Verschil tussen natriumchloride en natriumjodide
Share
Belangrijkste verschil - natriumchloride versus natriumjodide
Natrium is een chemisch element met het atoomnummer 11 en het chemische symbool "Na". Dit symbool komt van het Latijnse woord "Natrium" voor natriumcarbonaat. Natrium vormt een aantal verbindingen die zeer nuttig zijn in laboratoria en in industrieën. De zouten van natrium zijn alkalisch. Natriumchloride en natriumjodide zijn twee natriumhalogenideverbindingen. Haliden zijn anionen gevormd door de groep 7 elementen. Het belangrijkste verschil tussen natriumchloride en natriumjodide is dat natriumchloride is samengesteld uit een chloride-ion gebonden aan een natriumion terwijl natriumjodide bestaat uit een jodide-ion gebonden aan een natriumion.
Key Areas Covered
1. Wat is natriumchloride
- Definitie, structuur, eigenschappen
2. Wat is natriumjodide
- Definitie, structuur, eigenschappen
3. Wat zijn de overeenkomsten tussen natriumchloride en natriumjodide
- Overzicht van gemeenschappelijke functies
4. Wat is het verschil tussen natriumchloride en natriumjodide
- Vergelijking van belangrijke verschillen
Sleutelbegrippen: Anion, Kation, Halide, Natrium, Natriumchloride, Natriumhalogenide, Natriumjodide
Wat is natriumchloride
Natriumchloride is een anorganische verbinding bestaande uit natriumkation en chloride-anion. Het is algemeen bekend als zout, omdat het zout dat we consumeren als voedingsadditief voornamelijk bestaat uit natriumchloride, samen met een aantal sporenverbindingen (natriumchloride ongeveer 99,8% in zout). De chemische formule van natriumchloride is NaCl.
Natriumchloride is een ionische verbinding. Het heeft 1: 1 natriumionen en chloride-ionen. Natriumchloride is de verbinding die verantwoordelijk is voor de karakteristieke smaak in zeewater. Het formulegewicht van natriumchloride is 58,44 g / mol. Natriumchloride is wit als het puur is. Het lijkt als transparante of doorzichtige kubische kristallen. Het smeltpunt van natriumchloride is 801OC en het kookpunt is 1465OC. Het is goed oplosbaar in water. In de kristalstructuur van natriumchloride is elk ion omgeven door zes ionen met tegengestelde lading. Deze ionen bevinden zich in een regelmatige octaëderstructuur.
Figuur 1: Kristalstructuur van natriumchloride
Natriumchloride is hygroscopisch. Dit betekent dat het waterdamp uit de lucht kan absorberen wanneer het wordt blootgesteld aan de atmosfeer. Deze verbinding is essentieel voor ons om de elektrolytische balans in ons lichaam te behouden. Het wordt ook gebruikt om sommige voedingsmiddelen te conserveren.
Wat is natriumjodide
Natriumjodide is een anorganische chemische verbinding samengesteld uit natriumionen en jodide-ionen. De chemische formule van deze verbinding is NaI. Het is een ionische verbinding. Het heeft een witte kleur en is een in water oplosbare verbinding.
De formulemassa van natriumjodide is 149,89 g / mol. De verbinding bevat natriumkationen en jodide-anionen. Daarom is het een natriumhalogenideverbinding. Deze verbinding kan industrieel worden geproduceerd door de reactie tussen natriumhydroxide en waterstofjodide.
NaOH + Hl -> NaI + H2O
Het smeltpunt van natriumjodide is 651 ° C en het kookpunt is 1304 ° C. Natriumjodide is een verrukkelijke vaste stof. Dit betekent dat het waterdamp uit de atmosfeer kan opnemen en in een oplossing kan veranderen. Vaste stof krijgt een bruine kleur bij blootstelling aan lucht of licht, vanwege de vorming van jodiumdampen.
Figuur 2: Kristalstructuur van natriumjodide
Natriumjodide wordt gebruikt als een toevoeging van jodium. Het wordt gemengd met natriumchloride bij het produceren van zout. Daarom is wat we consumeren als zout een jodiumsupplement dat jodiumgebrek helpt voorkomen.
Overeenkomsten tussen natriumchloride en natriumjodide
- Beide verbindingen zijn natriumhalogeniden.
- Beide kunnen waterdamp absorberen.
- Beide zijn samengesteld uit natriumkationen.
- Beide zijn wit
- Beide hebben een kristalstructuur.
Verschil tussen natriumchloride en natriumjodide
Definitie
Natriumchloride: Natriumchloride is een anorganische verbinding bestaande uit natriumkation en chloride-anion.
Natrium jodide: Natriumjodide is een anorganische chemische verbinding samengesteld uit natriumionen en jodide-ionen.
Chemische formule
Natriumchloride: De chemische formule van natriumchloride is NaCl.
Natrium jodide: De chemische formule van natriumjodide is NaI.
Formule-mis
Natriumchloride: De formulemassa van natriumchloride is 58,44 g / mol.
Natrium jodide: De formulemassa van natriumjodide is 149,89 g / mol.
Smeltpunt en kookpunt
Natriumchloride: Het smeltpunt van natriumchloride is 801 ° C en het kookpunt is 1465 ° C.
Natrium jodide: Het smeltpunt van natriumjodide is 651 ° C en het kookpunt is 1304 ° C.
Aard van de verbinding
Natriumchloride: Natriumchloride is hygroscopisch.
Natrium jodide: Natriumjodide is vervloeiend.
Conclusie
Natrium kan veel verschillende verbindingen vormen. Natriumchloride en natriumjodide zijn dergelijke twee verbindingen die natriumhalogeniden zijn. Het belangrijkste verschil tussen natriumchloride en natriumjodide is dat natriumchloride bestaat uit een chloride-ion gebonden aan een natriumion terwijl natriumjodide bestaat uit een jodide-ion gebonden aan een natriumion.
Referenties:
1. Wood, Frank Osborne, et al. "Zout (NaCl)." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 4 mei 2017, hier beschikbaar.
2. "Natriumchloride NaCl | Gebruik, voordelen en veiligheidsfeiten. "ChemicalSafetyFacts.org, 22 september 2017, hier beschikbaar.
3. "Sodium jodide." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2 december 2017, hier beschikbaar.
Afbeelding met dank aan:
1. "Natriumchloridekristal" door Walkerma - Eigen werk van de originele uploader (publiek domein) via Commons Wikimedia
2. "Sodium-iodide-3D-ionic" door Benjah-bmm27 - Eigen werk (Public Domain) via Commons Wikimedia
