Verschil tussen molariteit en normaliteit

Belangrijkste verschil - Molariteit versus normaliteit

Molariteit en normaliteit zijn twee termen die worden gebruikt om de concentratie van een verbinding tot uitdrukking te brengen. Hoewel molariteit de meest voorkomende en geprefereerde eenheid is voor het meten van concentratie, is normaliteit ook nuttig en is er een verband tussen deze twee termen. De molariteit van een oplossing kan door eenvoudige berekeningen in de normaliteit worden omgezet. Het grootste verschil tussen molariteit en normaliteit is dat molariteit is het aantal molen van een verbinding die aanwezig is in een mengsel van verbindingen, terwijl normaliteit de hoeveelheid gramequivalenten is van een verbinding die aanwezig is in een mengsel van verbindingen.

Key Areas Covered

1. Wat is Molariteit
      - Definitie, eenheden en berekeningen
2. Wat is normaliteit
      - Definitie, eenheden en berekeningen
3. Wat is de relatie tussen molariteit en normaliteit
      - Hoe Molarity Units in Normaliteit om te zetten
4. Wat is het verschil tussen molariteit en normaliteit
      - Vergelijking van belangrijke verschillen

Sleutelbegrippen: concentratie, molariteit, molecuulconcentratie, normaliteit, reactieve soorten

Wat is Molariteit

Molariteit is het aantal molen van een stof die aanwezig is in een liter oplossing. Het wordt gegeven door het symbool C. Molariteit wordt ook wel het molaire concentratie. Dit komt omdat dit de concentratie van een verbinding als mol per liter geeft. De eenheid die wordt gebruikt om de molariteit te meten, is mol / L. Soms wordt deze eenheid gegeven als M. Omdat de meting wordt gedaan voor een liter, wordt de molariteit gemeten met betrekking tot oplossingen (vloeistoffen)..

 Een oplossing bestaat uit opgeloste stoffen en een oplosmiddel. De opgeloste stoffen worden opgelost in het oplosmiddel. Het mengsel van opgeloste stoffen en het oplosmiddel wordt een oplossing genoemd. De molariteit van een bepaalde oplossing is de hoeveelheid van die opgeloste stof (in molen) die aanwezig is in één liter van de oplossing. Daarom wordt de molariteit berekend door het aantal moldelen te delen door het volume van de oplossing.

Molariteitsvergelijking

De vergelijking voor de molariteit wordt gegeven zoals hieronder.

Molarity = Moles of Solute / Liters of Solution

of

C = n / V

Waar, C is de molariteit,

              n is het aantal moedervlekken

              V is het volume van de oplossing.

De molariteit van een oplossing hangt af van de veranderingen in volume, temperatuur van de oplossing, toevoeging van meer opgeloste stoffen en andere factoren die de oplosbaarheid van een opgeloste stof in een oplossing beïnvloeden. Wanneer het volume oplosmiddel wordt verhoogd, neemt de molariteit af (volgens bovenstaande vergelijking). De temperatuur heeft een direct effect op het volume van een oplossing. Wanneer de temperatuur wordt verhoogd, neemt het volume van de oplossing toe. Wanneer meer opgeloste stoffen aan de oplossing worden toegevoegd, neemt het aantal mol van de opgeloste stof toe, waardoor de molariteit van de oplossing wordt verhoogd..

Wat is normaliteit

Normaliteit van een oplossing is het gram-equivalentgewicht van een opgeloste stof in één liter oplossing. Daarom wordt het ook het equivalente concentratie van een oplossing. De normaliteit wordt gegeven door het symbool N en de eenheden voor normaliteit is eq / L, waarbij "eq" staat voor "equivalenten". Voor kleinschalige berekeningen gebruiken we de eenheid meq / L waarbij "meq" staat voor "milliequivalent".

Normaliteit wordt gebruikt om het hydronium-ion tot expressie te brengen (H.₃O⁺) concentratie of het hydroxyl-ion (OH^-) concentratie van een zuur-base reactie. Maar wanneer een andere reactie optreedt, kan dezelfde verbinding een andere normaliteit hebben. Daarom hangt de normaliteit van een verbinding af van het type reactie.

Een oplossing van 1 mol / l zwavelzuur (H2SO4) kan bijvoorbeeld twee protonen vrijmaken om twee hydroniumionen te vormen. Daarom is de normaliteit van zwavelzuur 2 N. Maar wanneer zwavelzuur wordt gebruikt in een precipitatiereactie waar een sulfide wordt neergeslagen met behulp van zwavelzuur als reactant, dan is de normaliteit van zwavelzuur 1 N aangezien één sulfaation wordt afgegeven van de reactie.

Relatie tussen molariteit en normaliteit

De molariteit van een oplossing kan worden omgezet in normaliteit met behulp van het aantal equivalenten van een opgeloste stof dat in een oplossing aanwezig is.

N = M x f

Waar N de normaliteit is,

             M is de molariteit,

             f is het aantal equivalenten opgeloste stof.

Het aantal equivalenten is het aantal ionen of groepen atomen die voor een bepaalde reactie zijn vrijgegeven.

Verschil tussen molariteit en normaliteit

Definitie

Molarity: Molariteit is het aantal molen van een stof die aanwezig is in een liter oplossing.

Normaliteit: Normaliteit van een oplossing is het gram-equivalentgewicht van een opgeloste stof in één liter oplossing.

Eenheid

Molarity: De eenheid die wordt gebruikt om de molariteit te meten, is mol / L.

Normaliteit: De eenheid die wordt gebruikt om de normaliteit te meten, is eq / L of meq / L.

Afhankelijkheid van de reactie

Molarity: De molariteit van een oplossing hangt niet af van het type reactie dat de opgeloste stof ondergaat.

Normaliteit: De normaliteit van een oplossing hangt volledig af van het type reactie dat de opgeloste stof ondergaat. 

Effect van temperatuur

Molarity: De temperatuurveranderingen kunnen de molariteit van een oplossing veranderen door het volume te verhogen.

Normaliteit: De temperatuur heeft geen effect op de normaliteit van een oplossing.

Andere factoren

Molarity: De molariteit van een oplossing hangt af van de temperatuur, het volume, de toevoeging van meer opgeloste stoffen en de oplosbaarheid van een opgeloste stof..

Normaliteit: De normaliteit van een oplossing hangt af van de reactieve soort die in die oplossing aanwezig is.

Conclusie

Molariteit en normaliteit zijn eenheden die worden gebruikt om de concentratie van een bepaalde opgeloste stof in een oplossing te meten. Hoewel in beide termen één liter van de oplossing wordt beschouwd, verschillen de waarden van elkaar, aangezien molariteit rekening houdt met mollen van de opgeloste stof, terwijl normaliteit de gram-equivalenten van een opgeloste stof beschouwt. Daarom is het belangrijkste verschil tussen molariteit en normaliteit dat molariteit het aantal mol is van een verbinding die aanwezig is in een mengsel van verbindingen, terwijl normaliteit de hoeveelheid gramequivalenten is van een verbinding die aanwezig is in een mengsel van verbindingen.

Referenties:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Normaliteit van een oplossing berekenen." ThoughtCo, hier beschikbaar. Betreden 7 september 2017.
2. "Molaire concentratie." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 31 aug. 2017, hier beschikbaar. Betreden 7 september 2017.

Afbeelding met dank aan:

1. PIXINO (Public Domain)