Verschil tussen kaliumhydroxide en natriumhydroxide

Belangrijkste verschil - Kaliumhydroxide versus natriumhydroxide

Natrium en kalium zijn zeer reactieve chemische elementen die kunnen worden aangetroffen in groep 1 van het periodiek systeem en zijn ook bekend als alkalimetalen. Het zijn blokelementen omdat ze hun valentie-elektron hebben in de buitenste s-orbitaal. Zowel natrium als kalium zijn zeer bruikbare chemische elementen omdat ze een grote verscheidenheid aan chemische verbindingen vormen. Kaliumhydroxide en natriumhydroxide zijn twee van dergelijke verbindingen. Ze behoren tot de groep die bekend staat als alkalimetaalhydroxide. Alkalihydroxiden zijn chemische verbindingen die een groep 1 metaalkation en een -OH-anion bevatten. Dit zijn ionische verbindingen. Deze hydroxiden zijn sterke basen en zijn zeer corrosief. Het grootste verschil tussen kaliumhydroxide en natriumhydroxide is dat Kaliumhydroxide heeft een kaliumkation en een -OH-anion, terwijl natriumhydroxide een natriumkation en -OH-anion heeft.

Key Areas Covered

1. Wat is kaliumhydroxide
- Definitie, chemische eigenschappen, toepassingen
2. Wat is natriumhydroxide
- Definitie, chemische eigenschappen, toepassingen
3. Overeenkomsten tussen kaliumhydroxide en natriumhydroxide
- Overzicht van gemeenschappelijke functies
4. Wat is het verschil tussen kaliumhydroxide en natriumhydroxide
- Vergelijking van belangrijke verschillen

Sleutelbegrippen: alkali, anion, base, kation, bijtende kalium, bijtende soda, deliquescentie, KOH, metaalhydroxide, NaOH, kalium, kaliumhydroxide, natrium, natriumhydroxide

Wat is kaliumhydroxide

Kaliumhydroxide is een alkalimetaal met de chemische formule KOH. De algemene naam van kaliumhydroxide is bijtende kalium. Bij kamertemperatuur is het een kleurloze vaste stof en een sterke basis. Daarom heeft het veel industriële en laboratoriumtoepassingen.

Het molaire gewicht van kaliumhydroxide is 56,11 g / mol. Het is een geurloze vaste stof die erg vervloeit. (Verleidelijke stoffen zijn vaste stoffen die opgelost kunnen worden door het absorberen van waterdamp.) De resulterende oplossing is een waterige oplossing. deliquescence. Deze vervloeiende stoffen hebben een hoge affiniteit voor water). Het smeltpunt van kaliumhydroxide is 360 ° C en het kookpunt is 1.327 ° C.

Figuur 1: Kaliumhydroxidekorrels

Kaliumhydroxide is in de handel verkrijgbaar als doorschijnende pellets en wanneer deze pellets worden blootgesteld aan open lucht, worden ze kleverig. Het oplossen van kaliumhydroxide in water is sterk exotherm. Hogere concentraties kaliumhydroxide zijn bijtend, terwijl matige concentraties huidirritaties kunnen veroorzaken. Kaliumhydroxide vertoont een hoge thermische stabiliteit.

toepassingen

Als een reiniger (kaliumhydroxide kan worden gevonden in veel zeep, shampoos, etc.)
Als pH-regulator (het is een sterke alkali en kan de zuurgraad regelen)
Medicinale toepassingen (om schimmelziekten te diagnosticeren)
In gewone huishoudelijke producten (alkalinebatterijen bevatten kaliumhydroxide)
Als een levensmiddelenadditief (als stabilisator)

Wat is natriumhydroxide

Natriumhydroxide is een alkalimetaal met de chemische formule NaOH. De algemene naam voor natriumhydroxide is bijtende soda. Het is een ionische verbinding die natriumkationen en -OH-anionen bevat. Het is een sterke basis.

Het molecuulgewicht van natriumhydroxide is 39,99 g / mol. Bij kamertemperatuur verschijnen deze als witte, wasachtige kristallen die ondoorzichtig zijn. Natriumhydroxide is geurloos. Het smeltpunt van natriumhydroxide is 318 ° C en het kookpunt is 1.388 ° C.

Figuur 2: Natriumhydroxidekorrels

Natriumhydroxide is sterk alkali en kan ernstige brandwonden veroorzaken. Het is zeer oplosbaar in water en is hygroscopisch. Dit betekent dat natriumhydroxide waterdamp en koolstofdioxide uit de atmosfeer kan opnemen. Het oplossen van natriumhydroxide in water is sterk exotherm.

toepassingen

Reinigings- en desinfectiemiddelen (gebruikt voor de productie van veel zeep en wasmiddelen)
Farmaceutische en medische toepassingen (gebruikt bij de vervaardiging van geneesmiddelen zoals aspirine)
Waterbehandeling (om de zuurgraad van water te regelen)
Hout en papierproducten (om ongewenst materiaal in hout op te lossen)
Voedingsproducten (Bijvoorbeeld: gebruikt om de schil van tomaten te verwijderen)

Overeenkomsten tussen kaliumhydroxide en natriumhydroxide

Beide zijn alkalimetaalhydroxiden.
Beide zijn sterke basen.
Beide kunnen huidirritaties veroorzaken;
Beide zijn oplosbaar in water.
Reactie met water is sterk exotherm voor beide verbindingen.
Beide kunnen waterdamp uit de lucht absorberen.

Verschil tussen kaliumhydroxide en natriumhydroxide

Definitie

Kaliumhydroxide: Kaliumhydroxide is een alkalimetaal met de chemische formule KOH.

Natriumhydroxide: Natriumhydroxide is een alkalimetaal met de chemische formule NaOH.

Molaire massa

Kaliumhydroxide: Het molaire gewicht van kaliumhydroxide is 56,11 g / mol.

Natriumhydroxide: Het molecuulgewicht van natriumhydroxide is 39,99 g / mol.

Smeltpunt en kookpunt

Kaliumhydroxide: Het smeltpunt van kaliumhydroxide is 360 ° C en het kookpunt is 1.327 ° C.

Natriumhydroxide: Het smeltpunt van natriumhydroxide is 318 ° C en het kookpunt is 1.388 ° C.

Kation

Kaliumhydroxide: Kaliumhydroxide bevat kalium-ion als het kation.

Natriumhydroxide: Natriumhydroxide bevat natriumion als het kation.

Waterontbinding

Kaliumhydroxide: Kaliumhydroxide is minder oplosbaar in water.

Natriumhydroxide: Natriumhydroxide is sterk oplosbaar in water.

Conclusie

Kaliumhydroxide en natriumhydroxide zijn sterke basen. Beide zijn hydroxiden van alkalimetalen. Het belangrijkste verschil tussen kaliumhydroxide en natriumhydroxide is dat kaliumhydroxide een kaliumkation en een -OH-anion heeft, terwijl natriumhydroxide een natriumkation en -OH-anion heeft.

Referentie:

1. "Natriumhydroxide | Gebruik, voordelen en chemische veiligheidsfeiten. "ChemicalSafetyFacts.org, 22 september 2017, hier beschikbaar.
2. "Kaliumhydroxide." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 15 januari 2018, hier beschikbaar.

Afbeelding met dank aan:

1. "Kaliumhydroxide" door Walkerma verondersteld. Eigen werk verondersteld (gebaseerd op auteursrechtclaims) (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Natriumhydroxide door Danny S. - 001" door Danny S. - Eigen werk (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia

Wetenschap