Verschil tussen magnesium en magnesiumoxide

Belangrijkste verschil - Magnesium versus Magnesiumoxide

Magnesium is een aardalkalimetaal dat deel uitmaakt van groep 2 van het periodiek systeem der elementen. Het kan veel basische verbindingen vormen. Magnesium vormt vaak ionische verbindingen door het magnesium divalente kation te vormen. Magnesiumoxide is zo'n ionische verbinding. Het is een witte vaste stof. Het belangrijkste verschil tussen magnesium en magnesiumoxide is dat magnesium is een chemisch element, terwijl magnesiumoxide een ionische verbinding is.  

Key Areas Covered

1. Wat is Magnesium
     - Definitie, chemische eigenschappen
2. Wat is Magnesium Oxide
    - Definitie, chemische eigenschappen
3. Wat is het verschil tussen Magnesium en Magnesium Oxide
     - Vergelijking van belangrijke verschillen

Sleutelbegrippen: calcineren, hygroscopisch, magnesium, magnesiumhydroxide, magnesiumoxide

Wat is Magnesium

Magnesium is een chemisch element met het symbool Mg. Het wordt geplaatst in groep 2, periode 3 van het periodiek systeem der elementen. Het atoomnummer van magnesium is 12. Dit betekent dat magnesium 12 protonen in de kern heeft. Bij kamertemperatuur en drukomstandigheden bevindt Magnesium zich in een vaste fase. De elektronconfiguratie van magnesium is [Ne] 3s². Daarom kan het 0 en +2 oxidatietoestanden hebben.

Figuur 1: Chemische structuur van magnesium

Het smeltpunt van magnesium is ongeveer 650^OC. De atomaire massa van Magnesium wordt gegeven als 24 amu. Het staat in het blok van het periodiek systeem. Magnesium en andere elementen in dezelfde groep worden beschouwd als aardalkalimetalen. Dit komt omdat de oxiden die ze vormen basiskenmerken hebben. De elektronegativiteit van Magnesium is ongeveer 1,31. De atoomstraal van Magnesium is ongeveer 160 pm.

Magnesium kan voornamelijk worden gevonden in minerale afzettingen. Dergelijke mineralen omvatten dolomiet en magnesiet. Zeewater heeft ook een aanzienlijke hoeveelheid magnesiumionen erin opgelost. Magnesium heeft brede toepassingen als metaal, vooral bij het ontwerpen van vliegtuigen en het ontwerpen van auto's.

Wat is Magnesium Oxide

Magnesiumoxide is een anorganische verbinding met de chemische formule MgO. Het molecuulgewicht van deze verbinding is 40.304 g / mol. Het is een wit poeder dat hygroscopisch is. Dit betekent dat het water uit de lucht kan opnemen als het wordt blootgesteld aan de atmosfeer.

Magnesiumoxide is geurloos en heeft een kookpunt van 3600^OC. Het smeltpunt van deze verbinding is ongeveer 2800^OC. Een verzadigde oplossing van magnesiumoxide heeft een pH-waarde van 10,3. Daarom is het een basische verbinding.

Figuur 2: Een monster van magnesiumoxide

Magnesiumoxide is een ionische verbinding die bestaat uit magnesiumionen en oxide-ionen in een rooster. Er zijn ionische bindingen tussen kationen en anionen. Wanneer deze verbinding aan water wordt toegevoegd, vormt het magnesiumhydroxide. Maar wanneer magnesiumhydroxide wordt verhit, geeft het magnesiumoxide weer. Magnesiumoxide kan worden geproduceerd door calcinering van magnesiumcarbonaat of magnesiumhydroxide.

Verschil tussen magnesium en magnesiumoxide

Definitie

Magnesium: Magnesium is een chemisch element met het symbool Mg.

Magnesium oxide: Magnesiumoxide is een anorganische verbinding met de chemische formule MgO.

Molaire massa

Magnesium: Molaire massa van magnesium is 24 g / mol.

Magnesium oxide: Mol massa van magnesiumoxide is 40.304 g / mol.

Natuur

Magnesium: Magnesium is een chemisch element.

Magnesium oxide: Magnesiumoxide is een ionische verbinding.

Smeltpunt

Magnesium: Het smeltpunt van magnesium is ongeveer 650 ° C.

Magnesium oxide: Het smeltpunt van magnesiumoxide is ongeveer 2800 ° C.

Verschijning

Magnesium: Magnesium heeft een glanzend, zilvergrijs uiterlijk.

Magnesium oxide: Magnesiumoxide is een wit poeder.

Conclusie

Magnesium is een chemisch element waarbij magnesiumoxide een ionische verbinding is. Dit is het belangrijkste verschil tussen magnesium en magnesiumoxide. Magnesium is een zeer nuttig metaalachtig element vanwege zijn sterkte in vergelijking met het lichte gewicht.

Referenties:

1. "Magnesiumoxide." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 30 nov. 2017, hier beschikbaar.
2. "MAGNESIUMOXIDE." Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, Beschikbaar Hier.

Afbeelding met dank aan:

1. "Electron shell 012 magnesium" door Greg Robson - Toepassing: Inkscape (CC BY-SA 2.0 uk) via Commons Wikimedia
2. "Magnesiumoxide monster" door Adam Rędzikowski - Eigen werk (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia