Verschil tussen natriumchloriet en natriumhypochloriet
Share
Belangrijkste verschil - natriumchloriet versus natriumhypochloriet
Natriumchloriet en natriumhypochloriet zijn gewone natriumzouten die in de industrie worden gebruikt. Beide verbindingen zijn erg belangrijk als bleekmiddelen en desinfecterende middelen. Maar ze zijn heel verschillend van elkaar wanneer hun chemische eigenschappen zoals molaire massa en fysische eigenschappen worden beschouwd. Natriumchloriet wordt voornamelijk gebruikt in de papierfabricage en als desinfectiemiddel. Natriumhypochloriet wordt gebruikt als een ontsmettingsmiddel door het op te lossen in water om "vloeibaar bleekmiddel" te vormen. Het belangrijkste verschil tussen natriumchloriet en natriumhypochloriet is dat natriumchloriet bevat chlooratomen met +3 oxidatie toestand terwijl natriumhypochloriet chlooratomen bevat met +1 oxidatietoestand.
INHOUD
1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is natriumchloriet
3. Wat is natriumhypochloriet
4. Overeenkomsten tussen natriumchloriet en natriumhypochloriet
5. Vergelijking zij aan zij - Natriumchloriet versus natriumhypochloriet in tabelvorm
6. Samenvatting
Wat is natriumchloriet?
Natriumchloriet is een anorganische chemische verbinding met de chemische formule NaClO2. Het molecuulgewicht van deze verbinding is 90.438 g / mol als het watervrij is. Er is ook een hydraatvorm (samengesteld uit drie watermoleculen die zijn geassocieerd met het natriumchlorietmolecuul waarvan de molecuulmassa 144,48 g / mol is). De verbinding wordt ook chloorhoudend zuur genoemd. Het is een ionische verbinding die een natriumkation bevat (Na+) en chlorietanion (ClO2-).
Figuur 1: Een fles gevuld met natriumchloriet
Het is verkrijgbaar als een wit kristallijn poeder dat geurloos is. Het verbranden van natriumchloriet is moeilijk, maar het kan de verbranding van organische verbindingen versnellen. Daarom kan natriumchloriet worden gebruikt om explosieve mengsels te maken met brandbare materialen. Natriumchloriet ontleedt bij ongeveer 180-200◦C.
Natriumchloriet is minder oplosbaar in water maar beter oplosbaar in methanol en ethanol. De kristalstructuur van de verbinding is monoklien. Natriumchloriet wordt voornamelijk gebruikt bij de productie van papier en ook als desinfectiemiddel. Het is een goed oxidatiemiddel; vandaar wordt het gebruikt om verschillende soorten materialen te bleken, zoals hout, olie, enz.
Het vrije chlorinezuur (HClO2) is zeer onstabiel en het heeft geen aanzienlijk belang in industrieën. Maar het natriumzout van dit zuur is zeer stabiel en ook goedkoop. Meestal is natriumchloriet afgeleid van natriumchloraat, dat de chemische formule NaClO heeft3. Het productieproces is een indirecte methode waarbij chloordioxide (ClO2) wordt in eerste instantie geproduceerd. Chloordioxide is zeer explosief en wordt gemaakt door natriumchloraat in een sterk zuur te reduceren in de aanwezigheid van een reductiemiddel zoals natriumsulfiet. Het geproduceerde chloordioxide wordt vervolgens geabsorbeerd in een alkalische oplossing samen met reductie door waterstofperoxide (H.2O2). Dit levert natriumchloriet op.
Wat is natriumhypochloriet?
Natriumhypochloriet is een anorganische verbinding met de chemische formule NaClO. De atoomverhouding tussen natrium, chloor en zuurstof is 1: 1: 1. De verbinding bestaat uit een natriumkation gebonden aan een hypochloriet-anion. Daarom is het het natriumzout van hypochloorzuur. Wanneer natriumhypochloriet in water wordt opgelost, staat het bekend als vloeibaar bleekmiddel vanwege zijn bleekeigenschappen.
Figuur 2: Chemische structuur van natriumhypochloriet
De molaire massa van natriumhypochloriet is 74,44 g / mol. Het uiterlijk van deze verbinding kan worden beschreven als een groenachtig gele vaste stof. Het heeft ook een zoete geur. Het smeltpunt van natriumhypochloriet is 18 ° C en het kookpunt is 101 ° C.
Natriumhypochloriet wordt voornamelijk gebruikt als ontsmettingsmiddel en als bleekmiddel. Bijna alle bleekmiddelen die we in huishoudens gebruiken, bevatten ongeveer 3-8% natriumhypochloriet. Deze verbinding heeft ontkleurende eigenschappen; vandaar wordt het gebruikt om schimmelvlekken, tandvlekken, enz. te verwijderen. Natriumhypochloriet is een goed desinfectiemiddel omdat het een breed scala aan antimicrobiële activiteit heeft.
De productie van natriumhypochloriet gebeurt via het Hooker-proces. Het is een grootschalige, industriële methode. Hier wordt natriumhypochloriet geproduceerd door chloorgas in een koude, verdunde natriumhydroxideoplossing te leiden. Het andere product dat volgens deze methode wordt gegeven, is natriumchloride (NaCl).
Wat zijn de overeenkomsten tussen natriumchloriet en natriumhypochloriet?
- Natriumchloriet en natriumhypochloriet zijn samengesteld uit Na-, Cl- en O-atomen.
- Beide zijn goede ontsmettingsmiddelen.
Wat is het verschil tussen natriumchloriet en natriumhypochloriet?
Natriumchloriet versus natriumhypochloriet | |
| Natriumchloriet is een anorganische chemische verbinding met de chemische formule NaClO2. | Natriumhypochloriet is een anorganische verbinding met de chemische formule NaClO. |
| valentie | |
| Natriumchloriet heeft één natriumatoom, één chlooratoom en twee zuurstofatomen. | Natriumhypochloriet heeft één natriumatoom, chlooratoom en zuurstofatoom. |
| Oxidatie toestand van chloor | |
| De oxidatietoestand van chloor in natriumchloriet is +3. | De oxidatietoestand van chloor in natriumhypochloriet is +1. |
| Verschijning | |
| Natriumchloriet is een wit kristallijn poeder. | Natriumhypochloriet is een groenachtig gele vaste stof. |
| Geur | |
| Natriumchloriet is geurloos. | Natriumhypochloriet heeft een zoete geur. |
| Molaire massa | |
| De molaire massa van natriumchloriet is 90.438 g / mol. | De molaire massa van natriumhypochloriet is 74,44 g / mol. |
| Smeltpunt en kookpunt | |
| Natriumchloriet ontleedt bij ongeveer 180-200◦C. | Het smeltpunt is 18 ° C en het kookpunt is 101 ° C. |
| Parent Compound | |
| Natriumchloriet is een natriumzout van chloorhoudend zuur. | Natriumhypochloriet is een natriumzout van hypochloorzuur. |
| Productie | |
| Natriumchloriet wordt indirect geproduceerd uit natriumchloraat. | Natriumhypochloriet wordt geproduceerd uit het Hooker-proces. |
Samenvatting - Natriumchloriet versus natriumhypochloriet
Natriumchloriet is NaClO2 en natriumhypochloriet is NaClO. Het belangrijkste verschil tussen natriumchloriet en natriumhypochloriet is dat natriumchloriet chlooratomen bevat met +3 oxidatietoestand terwijl natriumhypochloriet chlooratomen bevat met +1 oxidatietoestand.
Referentie:
1. "Natriumhypochloriet." Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, Beschikbaar Hier.
2. Croswell, Jonathan. "Wat is natriumchloriet?" LIVESTRONG.COM, Leaf Group, 3 oktober 2017, Beschikbaar Hier.
3. "Natriumhypochloriet." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 februari 2018, Beschikbaar Hier.
Afbeelding met dank aan:
1. "Natriumchloriet 450 g" door W. Oelen - (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Natriumhypochloriet" door Benjah-bmm27 - Eigen werk (publiek domein) via Commons Wikimedia
