Verschil tussen natriumfluoride en calciumfluoride
Share
Belangrijkste verschil - natriumfluoride versus calciumfluoride
Fluoriden zijn chemische verbindingen die fluoride-ionen bevatten (F.-). Natriumfluoride en calciumfluoride zijn twee van dergelijke verbindingen. Natriumfluoride (NaF) is samengesteld uit natriumkation en fluoride-anion. Het is een medicijn dat wordt gebruikt om tandbederf te voorkomen dat wordt veroorzaakt door de lage opname van fluor. Het wordt ook gebruikt om kinderen te behandelen in gebieden waar het fluoridegehalte in drinkwater laag is. Calciumfluoride bestaat uit calciumkation en fluoride-anion. Het is aanwezig in de vorm van een van nature voorkomend mineraal dat fluoriet wordt genoemd. Het grootste verschil tussen natriumfluoride en calciumfluoride is dat natriumfluoride bevat één natriumkation in combinatie met één fluoride-anion, terwijl calciumfluoride één calciumkation bevat in combinatie met twee fluoride-anionen.
Key Areas Covered
1. Wat is natriumfluoride
- Definitie, chemische eigenschappen, productie, toepassingen
2. Wat is calciumfluoride
- Definitie, chemische eigenschappen, productie, toepassingen
3. Wat is het verschil tussen natriumfluoride en calciumfluoride
- Vergelijking van belangrijke verschillen
Sleutelbegrippen: CaF2, Calciums, calciumfluoride, fluoride, NaF, natrium, natriumfluoride
Wat is natriumfluoride
Natriumfluoride is een anorganisch zout dat bestaat uit natriumkationen en fluoride-anionen. De chemische formule van natriumfluoride is NaF. De molaire massa van deze verbinding is 41,99 g / mol. Het is een witte tot groenachtige vaste stof die geurloos is.
Het smeltpunt van natriumfluoride is 993 ° C en het kookpunt is 1704 ° C. Natriumfluoride is een ionische verbinding. Deze verbinding bestaat in een kubische, kristallijne structuur die vergelijkbaar is met de structuur van natriumchloride; NaCl.
Figuur 1: Ionische structuur van natriumfluoride
Natriumfluoride komt in de natuur voor in de vorm van villiaumiet, een zeldzaam mineraal. Het is echter industrieel gemaakt voor zijn toepassingen. Het wordt geproduceerd door de neutralisatie van waterstoffluoride (HF) met behulp van een geschikte base. Dit omvat de reactie tussen HF en NaOH. HF wordt verkregen als een bijproduct van de productie van fosforzuur uit fluorfosfaten met behulp van een nat proces.
HF + NaOH → NaF + H2O
Natriumfluoride bestaat uit natriumkation en fluoride-anion. Het wordt gebruikt als een medicijn om tandbederf te voorkomen veroorzaakt door de lage opname van fluor. Het wordt ook gebruikt om kinderen te behandelen in gebieden waar het fluoridegehalte in drinkwater laag is. NF heeft ook veel toepassingen in de chemie voor synthese en extractieve metallurgie. Bovendien wordt het gebruikt in organische synthesereacties, als reinigingsmiddel en als een gif voor insecten die planten voeden.
Wat is calciumfluoride
Calciumfluoride is een anorganisch zout dat bestaat uit calciumkation en fluoride-anionen. De chemische formule van calciumfluoride is CaF2, en de molmassa 78,07 g / mol. Het verschijnt als een witte kristallijne vaste stof. De enkele kristallen van calciumfluoride zijn echter transparant.
Figuur 2: Calciumfluoridepoeder
Het smeltpunt van calciumfluoride is 1418 ° C en het kookpunt is 2533 ° C. Calciumfluoride komt van nature voor als fluorietmineraal. Het heeft een diepe kleur vanwege de aanwezigheid van verschillende onzuiverheden. Het is overvloedig maar wordt voornamelijk gebruikt voor de productie van HF-zuur. Hoogzuivere calciumfluoride wordt industrieel geproduceerd door calciumcarbonaat (CaCO3) met fluorwaterstofzuur (HF).
CaCO3 + 2HF → CaF2 + CO2 + H2O
Als een toepassing wordt natuurlijk voorkomend fluoriet gebruikt als een voorloper voor de productie van HF-zuur. Dit productieproces omvat calciumfluoridereactie met zwavelzuur, dat calciumsulfaat (CaSO4) vast en HF-gas. Calciumfluoride wordt gebruikt voor de productie van optische componenten zoals ramen, lenzen, enz.
Verschil tussen natriumfluoride en calciumfluoride
Definitie
Sodium fluoride: Natriumfluoride is een anorganisch zout dat bestaat uit een natriumkation en een fluoride-anion.
Calcium Fluoride: Calciumfluoride is een anorganisch zout dat bestaat uit een calciumkation en fluoride-anionen.
Chemische formule
Sodium fluoride: De chemische formule van natriumfluoride is NaF.
Calcium Fluoride: De chemische formule van calciumfluoride is CaF2.
Molaire massa
Sodium fluoride: De molaire massa van natriumfluoride is 41,99 g / mol.
Calcium Fluoride: De molaire massa van calciumfluoride is 78,07 g / mol.
Smeltpunt en kookpunt
Sodium fluoride: Het smeltpunt van natriumfluoride is 993 ° C en het kookpunt is 1704 ° C.
Calcium Fluoride: Het smeltpunt van calciumfluoride is 1418 ° C en het kookpunt is 2533 ° C.
voorval
Sodium fluoride: Natriumfluoride komt in de natuur voor in de vorm van villiaumiet, een zeldzaam mineraal.
Calcium Fluoride: Calciumfluoride komt van nature voor als fluorietmineraal.
Toepassingen
Sodium fluoride: Natriumfluoride wordt voornamelijk gebruikt als medicijn voor tandbederf.
Calcium Fluoride: Calciumfluoride wordt hoofdzakelijk gebruikt als een precursor om HF-zuur te produceren.
Productie
Sodium fluoride: Natriumfluoride wordt geproduceerd door de reactie tussen HF en NaOH.
Calcium Fluoride: Calciumfluoride wordt industrieel geproduceerd door calciumcarbonaat (CaCO3) met fluorwaterstofzuur (HF).
Conclusie
Natriumfluoride en calciumfluoride zijn fluoridezouten. Het belangrijkste verschil tussen natriumfluoride en calciumfluoride is dat natriumfluoride één natriumkation bevat in combinatie met één fluoride-anion, terwijl calciumfluoride één calciumkation bevat in combinatie met twee fluoride-anionen.
Referentie:
1. "Natriumfluoride." Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, Beschikbaar Hier.
2. "Calciumfluoride." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 20 januari 2018, hier beschikbaar.
Afbeelding met dank aan:
1. "Sodium-fluoride-3D-ionic" door Benjah-bmm27 - Eigen werk (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Calciumfluoride" (Public Domain) via Commons Wikimedia
