Verschil tussen monatomisch en polyatomisch

Monatomisch versus polyatomisch
 

Het aantal atomen dat aanwezig is in een bepaald ion of molecuul is wat bijdraagt ​​tot het verschil tussen monatomisch en polyatomisch. De twee woorden "mono" en "poly" geven het algemene idee over het molecuul; "Mono" betekent "single" en "poly" betekent "many". Monatomic verwijst naar de ionen of moleculen met een enkel atoom. Polyatomic verwijst naar de moleculen of ionen met twee of meer atomen. Er zijn zoveel fysieke en chemische verschillen tussen monatomic en polyatomic vanwege het verschil in aantal atomen. Over het algemeen zijn monatomische chemische elementen minder overvloedig vergeleken met het bestaan ​​van polyatomische moleculen.

Wat is Monatomic?

Het woord monatomic is afgeleid van twee woorden "mono" en "atomic" en geeft de betekenis van "enkel atoom."Monatomische chemische soorten bevatten slechts één atoom en ze zijn stabiel, zelfs als ze alleen bestaan. Dit kan worden toegepast op gassen en ionen. De meeste van de edelgassen bestaan ​​als monatomische chemische soorten.

Monatomaire ionen: Deze ionen worden gevormd door het verliezen (positieve ionen) of het verkrijgen van (negatieve ionen) elektronen.

Positieve ionen: na⁺, K⁺, Ca2 +, Al³⁺

Negatieve ionen: cl^-, S^2-, Br^-, F^-

Monatomische moleculen: Edelgassen vallen in deze categorie en ze zijn zeer stabiel; daarom chemisch niet actief.

18: Argon 2, 8, 8

Wat is Polyatomic?

Het woord polyatomic is afgeleid van twee woorden "poly" en "atomic" veel atomen. Het kunnen homogene atomen zijn (O₂, Hg₂²⁺, O₃, O₂^2-) of een combinatie van heterogene atomen (CN^-, H₂ZO₄, ClO₃^-). De meeste van de moleculen en ionen bestaan ​​als polyatomaire aard.

Polyatomische ionen: "Moleculaire ionen" is een andere naam voor polyatomaire ionen. De meeste van de polyatomaire ionen zijn ofwel covalent gebonden chemische soorten of metaalcomplexen.

Positieve ionen: NH₄⁺, H₃O⁺, PH₄⁺

Negatieve ionen: CrO₄^2-, CO₃^2-, CH₃COO^-, ZO₄^2-, NEE₃^-

Polyatomische moleculen: Het zijn de moleculen met twee of meer atomen. Ze hebben geen positieve of negatieve lading. Met andere woorden, deze moleculen zijn elektrisch neutraal. (H₂ZO₄, CH₃COOH, Na₂CO₃, NaCl, C.₂H₄)

Ammonium

Wat is het verschil tussen Monatomic en Polyatomic?

• Aantal atomen:

• Monatomaire chemische elementen bevatten slechts één atoom.

• Polyatomische chemische verbindingen hebben twee of meer atomen.

• Staat:

• Monatomaire chemische soorten kunnen ionen of inerte gassen zijn.

• Sommige polyatomaire soorten zijn ionen en sommige zijn moleculen.

• Eigenschappen

• De meeste monatomaire ionen zijn stabiel in water.

• Monatomaire moleculen zijn zeer stabiel; daarom chemisch niet actief.

• De meeste polyatomaire ionen zijn covalent gebonden of metaalcomplexen.

• Polyatomische moleculen zijn elektrisch neutraal.

• Voorbeelden voor Monatomic en Polyatomic:

• Voorbeelden voor monatomaire ionen zijn Na⁺, Ca²⁺, K⁺, al³⁺ en Fe³⁺.

• Voorbeelden voor monatomische moleculen zijn edelgassen. Ze zijn Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe) en Radon (Ra).

• Voorbeelden voor Polyatomische ionen zijn CrO₄²-, CO₃^2-, NH₄⁺, H₃O⁺.

• Voorbeelden voor polyatomische moleculen zijn KCl, KBrO₃, C₆H₅COOH.

• Grootte:

• De grootte van de monatomische chemische soorten verschilt naargelang de vorm. Wanneer bijvoorbeeld positieve ionen worden gevormd neemt hun grootte af en wanneer negatieve ionen worden gevormd neemt de afmeting toe dan het oorspronkelijke atoom. Edelgassen hebben de kleinste afmeting in vergelijking met de andere elementen in hun periodiciteit in het periodiek systeem.

• Wanneer polyatomische chemische verbindingen worden gevormd, wordt de grootte van het polyatomaire ion of het polyatomaire molecuul groter dan alle oorspronkelijke atomen in de verbinding. Omdat twee of meer atomen samen een polyatomisch ion / molecuul vormen.

• Vorm:

• Over het algemeen zijn monatomaire moleculen en ionen bolvormig in hun geometrie.

• De geometrie van de polyatomaire chemische soorten varieert afhankelijk van het aantal moleculen en de in het molecuul aanwezige eenzame paren. Naarmate het aantal atomen toeneemt, worden er meer complexe structuren gevormd om stabiliteit te bereiken.

Afbeeldingen beleefdheid:

1. argon door Greg Robson (CC BY-SA 2.0, uk)
2. Ammonium via Wikicommons (Public Domain)