Verschil tussen monatomisch en diatomeeën

Belangrijkste verschil - Monoatomic vs Diatomic

Monatomic en diatomic zijn twee termen die worden gebruikt om een ​​aantal chemische verbindingen te noemen, afhankelijk van het aantal atomen in hun deeltjes. In monatomaire verbindingen werken afzonderlijke atomen als deeltjes en zijn er geen chemische bindingen tussen deze atomen. In diatomische verbindingen bestaat een deeltje uit twee atomen die aan elkaar zijn gebonden. Deze verbindingen kunnen homonucleair of heteronucleair zijn, afhankelijk van het type gebonden atomen. Het belangrijkste verschil tussen monatomisch en diatomisch is dat monatomaire verbindingen zijn samengesteld uit enkele atomen, terwijl diatomaire verbindingen zijn samengesteld uit moleculen die twee atomen bevatten.

Key Areas Covered

1. Wat is Monoatomic
      - Definitie, uitleg, voorbeelden
2. Wat is Diatomisch
      - Definitie, uitleg, voorbeelden
3. Wat is het verschil tussen Monatomic en Diatomic
      - Vergelijking van belangrijke verschillen

Sleutelbegrippen: Covalent Bond, Diatomic, Electronic Configuration, Heteronuclear, Ionic Bond, Homonuclear, Monatomic, Noble Gases

Wat is Monoatomic

De term monatomic wordt gebruikt om stoffen te noemen die bestaan ​​uit deeltjes met enkele atomen. Met andere woorden, de atomen van monatomaire stoffen zijn niet aan elkaar gebonden. Dit komt omdat deze elementen stabiel zijn als enkele atomen. De beste voorbeelden van monatomaire stoffen zijn inerte gassen.

Inerte gassen of edelgassen bevinden zich in groep 18 van het periodiek systeem der elementen. Atomen van deze elementen zijn zeer stabiel vanwege hun stabiele elektronische configuratie. Deze atomen hebben volledig gevulde elektronenschillen. Daarom hoeven ze geen chemische reacties te ondergaan om zich te stabiliseren. Deze edelgassen omvatten Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe) en Radon (Rn).

Figuur 1: Nobele gassen in het periodiek systeem der elementen

Verder kunnen er monatomische deeltjes in ionische oplossingen zijn. Wanneer ionische verbindingen worden opgelost in water, scheiden kationen en anionen van elkaar als waterige ionen. Dan werken deze waterige ionen als enkele deeltjes in die oplossing. Deze ionen hebben ook een voltooide elektronenconfiguratie.

Wat is Diatomisch

Diatomische stoffen zijn samengesteld uit moleculen die twee atomen bevatten die aan elkaar zijn gebonden. Deze twee atomen kunnen tot hetzelfde element of uit twee verschillende elementen behoren. Afhankelijk van het type element kunnen diatomische stoffen homonucleaire diatomische verbindingen zijn of heteronucleaire diatomische verbindingen.

Figuur 2: 3D-structuur van een diatomeeën molecuul

Diatomische moleculen hebben altijd een lineaire moleculaire geometrie omdat slechts twee atomen in het molecuul aanwezig zijn. Homonucleaire diatomische moleculen zijn samengesteld uit twee atomen van hetzelfde element. Bijvoorbeeld zuurstof (O₂), waterstof (H.₂), enz. Heteronucleaire diatomische moleculen zijn samengesteld uit twee atomen van twee verschillende elementen. Zo is bijvoorbeeld zoutzuur (HCl) samengesteld uit een waterstofatoom gebonden aan een chlooratoom. Er kunnen ionische bindingen of covalente bindingen zijn tussen heteronucleaire moleculen.

Er zijn een of meer covalente bindingen tussen de twee atomen. Daarom wordt een diatomisch molecuul gevormd door het delen van elektronen tussen de atomen. Dit komt omdat wanneer de twee atomen worden beschouwd als enkele atomen, ze niet stabiel zijn. Om gestabiliseerd te worden, wordt een diatomisch molecuul gevormd.

Maar sommige verbindingen worden niet als diatomische stoffen beschouwd, omdat ze bij kamertemperatuur een polymere aard hebben; bijvoorbeeld MgO, SiO, enz. Maar wanneer deze verbindingen worden verdampt, vormen ze diatomische moleculen.

Diatomische verbindingen kunnen enkele bindingen, dubbele bindingen of drievoudige bindingen tussen de twee atomen hebben. Enkele voorbeelden worden hieronder gegeven.

• H₂, cl₂, F₂ zoals gasvormige verbindingen zijn samengesteld uit enkele bindingen tussen de twee atomen.
• O₂ heeft een dubbele binding tussen twee O-atomen.
• N₂ heeft een drievoudige binding tussen twee N-atomen.

Verschil tussen monatomisch en diatomeeën

Definitie

monatomic: Monatomisch verwijst naar stoffen die bestaan ​​uit deeltjes die enkele atomen bevatten.

diatomische: Diatomisch verwijst naar stoffen die bestaan ​​uit moleculen die twee atomen bevatten die aan elkaar zijn gebonden.

Aantal Atomen

monatomic: Monatomaire verbindingen zijn samengesteld uit deeltjes met enkele atomen.

diatomische: Diatomische verbindingen zijn samengesteld uit moleculen met twee atomen.

Chemische binding

monatomic: Er zijn geen chemische bindingen tussen deeltjes van monatomische verbindingen.

diatomische: Er zijn ionische of covalente bindingen tussen twee atomen van een diatomische verbinding.

Stabiliteit

monatomic: Andere monatomische soorten behalve edelgassen zijn niet zo stabiel.

diatomische: Diatomische verbindingen zijn stabiel.

Voorbeelden

monatomic: Monatomaire verbindingen omvatten edelgassen en ionensoorten zoals waterige Na^+, Ca²⁺, enz.

diatomische: Diatomische verbindingen omvatten H₂, O₂, HCl, N₂, enz.

Conclusie

Monatomaire verbindingen zijn samengesteld uit enkele atomen en er zijn geen chemische bindingen tussen deze atomen. Diatomische verbindingen zijn samengesteld uit moleculen die twee atomen bevatten. Daarom zijn er chemische bindingen tussen deze atomen. Het belangrijkste verschil tussen monatomische en diatomische verbindingen is het aantal atomen in die verbindingen.

Afbeelding met dank aan:

1. "Noblefe" door Pkleong op Engelse Wikibooks - Overgezet van en.wikibooks naar Commons (Public Domain) via Commons Wikimedia 
2. "Iodine-3D-vdW" (Public Domain) via Commons Wikimedia