Verschil tussen natriumfluoride en fluoride
Share
Belangrijkste verschil - Natriumfluoride versus fluoride
Natriumfluoride is een chemische verbinding. Fluoride is een anion. Deze twee chemische soorten zijn erg belangrijk in verschillende toepassingen. Natriumfluoride wordt bijvoorbeeld als een medicijn gebruikt. Bij de beschouwing van de chemische structuur van natriumfluoride bestaat deze uit natriumkationen en fluoride-anionen. Daarom is natriumfluoride een goede bron van fluoride-anionen. Soms wordt de term fluoride gebruikt om elke verbinding te beschrijven die is samengesteld uit een metaalkation en een fluoride-anion. Met andere woorden, metaalfluoriden zijn algemeen bekend als fluoriden. De term fluoride wordt echter feitelijk voor het anion gebruikt. Het grootste verschil tussen natriumfluoride en fluoride is dat natriumfluoride is een neutrale verbinding terwijl fluoride een anion is.
Key Areas Covered
1. Wat is natriumfluoride
- Definitie, eigenschappen en reacties
2. Wat is Fluoride
- Definitie, eigenschappen en reacties
3. Wat is het verschil tussen natriumfluoride en fluoride
- Vergelijking van belangrijke verschillen
Sleutelbegrippen: Anion, Fluoride, Natriumfluoride (NaF)
Wat is natriumfluoride
Natriumfluoride is een ionische verbinding samengesteld uit Na+ ionen en F- ionen. De chemische formule van natriumfluoride wordt gegeven als NaF. De molaire massa van natriumfluoride is ongeveer 42 g / mol. Het verschijnt als een groenachtig witte vaste stof bij kamertemperatuur. Natriumfluoride is een geurloze verbinding. Omdat het een ionische verbinding is, zijn het smeltpunt en het kookpunt erg hoog. Het smeltpunt van natriumfluoride is 9930C. Het kookpunt is ongeveer 17000C. Wanneer het vaste natriumfluoride wordt verwarmd, vormt het een giftig gas: waterstoffluoride (HF).
Natriumfluoride wordt van nature aangetroffen in een zeldzaam mineraal dat Villiaumite in kleine hoeveelheden wordt genoemd. Daarom is de industriële productie de belangrijkste bron van natriumfluoride. Het wordt gewoonlijk bereid door de reactie tussen waterstoffluoride en een base zoals natriumhydroxide.
HF + NaOH → NaF + H2O
Natriumfluoride is oplosbaar in water. Wanneer het wordt opgelost in water, geeft het waterige natriumionen en fluoride-ionen. Daarom kunnen de waterige oplossingen van natriumfluoride elektriciteit geleiden. De ionen in de oplossing veroorzaken de geleidbaarheid van de oplossing. Aangezien natriumfluoride een natriumzout is, heeft het een zoute smaak.
Figuur 1: NaF is een Ionische verbinding
Natriumfluoride is een medicijn dat wordt gebruikt om gaatjes in de tanden te voorkomen. Het maakt tanden sterker en resistent tegen bederf door bacteriële activiteiten. Daarom is tandpasta vaak samengesteld uit natriumfluoriden. Overmatige hoeveelheden natriumfluoride veroorzaken echter dat de tanden gelig worden. Bovendien is natriumfluoride een goed reinigingsmiddel.
Wat is Fluoride
Fluoride is een anorganisch anion. Het is gevormd uit het element fluor. Het chemische symbool voor fluoride is F-. De molmassa is ongeveer 19 g / mol. Fluoratomen zijn samengesteld uit 7 elektronen in hun buitenste orbitalen. Daarom missen ze één elektron om een stabiele elektronische configuratie te krijgen (als er 8 elektronen in de buitenste baan van een atoom zitten, is het erg stabiel). Wanneer een elektron van buiten wordt verkregen, zijn er niet genoeg positieve ladingen in de kern om het binnenkomende elektron te neutraliseren. Daarom vormt het een anion met -1 elektrische lading. Dit anion is het fluoride-ion.
Figuur 2: Fluoratoom heeft nog een elektron nodig om zijn buitenste orbitaal te vullen.
Fluoride-ionen kunnen worden gevonden als een bestanddeel in sommige mineralen. Fluoriet bestaat bijvoorbeeld uit CaF2 units. Daar zijn fluoride-ionen in combinatie met calciumionen.
Fluoride-ionen reageren soms als een basis. Dan kan het combineren met H+ door elektronen aan waterstofatomen te geven. Reactie tussen water en fluoride-ionen produceert waterstoffluoride (HF). Dit is een omkeerbare reactie.
Omdat fluoride-ionen goed zijn voor tanden, voegen waterplanten een bepaalde hoeveelheid fluoride-ionen toe aan het water.
Verschil tussen natriumfluoride en fluoride
Definitie
Sodium fluoride: Natriumfluoride is een ionische verbinding samengesteld uit Na+ ionen en F- ionen.
Fluoride: Fluoride is een anorganisch anion.
Elektrische lading
Sodium fluoride: Natriumfluoride is een neutrale verbinding.
Fluoride: Fluoride-ionen zijn negatief geladen verbindingen.
Molaire massa
Sodium fluoride: De molaire massa van natriumfluoride is ongeveer 42 g / mol.
Fluoride: De molaire massa van fluoride is ongeveer 19 g / mol.
Basis eenheden
Sodium fluoride: Eén eenheid natriumfluorideverbinding bestaat uit een Na+ ion en F- ion.
Fluoride: Eén eenheid fluoride is samengesteld uit F- ion.
Conclusie
Fluorides zijn zeer belangrijke componenten in ons dagelijks voedsel, omdat fluoride-ionen een goed medicijn zijn voor gezond gebit. Omdat de hoeveelheid fluoride in het voedsel die we dagelijks consumeren, heel klein is, worden er fluoride-ionen aan water toegevoegd. Aldus bestaat drinkwater uit fluoride-ionen. Natriumfluoride wordt gebruikt bij de productie van tandpasta. Het belangrijkste verschil tussen natriumfluoride en fluoride is dat natriumfluoride een neutrale verbinding is, terwijl fluoride een anion is.
Referenties:
1. "Fluoride." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 19 aug. 2017, hier beschikbaar. Toegankelijk 29 augustus 2017.
2. "Formule natriumfluoride - Gebruik van natriumfluoride, eigenschappen, structuur en formule." Wiskunde, hier beschikbaar. Toegankelijk 29 augustus 2017.
Afbeelding met dank aan:
1. "Sodium-fluoride-3D-ionic" door Benjah-bmm27 - Eigen werk (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Electron shell 009 Fluorine - no label" Door Pumbaa (origineel werk van Greg Robson) - Bestand: Electron shell 009 Fluorine.svg (CC BY-SA 2.0 uk) via Commons Wikimedia
