Verschil tussen formule-eenheidmassa en moleculaire massa

Belangrijkste verschil - Formule Eenheidsmassa versus molecuulmassa
 

Formule-eenheidsmassa of -formule-massa van een verbinding is de massa van de empirische formule van die verbinding. De empirische formule van een verbinding is de chemische formule die de verhouding geeft tussen de verschillende atomen die aanwezig zijn in die verbinding in kleine, hele getallen. Met andere woorden, het is de minste verhouding tussen chemische elementen in een verbinding. Het geeft niet het werkelijke aantal van elk chemisch element. Wanneer de massa van deze formule wordt gemeten, staat deze bekend als formule-eenheidmassa. De molecuulmassa van een verbinding is de massa van een molecuul van een bepaalde stof. Meestal worden de termen molaire massa en molecuulmassa onderling uitwisselbaar gebruikt, hoewel ze verschillende termen zijn. Mol massa is de massa van een mol van de substantie terwijl moleculaire massa niet de massa is van een mol van een substantie. Voor eenvoudige moleculen zijn de massa- en molecuulmassa van de formule hetzelfde. Maar voor complexe verbindingen is er een groot verschil tussen twee waarden. De belangrijk verschil tussen de massa van de formule-eenheid en de molecuulmassa is dat de waarde van de massa van de formule-eenheid is altijd kleiner of gelijk aan de molecuulmassa van dezelfde stof, terwijl de waarde van de molecuulmassa altijd groter is dan of gelijk is aan de massa van de formule-eenheid van dezelfde stof.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is Formula Unit Mass
3. Wat is Molecular Mass
4. Overeenkomsten tussen formule-eenheidmassa en moleculaire massa
5. Vergelijking zij aan zij - Formule-eenheidmassa vs. moleculaire massa in tabelvorm
6. Samenvatting

Wat is Formula Unit Mass?

Formule-eenheidsmassa of formulemassa is de massa van de empirische formule van een bepaalde stof. Dit betekent dat het de som is van de atomaire massa's van de chemische elementen die aanwezig zijn in de empirische formule. De empirische formule is de chemische formule van een stof die de eenvoudigste verhouding geeft tussen chemische elementen die in een stof aanwezig zijn. Bijvoorbeeld, de empirische formule voor C₆H₁₂O₆ (glucose) is CH₂O. Laten we enkele voorbeelden beschouwen om het concept te begrijpen.

Berekening van de massa van de formule-eenheid

Formule-eenheidmassa van eenvoudige samenstellingen

Voor eenvoudige verbindingen zoals NaCl (natriumchloride) zijn de empirische formule en de molecuulformule hetzelfde. De waarde van de massa van de formule-eenheid is,

(Atomaire massa van Na) + (atomaire massa van Cl) = (23 + 35,5) amu = 58,5 amu

Formule-eenheidmassa van complexe samenstellingen

Voor complexe verbindingen zoals C.₁₁H₂₂O₁₁ (sucrose), de empirische formule is CH₂ Dan is de massa van de formule-eenheid,

(Atomaire massa van C) + 2 (atomaire massa van H) + (atomaire massa van O) = (12 + 2 × 1 + 16) amu = 30 amu.

Voor polymeerverbindingen is de massa van de formule-eenheid de massa van een zich herhalende eenheid. Een polymeer is een macromolecuul dat is gemaakt van vele aantallen kleine verbindingen die bekend staan ​​als monomeren. Een herhalende eenheid geeft het monomeer of monomeren weer die worden gebruikt om de polymeerverbinding te produceren. Daarom is het equivalent aan de empirische formule van een complexe verbinding.

Wat is Molecular Mass?

Molecuulmassa is de massa van een molecuul van een bepaalde stof. Het is ook bekend als het molecuulgewicht. Het molecuulgewicht wordt berekend als de som van de atomaire massa van alle chemische elementen in het molecuul, rekening houdend met de werkelijke verhoudingen tussen die elementen.

Daarom is voor grote, complexe verbindingen de waarde van de formule-eenheidmassa altijd groter dan die van de molecuulmassa. Maar voor kleine, eenvoudige moleculen kunnen beide hetzelfde zijn.

Berekening van moleculaire massa

Laten we enkele voorbeelden beschouwen om de berekeningsmethode te begrijpen.

Voorbeeld: glucose

De chemische formule van glucose is C₆H₁₂O₆. Daarom is het molecuulgewicht van glucose,

6 (Atomaire massa van C) + 12 (atomaire massa van H) + 6 (atomaire massa van O)

= 6 (12 amu) + 12 (1 amu) + 6 (16 amu)

= (72 + 12 + 96) amu

= 180 amu.

Figuur 01: Glucose molecuul

Voorbeeld: calciumcarbonaat

De chemische formule van calciumcarbonaat is CaCO₃ , wat ook de empirische formule is van die verbinding. Daarom is het molecuulgewicht van calciumcarbonaat,

(Atomaire massa van Ca) + (atomaire massa van C) + 3 (atomaire massa van O)

= (40 + 12 + 3 x 16) amu

= 100 amu

Wat zijn de overeenkomsten tussen formule-eenheidmassa en moleculaire massa?

• Zowel de Formule Eenheidsmassa als de Moleculaire Massa zijn gewichtsmetingen van stoffen.
• Zowel de formule-eenheidmassa als de molecuulmassa hebben dezelfde meeteenheid.

Wat is het verschil tussen formule-eenheidmassa en moleculaire massa?

Formule-eenheid Massa versus moleculaire massa
Formule-eenheidsmassa of formulemassa is de massa van de empirische formule van een bepaalde stof.	Molecuulmassa is de massa van een molecuul in een bepaalde stof.
Waarde
De waarde van de massa van de formule-eenheid is altijd kleiner of vergelijkbaar met de molecuulmassa van dezelfde stof.	De waarde van de molecuulmassa is altijd groter of vergelijkbaar met de massa van de formule-eenheid van dezelfde stof.

Samenvatting - Formule Eenheidsmassa versus molecuulmassa

Formule-eenheidsmassa is de massa van de empirische formule van een bepaalde stof. De molecuulmassa van een stof is de werkelijke massa van een molecuul van een bepaalde stof. Het verschil tussen de massa van de formule-eenheid en de molecuulmassa is dat de waarde van de massa van de formule-eenheid altijd kleiner of gelijk is aan de molecuulmassa van dezelfde stof, terwijl de waarde van de molecuulmassa altijd groter is dan of gelijk is aan de massa van de formule-eenheid van dezelfde stof.

Referentie:

1.Helmenstine, Anne Marie, D. "Formula Mass Versus Molecular Mass." ThoughtCo, 25 maart 2017. Beschikbaar Hier 
2. "Moleculaire massa." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 25 februari 2018. Beschikbaar Hier  
3. "Empirische formule." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 18 februari 2018. Beschikbaar Hier  

Afbeelding met dank aan:

1.'Alpha-D-glucose Haworth'By Masur (Public Domain) via Commons Wikimedia