Verschil tussen magnesium en magnesiumcitraat

Magnesium versus Magnesiumcitraat

Er zijn tal van magnesiumverbindingen. Ze zijn op vele manieren bruikbaar in chemische laboratoria, industrieën, medicijnen en zelfs in ons dagelijks leven.

Magnesium

Magnesium is het twaalfde element in het periodiek systeem. Het zit in de aardalkalimetaalgroep en in de derde periode. Magnesium is afgebeeld, als Mg. Magnesium is een van de meest voorkomende moleculen in de aarde. Het is een essentieel element op macroniveau voor planten en dieren. Magnesium heeft de elektronenconfiguratie van 1s² 2s² 2p⁶ 3s². Omdat er twee elektronen in de buitenste orbitale zijn, schenkt magnesium dat elektron graag aan een ander meer elektronegatief atoom en vormt het een +2-ladingion. Het atoomgewicht van Mg is ongeveer 24 g mol^-1, en het is licht van gewicht, maar een sterk metaal. Mg is een kristallijne vaste stof met een zilverachtige kleur. Maar het is zeer reactief met zuurstof en vormt zo een laag magnesiumoxide, die donker van kleur is. Deze MgO-laag werkt als een beschermende laag. Dus natuurlijk wordt Mg niet als een puur element gevonden. Wanneer het vrije Mg wordt gebrand, geeft het een kenmerkende fonkelende witte vlam. Mg is ook sterk oplosbaar in water en reageert met water bij kamertemperatuur, waarbij waterstofgasbellen vrijkomen. Magnesium reageert ook goed met de meeste zuren en produceert MgCl₂ en H₂ gas. Mg komt grotendeels voor in zeewater en mineralen zoals dolomiet, magnesiet, carnalliet, talk enz. Magnesium wordt gewonnen uit zeewater door toevoeging van calciumhydroxide. Het resulterende magnesiumhydroxide-precipitaat kan worden afgefiltreerd en het wordt vervolgens in reactie gebracht met HC1 om MgCl te produceren₂ nog een keer. Door elektrolyse van magnesiumchloride kan Mg worden gescheiden aan de kathode. Mg wordt gebruikt in organische reacties (Grignard-reagens) en in veel andere laboratoriumreacties. Bovendien worden Mg-verbindingen opgenomen in voedsel, meststoffen en kweekmedia, omdat het een essentieel element is voor groei en ontwikkeling van organismen.

Magnesium citraat

Magnesiumcitraat is het Mg-zout van citroenzuur. Het wordt veel gebruikt voor medicinale doeleinden onder de merknamen citraat van Magnesia, Citroma, Citroma Cherry, Citroma Lemon. Omdat magnesium essentieel is voor het menselijk lichaam, met name voor spier- en zenuwfuncties, kan het in samengestelde vorm worden gegeven als magnesiumcitraat. Dit wordt gegeven als een laxeermiddel om stoelgang te veroorzaken en constipatie te behandelen. Magnesiumcitraat trekt water aan, kan dus de hoeveelheid water in de darm verhogen en defecatie veroorzaken. De verbinding is over het algemeen niet schadelijk, maar als u allergieën, maagpijn, misselijkheid, braken heeft, is het beter om een ​​arts te raadplegen voordat u dit geneesmiddel gebruikt. Voor het beste resultaat moet dit medicijn in een lege maag worden ingenomen, gevolgd door een vol glas water. Een overdosering van magnesiumcitraat kan braken, misselijkheid, lage bloeddruk, coma en de dood veroorzaken.