Verschil tussen molariteit en osmolariteit

Molariteit versus Osmolariteit

Concentratie is een belangrijk fenomeen en wordt heel vaak gebruikt in de chemie. Het wordt gebruikt om kwantitatieve metingen van een stof aan te geven. Als u de hoeveelheid koperionen in een oplossing wilt bepalen, kan deze worden gegeven als concentratiemeting. Bij de meeste chemische berekeningen gebruiken alle concentratiemetingen om conclusies te trekken over het mengsel. Om de concentratie te bepalen, moeten we een combinatie van componenten hebben. Om de concentratie van de concentratie van elke component te berekenen, moeten de relatieve hoeveelheden opgelost in de oplossing bekend zijn. Er zijn maar weinig soorten methoden om de concentratie te meten. Ze zijn massaconcentratie, getalsconcentratie, molaire concentratie en volumeconcentratie. Alle zijn verhoudingen waarbij de teller de hoeveelheid van de opgeloste stof weergeeft en de noemer de hoeveelheid oplosmiddel vertegenwoordigt. Bij al deze methoden verschilt de manier om de opgeloste stof te geven. De noemer is echter altijd het volume van het oplosmiddel.

Molarity

Molariteit is ook bekend als molaire concentratie. Dit is de verhouding tussen het aantal molen van een stof in één volume van een oplosmiddel. Conventioneel wordt het oplosmiddelvolume gegeven in kubieke meters. Voor ons gemak gebruiken we echter vaak liters of kubieke decimeters. Daarom is de eenheid van de molariteit mol per liter / kubieke decimeter (mol l^-1, mol dm^-3). De eenheid wordt ook aangegeven als M. Een oplossing van 1 mol natriumchloride opgelost in water heeft bijvoorbeeld een molariteit van 1 M. Molariteit is de meest algemeen gebruikte concentratiemethode. Het wordt bijvoorbeeld gebruikt bij de berekening van de pH, dissociatieconstanten / evenwichtsconstanten, etc. Conversie van een massa van een gegeven opgeloste stof naar het molaire aantal ervan moet worden uitgevoerd om de molaire concentratie te geven. Hiertoe wordt de massa gedeeld door het molecuulgewicht van de opgeloste stof. Als u bijvoorbeeld 1 M kaliumsulfaatoplossing wilt bereiden, neemt 174,26 g mol^-1 (1 mol) kaliumsulfaat moet worden opgelost in één liter water.

osmolariteit

In osmolariteit wordt de hoeveelheid opgeloste stoffen in osmolen gegeven. Alleen de opgeloste stoffen, die binnen een oplossing kunnen dissociëren, worden in osmolen gegeven. Osmolariteit kan dus worden gedefinieerd als het aantal osmolen (Osm) van een opgeloste stof per liter (L) oplossing. Daarom is de eenheid van osmolariteit Osm / L. Zouten zoals natriumchloride worden gedissocieerd in oplossingen; daarom kunnen we een osmolariteitswaarde voor hen geven. Wanneer een natriumchloride bijvoorbeeld dissocieert, geeft het een Na⁺ ion en een Cl^- ion. Dus als 1 mol NaCl oplost in water, geeft het 2 osmolen opgeloste deeltjes. Wanneer niet-ionische opgeloste stoffen oplossen, dissociëren ze niet. Daarom geven ze slechts 1 osmol opgeloste stoffen per 1 mol opgeloste stof.