Verschil tussen kalium en kaliumgluconaat
Share
Belangrijkste verschil - Kalium versus kaliumgluconaat
Kalium is een chemisch element dat wordt aangegeven door de letter "K". Het was het eerste metaal dat werd geïsoleerd door elektrolyse. Kalium is zeer reactief en kan reageren met verschillende niet-metaalatomen om moleculen te vormen. Kaliumgluconaat is zo'n molecule. Het belangrijkste verschil tussen kalium en kaliumgluconaat is dat Kalium is een chemisch element dat wordt aangetroffen als een alkalimetaal terwijl kaliumgluconaat is het kaliumzout van de geconjugeerde base van het gluconzuur.
Key Areas Covered
1. Wat is kalium
- Eigenschappen, structuur, gebruik
2. Wat is kaliumgluconaat
- Eigenschappen, structuur, gebruik
3. Wat is het verschil tussen kalium en kaliumgluconaat
- Vergelijking van belangrijke verschillen
Sleutelbegrippen: Kalium, Kaliumgluconaat, Alkalimetaal, Gluconzuur, Elementair Kalium, Kaliumzout, Kaliumisotopen
Wat is kalium?
Kalium is een alkalimetaal dat onder de elementen van groep I in het periodiek systeem wordt aangetroffen. Kalium is een element dat absoluut noodzakelijk is voor zowel planten als dieren. Sir Humphry Davy isoleerde kaliumelement door elektrolyse van gesmolten kaliumhydroxide (KOH). Kaliummetaal is zacht en zilverachtig wit van kleur. Het heeft een zeer laag smeltpunt. Omdat het een metaal is, is het een goede elektrische geleider. Kalium is het zevende meest voorkomende element op aarde. De meeste commercieel verkrijgbare verbindingen worden verkregen door elektrolyse van bepaalde verbindingen zoals carnalliet omdat elementair kalium aanwezig is in niet in water oplosbare sedimenten en gesteenten, waardoor het moeilijk is om te worden geëxtraheerd.
Kalium maakt monovalent ion, K+1 door het elektron te verwijderen dat zich in zijn buitenste schaal bevindt. Daarom is het waarschijnlijker dat ionische bindingen met niet-metalen of anionische verbindingen door elektrostatische aantrekking zijn. Kalium kan worden gevonden in zeewater of andere zoute waterbronnen als de oplosbaar gemaakte K+1 ion.
Kalium is nodig voor alle planten en dieren als K+1. Planten hebben het vooral nodig voor het fotosyntheseproces; dieren hebben het nodig omdat het het primaire anorganische kation in de levende cel is. Overmatige hoeveelheden kalium kunnen echter giftig zijn.
Kalium bestaat van nature als drie isotopen. De meest voorkomende isotoop is kalium-39, die gelijke hoeveelheden protonen en neutronen in zijn atoom heeft. De andere twee isotopen zijn kalium-41 en kalium-40, die radioactief zijn.
Figuur 1: Zacht, zilverachtig-wit kaliummetaal
Wat is kaliumgluconaat
Kaliumgluconaat is het kaliumzout van de geconjugeerde base van het gluconzuur. Het wordt ook genoemd als D-gluconzuur kaliumzout of kalium D-gluconaat. Kaliumgluconaat bestaat uit 16,69% kalium per gewicht. Gluconzuur is een carbonzuur; dus K+1 ion is gehecht aan het zuurstofatoom van de hydroxylgroep door het waterstofatoom te vervangen. Deze verbinding bestaat in de vaste fase. Het smeltpunt van kaliumgluconaat is ongeveer 175OC.
Kaliumgluconaat wordt gebruikt als een mineraal supplement of een sequestreermiddel. Het wordt verkocht als capsules of bulkpoeder. De molecuulformule voor kaliumgluconaat is C6H11KO7. In deze verbinding is kaliumion (K + 1) via een ionische binding aan de geconjugeerde base van gluconzuur gebonden. Dit betekent dat er een elektrostatische aantrekking is tussen K+1 en gluconaat anion.
Figuur 2: De chemische structuur van kaliumgluconaat
Verschillen tussen kalium en kaliumgluconaat
Definitie
Kalium: Kalium is een element dat behoort tot de groep I van het periodiek systeem.
Kalium Gluconaat: Kaliumgluconaat is het kaliumzout van de geconjugeerde base van het gluconzuur.
Aantal elektronen
Kalium: Elementair kalium heeft één ongepaard elektron in de buitenste schil van zijn atoom.
Kalium Gluconaat: Kaliumionen in kaliumgluconaat hebben geen ongepaard elektron in de buitenste schil.
Smeltpunt
Kalium: Het smeltpunt van elementair kalium is ongeveer 63,5OC.
Kalium Gluconaat: Het smeltpunt van kaliumgluconaat is ongeveer 175OC.
Morfologie
Kalium: Kalium is een zacht metaal en de kleur is zilverachtig wit.
Kalium Gluconaat: Kaliumgluconaat is een vaste kristallijne verbinding en is wit tot geelachtig wit van kleur.
Toepassingen
Kalium: Kalium wordt gebruikt om een aantal chemische verbindingen te maken.
Kalium Gluconaat: Kaliumgluconaat wordt gebruikt als een supplement of een sequestreermiddel.
Conclusie
Kalium is een essentieel element voor zowel planten als dieren. Kalium wordt bijna overal in de grond aangetroffen; het kan dus door planten worden overgenomen en uiteindelijk het dierenleven bereiken. Kalium wordt gebruikt bij de productie van verschillende soorten verbindingen zoals kaliumgluconaat. Het belangrijkste verschil tussen kalium en kaliumgluconaat is dat kalium een chemisch element is dat wordt aangetroffen als een alkalimetaal, terwijl kaliumgluconaat het kaliumzout is van de geconjugeerde base van het gluconzuur.
Referenties:
1. "Kaliumgluconaat." Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. PubChem Compound-database. Amerikaanse National Library of Medicine, n.d. Web. Beschikbaar Hier. 6 juni 2017.
2. "Informatie, eigenschappen en toepassingen van kalium - Element | Periodiek systeem. "Royal Society of Chemistry - Verbetering van de uitmuntendheid in de chemische wetenschappen. N.p., n.d. Web. Beschikbaar Hier. 6 juni 2017.
Afbeelding met dank aan:
1. "Potassium" door Dnn87 - Zelf gefotografeerd (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Kaliumgluconaat" Door Fvasconcellos 01:39, 8 oktober 2007 (UTC) - Eigen werk (Public Domain) via Commons Wikimedia
