Verschil tussen natriumchloride en kaliumchloride

Natriumchloride versus kaliumchloride

Natriumchloride en kaliumchloride zijn ionische verbindingen. Beide zijn vaste stoffen, waar kationen en anionen zich in een gesloten gepakte structuur bevinden. Natrium en kalium zijn metalen uit groep 1, die in staat zijn om +1 kationen te maken. Chloride is het -1 anion gemaakt door groep 7 element, chloor. Aangezien groep 1-elementen elektropositief zijn en groep zeven elementen elektronegatief zijn, is hun elektronegativiteitsverschil groter. Dus ze vormen ionische bindingen.

Natriumchloride

Natriumchloride, ook bekend als zout, is een wit gekleurd kristal met de molecuulformule NaCl. Natriumchloride is een ionische verbinding. Natrium is een metaal uit groep 1 en vormt zo een +1 geladen kation. Zijn elektronenconfiguratie is 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹. Het kan één elektron vrijgeven, dat zich in een 3s-sub-orbitaal bevindt en een + 1-kation produceert. De elektronegativiteit van natrium is erg laag, waardoor het kationen kan vormen door een elektron te doneren aan een hoger elektronegatief atoom (zoals halogenen). Daarom maakt natrium vaak ionische verbindingen. Chloor is een niet-metaal en heeft het vermogen om een ​​-1-geladen anion te vormen. De elektronenconfiguratie is geschreven als 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. Sinds de p het subniveau moet 6 elektronen hebben om de configuratie van het edelgas van het Argon te verkrijgen, chloor heeft het vermogen om een ​​elektron aan te trekken. Met de elektrostatische aantrekking tussen de Na⁺ kation en de Cl^- anion, NaCl heeft een roosterstructuur verkregen. In het kristal is elk natriumion omgeven door zes chloride-ionen en elk chloride-ion is omgeven door zes natriumionen. Vanwege alle aantrekkingen tussen ionen is de kristalstructuur stabieler. Het aantal ionen aanwezig in het natriumchloridekristal varieert met de grootte ervan. Natriumchloride is gemakkelijk oplosbaar in water en maakt een zoute oplossing. Waterig natriumchloride en gesmolten natriumchloride kunnen elektriciteit geleiden vanwege de aanwezigheid van ionen. NaCl wordt normaal geproduceerd door zeewater te verdampen. Het kan ook worden geproduceerd door chemische methoden, zoals het toevoegen van HCl aan natriummetaal. Deze worden gebruikt als voedselconserveringsmiddelen, in voedselbereidingen, als reinigingsmiddel, voor medische doeleinden, enz.

Kaliumchloride

Kaliumchloride, dat wordt weergegeven als KCl, is een ionische vaste stof. Het is in de vorm van een witte kleur, geurloos kristal. De kristalstructuur hiervan is een kubusvormige structuur met het gezicht centraal. Molaire massa van kaliumchloride is 74,5513 g mol^-1. Het smeltpunt is ongeveer 770 ° C en het kookpunt is 1420 ° C. Kaliumchloride wordt voornamelijk gebruikt om kunstmest te maken, omdat planten kalium nodig hebben voor hun groei en ontwikkeling. KCl, dat een zout is, is sterk oplosbaar in water. Daarom geeft het gemakkelijk kalium af in het grondwater, zodat planten kalium gemakkelijk kunnen opnemen. Dit wordt ook gebruikt in de geneeskunde en voedselverwerking. Verder wordt, wat betreft de chemische doeleinden, kaliumchloride gebruikt voor het maken van kaliumhydroxide en kaliummetaal.