Verschil tussen monatomaire en polyatomaire ionen
Share
Belangrijkste verschil - Monatomaire versus polyatomaire ionen
De termen monatomic en polyatomic beschrijven de atomiciteit van moleculen of ionen. Atomiciteit is het aantal atomen dat aanwezig is in een molecuul of een ion. Dit is het belangrijkste verschil tussen monatomische en polyatomaire ionen. Monatomaire ionen zijn samengesteld uit een enkel atoom, terwijl polyatomaire ionen zijn samengesteld uit twee of meer atomen per ion. Deze ionen kunnen kationen of anionen zijn. Zowel monatomische als polyatomaire ionen kunnen ionische verbindingen vormen door elektrostatische aantrekking te hebben met de ionen van tegengestelde elektrische lading.
Key Areas Covered
1. Wat zijn Monatomic Ions
- Definitie, formatie, voorbeelden
2. Wat zijn Polyatomic Ionen
- Definitie, formatie, voorbeelden
3. Wat is het verschil tussen monatomaire en polyatomaire ionen
- Vergelijking van belangrijke verschillen
Sleutelbegrippen: Anion, Atomicity, Cation, Covalent Bonding, Elektrostatische Attracties, Element, Ion, Monatomic Anions, Monatomic Cations, Monatomic Ions, Polyatomic Ions
Wat zijn Monatomic Ions
Monatomaire ionen zijn ionen die één atoom per ion bevatten. Dit kunnen kationen of anionen zijn. Sommige atomen vormen ionen door valentie-elektronen uit hun buitenste elektronenschillen te verwijderen. Deze ionen zijn monatomische kationen. Sommige ionen worden gevormd door het winnen van elektronen in de buitenste elektronenschil. Deze staan bekend als monatomaire anionen. De volgende tabel toont monatomaire ionen gevormd door groep 1 en groep 17 elementen.
| Monatomaire kationen | Monatomaire kationen |
| Li+ | F- |
| na+ | cl- |
| K+ | Br- |
| cs+ | ik- |
Sommige elementen kunnen alleen monatomische ionen vormen. Maar andere elementen kunnen ook polyatomaire ionen vormen. Monatomaire ionen kunnen verschillende elektrische ladingen hebben, afhankelijk van het aantal valentie-elektronen dat ze hebben. Magnesium (Mg) is bijvoorbeeld een element van groep 2 en heeft twee valentie-elektronen. Door deze twee elektronen te verwijderen, kan Mg Mg vormen+2 kation. Dan is het een monatomisch kation. Maar nobele gassen hebben nooit monatomaire ionen, omdat hun atomen zeer stabiel zijn met een voltooide elektronische configuratie.
Figuur 1: Ionische binding tussen twee monatomaire ionen Vormt een diatomeeën molecuul
De binding tussen twee monatomische ionen met tegengestelde ladingen kan een diatomisch molecuul vormen. Hier worden het kation en het anion via elektrostatische krachten tot elkaar aangetrokken. Natriumchloride (NaCl) wordt bijvoorbeeld gemaakt van natriummonoatomair kation en monatomisch chlorideanomie.
Wat zijn Polyatomic Ionen
Polyatomaire ionen zijn ionen die bestaan uit verschillende atomen per ion. Dit kunnen diatomaire ionen zijn, triatomische ionen en vice versa. Er is een ontelbaar aantal bekende polyatomaire ionen. Sommige hiervan zijn aanwezig in het biologische systeem; sommige zijn van nature voorkomende ionen terwijl anderen synthetische ionen zijn. Het zijn zeer bruikbare polyatomaire ionen.
Figuur 2: Een triatomisch ion
Atomen in het polyatomaire ion zijn covalent gebonden aan elkaar. Er kunnen zowel sigma-obligaties als pi-obligaties zijn. Soms wordt een polyatomair ion gevormd als een coördinatiecomplex. Hier wordt een centraal metaal omringd door neutraal geladen liganden. Deze liganden zijn gebonden aan het centrale metaalion via gecoördineerde covalente bindingen. Vervolgens wordt het complex als een complex ion beschouwd. De elektrische lading van dit ion is de lading van het centrale metaalion.
Afgezien daarvan zijn er honderden polyatomaire ionen. Ze kunnen kationen of anionen zijn, afhankelijk van de totale lading van het ion. De volgende tabel geeft een aantal van hen.
| Polyatomische kationen | Polyatomaire anionen |
| NH4+ | CO32- |
| H3O+ | NEE2- |
| [Co (H2O)6]3+ | CN- |
| [Co (NH3)6]3+ | HSO4- |
| [Ni (H2O)6]2+ | ClO4- |
Verschil tussen monatomaire en polyatomaire ionen
Definitie
Monatomic Ions: Monatomaire ionen zijn ionen die één atoom per ion bevatten.
Polyatomische ionen: Polyatomaire ionen zijn ionen die bestaan uit verschillende atomen per ion.
Aantal Atomen
Monatomic Ions: Monatomaire ionen zijn samengesteld uit één atoom per ion.
Polyatomische ionen: Polyatomaire ionen zijn samengesteld uit verschillende atomen per ion.
Vorming
Monatomic Ions: Monatomaire ionen worden gevormd door elektronen te verliezen of te verkrijgen in de buitenste schil van een atoom.
Polyatomische ionen: Polyatomaire ionen worden gevormd door verschillende atomen aan elkaar te binden via covalente bindingen of covalente bindingen te coördineren.
Chemische binding
Monatomic Ions: Er zijn geen chemische bindingen in monatomische ionen.
Polyatomische ionen: Er zijn covalente of coördinaat covalente bindingen in polyatomaire ionen.
Voorbeelden
Monatomic Ions: Voorbeelden voor monatomaire ionen omvatten Na+, K+, cl-, enz.
Polyatomische ionen: Voorbeelden voor polyatomaire ionen omvatten NH4+, NEE2-, NEE3-, enz.
Conclusie
Monatomaire ionen en polyatomaire ionen worden genoemd naar het aantal atomen in die ionen. Het belangrijkste verschil tussen monatomische en polyatomaire ionen is dat monatomaire ionen zijn samengesteld uit enkele atomen, terwijl polyatomaire ionen zijn samengesteld uit twee of meer atomen per ion..
Referenties
1. "Monatomic Ions: definitie- en naamgevingsconventie." Study.com, hier beschikbaar.
2. 15 Diatomische ionen, Scheikundecursus, hier beschikbaar.
3. "Polyatomic ion." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 12 juli 2017, hier beschikbaar.
Afbeelding met dank aan:
1. "Chlorite-ion-3D-vdW" (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "IonicBondingRH11" door Rhannosh - Eigen werk (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
