Verschil tussen kaliumcarbonaat en kaliumbicarbonaat

De belangrijk verschil tussen Kaliumcarbonaat en Kalium Bicarbonaat is dat kaliumcarbonaatmolecuul heeft geen waterstofatomen in zijn chemische structuur terwijl kaliumbicarbonaatmolecuul één waterstofatoom in zijn chemische structuur heeft.

Beide zijn kaliumzouten; dus zijn sterk alkalische verbindingen.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is kaliumcarbonaat
3. Wat is kaliumbicarbonaat
4. Vergelijking zij aan zij - Kaliumcarbonaat versus kaliumbicarbonaat in tabelvorm
5. Samenvatting

Wat is kaliumcarbonaat?

Kaliumcarbonaat is een kaliumzout met de chemische formule K₂CO₃. Het is zeer wateroplosbaar en vormt een sterk alkalische waterige oplossing. Bovendien is het zeer vervloeiend. Daarom absorbeert het waterdamp uit de atmosfeer en lost het op.

Figuur 01: Kaliumcarbonaat

Eigenschappen van kaliumcarbonaat

Enkele chemische feiten over kaliumcarbonaat zijn als volgt:

Chemische formule = K₂CO₃
Molmassa = 138,2 g / mol
Smeltpunt = 891 ° C
Kookpunt = ontbindt
Uiterlijk = witte vaste stof
Wateroplosbaarheid = zeer goed oplosbaar in water

De productie van kaliumcarbonaat omvat de elektrolyse van kaliumchloride (KCl). Dit levert kaliumhydroxide (KOH) op. Vervolgens carbonateert dit met behulp van koolstofdioxide kaliumcarbonaat.

Wat is kaliumbicarbonaat?

Kaliumbicarbonaat is een kaliumzout met de chemische formule KHCO₃. Het is een kleurloze en geurloze vaste stof en het lijkt als witte kristallen. Deze verbinding is enigszins basaal. Bovendien komt het zelden van nature voor in een vorm van mineraal; kalicinite.

Figuur 02: Kaliumbicarbonaat

Eigenschappen van kaliumbicarbonaat

Enkele chemische feiten over kaliumbicarbonaat zijn als volgt:

Chemische formule = KHCO₃
Molmassa = 100,12 g / mol
Meetpunt = 292 ° C
Kookpunt = ontbindt
Uiterlijk = witte kristallen
Wateroplosbaarheid = oplosbaar in water

Een belangrijk gebruik van deze verbinding is als een rijsmiddel voor bakkerijproducten. Bovendien is het een belangrijk additief bij het maken van wijn om de pH te regelen. Bovendien is kaliumbicarbonaat een sterk brandbestrijdingsmiddel en een effectief fungicide.

Wat is het verschil tussen kaliumcarbonaat en kaliumbicarbonaat?

Kaliumcarbonaat versus kaliumbicarbonaat
Een kaliumzout dat de chemische formule K heeft₂CO₃.	Een kaliumzout dat de chemische formule KHCO heeft₃.
Verschijning
Verschijnt als een witte vaste stof.	Verschijnt als witte kristallen.
Molaire massa
138,2 g / mol	100,12 g / mol
basiciteit
Sterk alkalisch	Iets basaal
Smeltpunt
891 ° C	292 ° C

Samenvatting - Kaliumcarbonaat versus kaliumbicarbonaat

Kaliumcarbonaat en -bicarbonaat zijn kaliumzouten die basische verbindingen zijn. Het verschil tussen kaliumcarbonaat en kaliumbicarbonaat is dat het kaliumcarbonaatmolecuul geen waterstofatomen bevat in zijn chemische structuur, terwijl het kaliumbicarbonaatmolecuul één waterstofatoom in zijn chemische structuur heeft.

Referentie:

1. "Kaliumcarbonaat." Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine. Beschikbaar Hier
2. "Kaliumbicarbonaat." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 mei 2018. Beschikbaar Hier

Afbeelding met dank aan:

1.'Kaliumcarbonaat'door geen machinaal leesbare auteur verstrekt. (Public Domain) via Commons Wikimedia
2.'Hydrogenuhličitan draselný'By Ondřej Mangl - Eigen werk, (Public Domain) via Commons Wikimedia

Anorganische scheikunde