Verschil tussen Valency en Valence Electrons

Belangrijkste verschil - Valence versus Valence Electrons

Hoewel de twee termen, Valency en Valence Electrons erg nauw met elkaar verbonden zijn, zijn er subtiele verschillen tussen beide. 'Valence' heeft, door zijn literaire betekenis in de chemie, te maken met capaciteit. In chemisch opzicht is de valentie van een element het aantal bindingen dat het kan vormen. De valentie-elektronen zijn de elektronen die beschikbaar zijn om aan deze binding deel te nemen. Daarom, de grootste verschil tussen valentie- en valentie-elektronen is dat valentie is het aantal bindingen dat kan worden gevormd door een atoom of een element terwijl valentie-elektronen zijn de elektronen die deelnemen aan deze verbindingsformaties.                                                                                                      

Wat is Valency

Volgens de IUPAC-definitie is valentie 'het maximale aantal univalente atomen (oorspronkelijk waterstof- of chlooratomen) dat kan worden gecombineerd met een atoom van het betreffende element, of met een fragment, of waarvoor een atoom van dit element kan worden gesubstitueerd '. Het is belangrijk om op te merken dat hier univalente atomen worden beschouwd, aangezien ze zouden combineren met één elektron per keer. Als echter een element zoals zuurstof, dat een tweewaardig atoom is, voor dit doel wordt gebruikt, zal de valentie gelijk zijn aan de dubbele hoeveelheid zuurstof die heeft deelgenomen aan de vorming van bindingen.

Een valentieschema van een verbinding zou de connectiviteit van atomen in lijnen laten zien, en dit zou niet noodzakelijk een paar gedeelde elektronen vertegenwoordigen. Het was het concept van valentie dat leidde tot moderne theorieën met betrekking tot chemische binding zoals; Valence Bond Theory, Lewis Structures, Molecular Orbital Theory en Valence Shell Electron Pair Repulsion Theory. De hoofdgroepselementen tonen meestal één valentie terwijl de overgangsmetalen bekend staan ​​om meerdere valenties.

Valentiebindingstheorie: twee p-orbitalen vormen een π-binding.

Wat zijn Valence Electrons

Valence-elektronen zijn de elektronen die deelnemen aan de vorming van de binding. Ze bevinden zich meestal in de buitenste schil van hoofdgroepselementen en kunnen zelfs in de gesloten omhulsels van overgangsmetalen zijn omdat ze meerdere valenties hebben. Het zijn ook de valentie-elektronen die de chemische eigenschappen van elk element definiëren en ze zijn gegroepeerd onder de kolommen van het periodiek systeem op basis van het aantal valentie-elektronen..

Atomen die één of twee valentie-elektronen meer hebben dan nodig is om een ​​edelgas (inerte) elektronenconfiguratie te vormen, zijn zeer reactief in vergelijking met de atomen die meer valentie-elektronen in de buitenste schil hebben. Als een element bijvoorbeeld zijn elektronen moet weggeven om de edelgas-elektronenconfiguratie te verkrijgen, is het gemakkelijker om één of twee elektronen te verwijderen dan om meer elektronen te verwijderen tegen de nucleaire aantrekking. Hetzelfde geldt wanneer elektronen moeten worden geaccepteerd om een ​​edelgasconfiguratie te verkrijgen. Het is gemakkelijker om in dit geval weinig elektronen te accepteren dan velen met sterke elektronegatieve invloeden. Omdat de valentie-elektronen zich in de buitenste schaal van een element bevinden, zijn ze in staat om fotonen van energie te absorberen en enthousiast te worden naar een hoger energieniveau en op dezelfde manier kunnen ze energie vrijgeven en ook naar een lager energieniveau komen. In het geval van oxidatie kunnen de elektronen die voldoende hoeveelheid energie absorberen worden geëlimineerd uit het element vanwege de grote hoeveelheid kinetische energie.

Verschil tussen Valency en Valence Electrons

Definitie

Valentie van een atoom / element is het aantal bindingen dat het zich rondom kan vormen.                                      

valentie-elektronen bevinden zich meestal in de buitenste schil van het element en nemen deel aan de vorming van chemische bindingen.

Theorie

Valentie verklaart de vorming van verbindingen tussen atomen.

valentie-elektronen zijn meer gerelateerd aan het elementaire karakter.

Toepassing

Valentie is slechts een concept en houdt geen elektronenovergangen in.

valentie-elektronen actief deelnemen aan de vorming van banden en het creëren van atomaire ionen door zijn chemie van overgangen.

Effect op overgangsmetaalelementen

Overgangsmetalen kunnen er meerdere hebben valenties afhankelijk van het element.

Het aantal valentie-elektronen in een overgangsmetaal wordt uitgedrukt op het aandachtspunt, omdat elke toestand van het element een bepaald aantal valentie-elektronen zal hebben.

Afbeelding met dank aan: 

"Pi-Bond" door Pi-bond.jpg: JoJanderivative werk: Vladsinger (talk) - Pi-bond.jpg. (CC BY-SA 3.0) via burgerij

"Electron shell 029 Copper - no label" door [[commons: User crap]] (origineel werk van commons: User: Greg Robson). (CC BY-SA 2.0 uk) via Wikimedia Commons