of niet.

covalentie: Covalency hangt af van het aantal valentie-elektronen.

Lege orbitalen

Valentie: Valentie geeft het aantal elektronen dat nodig is om de lege orbitalen te vullen.

covalentie: Covalency hangt af van het aantal lege orbitalen in een atoom.

Type hechting

Valentie: Valentie kan worden gegeven voor elementen die ionische of covalente bindingen kunnen vormen.

covalentie: Covalency kan alleen worden gegeven voor elementen die covalente bindingen kunnen vormen.

Conclusie

De valentie kan soms gelijk zijn aan het aantal valentie-elektronen van een atoom, maar meestal zijn ze verschillend. De covalentie is echter volledig afhankelijk van het aantal valentie-elektronen van een atoom. Dat komt omdat valentie-elektronen het aantal covalente bindingen bepalen dat een atoom kan hebben. Het is dus belangrijk om het verschil tussen valentie en covalentie te kennen.

Referenties:

1. "Covalency." Chemie-covalentie en moleculaire structuren. N.p., n.d. Web. Beschikbaar Hier. 18 juli 2017.
2. "Valence (chemie)." Wikipedia. Wikimedia Foundation, 8 juli 2017. Web. Beschikbaar Hier. 18 juli 2017.

Afbeelding met dank aan:

1. "Periodieke tabel" door LeVanHan - Eigen werk (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia

Wetenschap