Verschil tussen formule-massa en moleculaire massa

Belangrijkste verschil - Formule massa vs moleculaire massa

Formule-massa en moleculaire massa zijn twee termen die worden gebruikt om de massa van een molecuul te vinden. De massamassa geeft de massa van een molecuul weer als de empirische formule van dat molecuul wordt beschouwd. De molecuulmassa geeft de massa van een molecuul als de molecuulformule van dat molecuul wordt beschouwd. In beide methoden wordt de massa berekend door de massa's van elk atoom in die formule toe te voegen. Het grootste verschil tussen de formule-massa en de molecuulmassa is dat de formulemassa wordt berekend door de massa's van atomen toe te voegen die aanwezig zijn in de eenvoudigste formule die voor een molecuul kan worden gegeven terwijl moleculaire massa wordt berekend met behulp van de werkelijke aantallen atomen die aanwezig zijn in een molecuul.

Key Areas Covered

1. Wat is Formula Mass
      - Definitie, Berekeningen met voorbeelden
2. Wat is Molecular Mass
      - Definitie, Berekeningen met voorbeelden
3. Wat is het verschil tussen formule massa en moleculaire massa
      - Vergelijking van belangrijke verschillen

Sleutelbegrippen: Amu, Empirische formule, Formule-massa, Mol, Molaire massa, Molecuulgewicht

Wat is Formula Mass

Formule-massa is de massa van een molecuul berekend met behulp van de empirische formule van dat molecuul. De empirische formule is de formule die alle soorten atomen (elementen) in een molecuul en hun verhoudingen laat zien. Dit betekent dat het de eenvoudigste formule is die voor een molecuul kan worden gegeven. Soms zijn de empirische formule en de molecuulformule hetzelfde voor kleine moleculen.

Berekening van de formulemassa

Formule-massa is de som van de massa's van de atomen die aanwezig zijn in de empirische formule. Het wordt berekend met behulp van de eenheid "amu" (atomaire massa-eenheden). Elk atoom heeft een massa gegeven door amu-eenheden. 1 amu is gelijk aan 1,66 x 10^-24 g. Laten we enkele voorbeelden beschouwen om te begrijpen hoe de formulemassa berekend moet worden.

Ex: de formulemassa voor MgCl₂.

De empirische formule voor MgCl₂ is hetzelfde als de molecuulformule. Daarom kan de formulemassa als volgt worden berekend.

De massa van het Mg-atoom = 24.305 amu
De massa van een Cl-atoom = 35.453 amu
Daarom is de formule massa = (24.305 amu) + (2 x 35.453 amu)
                                                    = 95.211 amu

Vb: de formulemassa van C₄H₁₀

De empirische formule voor C₄H₁₀ is C₂H₅. Daarom kan de formulemassa als volgt worden berekend.

De massa van C-atoom = 12.0107amu
De massa van een H-atoom = 1,0079 amu
Daarom is de formule massa = (2 x 12.0107amu) + (5 x 1.0079 amu)
                                                     = 29.0609 amu

Figuur 1: C4H10

Evenzo is de waarde van de formulemassa soms gelijk aan de molecuulmassa, maar soms is deze kleiner dan de molecuulmassa. Maar de formulemassa kan niet hoger zijn dan de molecuulmassa.

Wat is Molecular Mass

De molecuulmassa van een molecuul is de massa van een mol van dat molecuul. Dit betekent dat het de som is van de massa's moleculen die in een mol aanwezig zijn. Dit wordt berekend met behulp van de molecuulformule van een molecuul. Hier worden de atoomgewichten van elk atoom in g / mol-eenheid toegevoegd om de molecuulmassa te krijgen.

Eén mol van een molecuul is samengesteld uit 6.023 x 10²³ moleculen. Daarom is de molecuulmassa het gewicht van 6.023 x 10²³ moleculen. Omdat de atoommassa's van elk element bekend zijn, is het eenvoudig om de moleculaire massa te berekenen in plaats van een 6.023 x 10 te bedenken²³ van moleculen.

Berekening van moleculaire massa

Laten we enkele voorbeelden bekijken.

Ex: Moleculaire massa HCl

Het atoomgewicht van H = 1,0079 g / mol
Het atoomgewicht van Cl = 35,453 g / mol
De molecuulmassa van HCl = (1,0079 g / mol) + (35,453 g / mol)
                                                    = 36.4609 g / mol.

Ex: Molecuulmassa van C₃H₆

Het atoomgewicht van C = 12,0107 g / mol
Het atoomgewicht van H = 1,0079 g / mol
De molecuulmassa van C₃H₆  = (3 x 12.0107 g / mol) + (6 x 1.0079 g / mol)
                                                       = 42.0795 g / mol

Figuur 2: C3H₆

De molecuulmassa van een molecuul wordt ook de molecuulmassa genoemd. Dit komt omdat de massa per mol wordt gegeven.

Verschil tussen formule-massa en moleculaire massa

Definitie

Formule-massa: Formule-massa is de som van de massa's van atomen die aanwezig zijn in de empirische formule.

Moleculaire massa: Molecuulmassa van een molecuul is de massa van een mol van dat molecuul.

eenheden

Formule-massa: De formulemassa wordt berekend uit amu-eenheden.

Moleculaire massa: De molecuulmassa wordt berekend uit g / mol-eenheden.

Berekening

Formule-massa: De formulemassa wordt berekend met behulp van de empirische formule.

Moleculaire massa: De molecuulmassa wordt berekend met behulp van de molecuulformule.

Waarde

Formule-massa: De formulemassa kan wel of niet de exacte massa van een molecuul geven.

Moleculaire massa: De moleculaire massa geeft altijd de exacte massa van een mol moleculen.

Conclusie

Formule-massa en moleculaire massa van een molecule kunnen eenvoudig worden berekend met behulp van de atoommassa's van de atomen die in het molecuul aanwezig zijn. Maar de formulemassa wordt berekend met behulp van de empirische formule, terwijl de molecuulmassa wordt berekend met behulp van de werkelijke formule. Soms zijn de empirische formule en de molecuulformule hetzelfde voor een molecuul. Vervolgens zijn de massa- en molecuulmassa van de formule hetzelfde. Het grootste verschil tussen de molecuulmassa en de molecuulmassa is dat de massa van de formule wordt berekend door de massa's van atomen die aanwezig zijn in de eenvoudigste formule die voor een molecuul kan worden gegeven, toe te voegen, terwijl de molecuulmassa wordt berekend met behulp van het werkelijke aantal atomen in een molecuul. molecuul.

Referenties:

1. Helmenstine, Ph.D. Anne Marie. "Bekijk dit voorbeeldprobleem om moleculaire massa van een verbinding te vinden." ThoughtCo, hier beschikbaar. Betreden op 13 september 2017.
2. Helmenstine, Ph.D. Anne Marie. "Wat is het verschil tussen Formula Mass en Molecular Mass?" ThoughtCo, hier beschikbaar. Betreden op 13 september 2017.
3. "Molaire massa." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 23 aug. 2017, hier beschikbaar. Betreden op 13 september 2017.

Afbeelding met dank aan:

1. "Butaan-3D-ballen" door Ben Mills en Jynto - Afgeleide van bestand: Propan-1-ol-3D-balls.png. (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Propyleen-3D-ballen" door Ben Mills en Jynto - Afgeleide van Bestand: Cis-but-2-ene-3D-balls.png. (Public Domain) via Commons Wikimedia