Verschil tussen molariteit en molaliteit

De belangrijk verschil tussen molariteit en molaliteit is die molariteit het aantal mol opgeloste stof aanwezig in 1 liter oplossing, terwijl molaliteit het aantal mol opgeloste stof in 1 kg oplosmiddel is.

Molariteit en Molaliteit zijn maatstaven voor oplossingsconcentraties. De concentratie van een oplossing geeft de hoeveelheid opgeloste stoffen opgelost in een eenheidshoeveelheid oplossing. De twee meetwaarden verschillen van elkaar volgens de parameter die we gebruiken om de eenheidshoeveelheid oplossing te meten; molariteit beschouwt het volume van de oplossing terwijl molaliteit de massa van het oplosmiddel beschouwt. In beide gevallen meten we het aantal opgeloste stoffen in mol.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is Molariteit
3. Wat is Molality
4. Vergelijking zij aan zij - Molarity vs Molality in tabelvorm
5. Samenvatting

Wat is Molariteit?

Molariteit is de concentratie van een oplossing gegeven door het aantal opgeloste stoffen dat aanwezig is in een liter oplossing. Daarom meten we de concentratie van een oplossing door middel van volume bij het bepalen van de molariteit. De meeteenheid is mol / L.

Afbeelding 01: Verschillende oplossingen hebben verschillende concentraties, afhankelijk van het volume van de oplossing

Verder hangt deze parameter af van de temperatuur van de oplossing omdat het volume van een oplossing kan variëren met de temperatuur, d.w.z. bijna alle keren dat het volume van vloeistoffen expandeert bij toenemende temperatuur. Een oplossing die twee mol opgeloste stof bevat, opgelost in een liter oplossing, heeft een concentratie van 2,0 mol / L. We kunnen de molariteit aanduiden met "M".

Wat is Molality?

Molaliteit is de concentratie van een oplossing die wordt gegeven door de hoeveelheid opgeloste stoffen die aanwezig is in één kilogram oplosmiddel. Daarom meten we de concentratie van een oplossing met behulp van de hoeveelheid oplosmiddel bij het bepalen van de molaliteit van de oplossing. Daarom is de meeteenheid mol / kg.

Figuur 02: Bepaling van de molaliteit van een oplossing

Bovendien hangt deze parameter niet af van de temperatuur van de oplossing omdat de massa niet verandert met de temperatuur. Als een oplossing bijvoorbeeld 2 mol opgeloste stoffen bevat opgelost in één kilogram oplosmiddel, dan is de concentratie 2,0 mol / kg. We duiden deze term meestal aan als "m".

Wat is het verschil tussen molariteit en molaliteit?

Molariteit is de concentratie van een oplossing gegeven door de hoeveelheid opgeloste stoffen aanwezig in een liter oplossing, terwijl molaliteit de concentratie is van een oplossing gegeven door de hoeveelheid opgeloste stoffen aanwezig in een kilogram oplosmiddel. Daarom is dit het belangrijkste verschil tussen molariteit en molaliteit. Verder is een belangrijk verschil tussen molariteit en molaliteit dat de molariteit afhangt van de temperatuur van een oplossing, terwijl de molaliteit onafhankelijk is van de temperatuur. Dit komt vooral omdat het volume kan worden uitgebreid met toenemende temperatuur terwijl de massa constant blijft bij temperatuurveranderingen.

De onderstaande infographic toont het verschil tussen molariteit en molaliteit in tabelvorm.

Samenvatting - Molarity vs Molality

Molariteit en Molaliteit zijn maatstaven voor oplossingsconcentraties. Het belangrijkste verschil tussen molariteit en molaliteit is dat de molariteit het aantal mol opgeloste stof in 1 liter oplossing is, terwijl de molaliteit het aantal mol opgeloste stof in 1 kg oplosmiddel is.

Referentie:

1. Mott, Vallerie. "Inleiding tot de chemie." Lumen. Beschikbaar Hier  
2. "Moleconcentratie." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 oktober 2018. Beschikbaar Hier  

Afbeelding met dank aan:

1. "217043" door PublicDomainPictures (CC0) via pixabay