Verschil tussen magnesiumchloride en magnesiumsulfaat
Share
Belangrijkste verschil - Magnesiumchloride versus magnesiumsulfaat
Magnesiumchloride en magnesiumsulfaat zijn anorganische, ionische verbindingen van het chemische element magnesium. Magnesium is een element uit groep 2. Daarom heeft het twee valentie-elektronen die kunnen worden verwijderd om magnesium tweewaardig kation te maken. Dit kation kan ionische verbindingen vormen door te binden met verschillende tweewaardige of eenwaardige anionen. Beide verbindingen staan bekend om hun gezondheidsvoordelen. Het belangrijkste verschil tussen magnesiumchloride en magnesiumsulfaat is dat magnesiumchloride heeft een chloride-ion als het anion, terwijl magnesiumsulfaat sulfaat als het anion heeft.
Key Areas Covered
1. Wat is Magnesiumchloride
- Definitie, chemische formule, eigenschappen, gezondheidsvoordelen
2. Wat is magnesiumsulfaat
- Definitie, chemische formule, eigenschappen, gezondheidsvoordelen
3. Wat is het verschil tussen Magnesiumchloride en Magnesiumsulfaat
- Vergelijking van belangrijke verschillen
Sleutelbegrippen: Anion, Kation, Ionische verbinding, Magnesiumchloride, Sulfaat, Elektronen van Valence
Wat is Magnesiumchloride
Magnesiumchloride is een ionische verbinding met de chemische formule MgCl2. Magnesium is een element van groep 2 en heeft twee valentie-elektronen. Het kan een stabiel tweewaardig kation vormen door deze twee elektronen te verwijderen. Chloride-ion is een eenwaardig ion. Daarom kunnen twee chloride-ionen worden gecombineerd met één magnesiumion. Er zijn ook veel hydraten van magnesiumchloride. Hydraten zijn samengesteld uit watermoleculen samen met magnesiumchloridemoleculen. Het molaire gewicht van watervrij magnesiumchloride is 95.205 g / mol.
Magnesiumchloride is kleurloos en geurloos. Het kookpunt van watervrij magnesiumchloride is ongeveer 1412OC. Het smeltpunt is ongeveer 712OC. Wanneer deze verbinding wordt verwarmd totdat deze ontleedt, produceert het het giftige gas van zoutzuur.
Magnesiumchloride is sterk oplosbaar in water. Wanneer vast magnesiumchloride aan water wordt toegevoegd, lost het op door vorming van magnesiumionen en chloride-ionen omgeven door watermoleculen. Gehydrateerd magnesiumchloride kan worden verkregen uit zeewater als een bijproduct van de zoutproductie. Watervrij magnesiumchloride wordt als een zwak Lewis-zuur beschouwd.
Figuur 1: Magnesiumchloride
Er zijn ook gezondheidsvoordelen van magnesiumchloride. Het wordt gebruikt als een magnesiumsupplement. Magnesium is essentieel voor de spier- en zenuwfunctie. Magnesiumchloride wordt toegediend wanneer een volwassen persoon een magnesiumtekort heeft. Ons dieet heeft echter meestal genoeg magnesium.
Wat is magnesiumsulfaat
Magnesiumsulfaat is een anorganische, ionische verbinding met de chemische formule MgSO4. Magnesiumion is een tweewaardig kation. Sulfaat is een tweewaardig anion. Daarom combineert één magnesiumion met één sulfaation, waardoor de ionische verbinding wordt gevormd. Het molecuulgewicht van watervrij magnesiumsulfaat is ongeveer 120,36 g / mol.
Magnesiumsulfaat is een transparante vaste stof. Het is zeer oplosbaar in water. De watervrije magnesiumsulfaatkristallen zijn zeer hygroscopisch. Wanneer deze kristallen worden blootgesteld aan normale lucht, kunnen ze water uit de atmosfeer opnemen. Daarom kan deze vaste stof worden gebruikt als een droogmiddel. Magnesiumsulfaat is kleurloos en geurloos. Het heeft een bittere smaak. Het smeltpunt van magnesiumsulfaat is ongeveer 1124OC. Bij deze temperatuur ontleedt het. In zijn ontleding produceert magnesiumsulfaat toxische gassen zoals zwaveldioxide.
Figuur 2: Magnesiumsulfaat
De meest gebruikelijke vorm van magnesiumsulfaat is magnesiumsulfaat-heptahydraat. Hier is één magnesiummolecuul in associatie met 7 watermoleculen. De algemene naam voor dit middel is Epsom-zout. Omdat Epsom-zout gemakkelijk via de huid wordt opgenomen, wordt het gebruikt voor zoutbaden. Enkele voordelen voor de gezondheid van Epsom-zout zijn minder spierpijn, ontspanning van het zenuwstelsel en toxines uit het lichaam verwijderen.
Verschil tussen magnesiumchloride en magnesiumsulfaat
Definitie
Magnesium chloride: Magnesiumchloride is een ionische verbinding met de chemische formule MgCl2.
Magnesiumsulfaat: Magnesiumsulfaat is een anorganische, ionische verbinding met de chemische formule MgSO4.
Molaire massa
Magnesium chloride: Het molecuulgewicht van magnesiumchloride is ongeveer 95,205 g / mol.
Magnesiumsulfaat: De molmassa van magnesiumsulfaat is ongeveer 120,36 g / mol.
Smeltpunt en kookpunt
Magnesium chloride: Het kookpunt van watervrij magnesiumchloride is ongeveer 1412OC. Het smeltpunt is ongeveer 712OC.
Magnesiumsulfaat: Het smeltpunt van magnesiumsulfaat is ongeveer 1124OC. Bij deze temperatuur ontleedt het.
Ontleding
Magnesium chloride: Magnesiumchloride-afbraak produceert toxische gassen zoals waterstofchloride.
Magnesiumsulfaat: Magnesiumsulfaatontleding produceert toxische gassen zoals zwaveldioxide.
anion
Magnesium chloride: Het anion van magnesiumchloride is chloride-ion.
Magnesiumsulfaat: Het anion van magnesiumsulfaat is sulfaation.
Conclusie
Magnesiumchloride en magnesiumsulfaat zijn zeer belangrijke verbindingen vanwege hun gezondheidsvoordelen. Het belangrijkste verschil tussen magnesiumchloride en magnesiumsulfaat is dat magnesiumchloride een chloride-ion heeft als het anion, terwijl magnesiumsulfaat sulfaat als het anion heeft.
Referenties:
1. Cherney, Kristeen. "Voordelen van Magnesium Chloride." LIVESTRONG.COM, Leaf Group, 3 oktober 2017, hier beschikbaar.
2. "Magnesiumsulfaat." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 16 nov. 2017, hier beschikbaar.
3. "MAGNESIUM SULFATE." Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, hier beschikbaar.
Afbeelding met dank aan:
1. "Magnesiumchloride" (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Magnesium sulfaat heptahydraat" (Public Domain) via Commons Wikimedia
