Verschil tussen formule-massa en molecuulmassa

Belangrijkste verschil - Formule massa versus molecuulmassa
 

Formule-massa en molaire massa zijn twee fysische eigenschappen van moleculen die enig verschil tussen hen vertonen. Beide parameters, de formulemassa en molecuulmassa, zijn gerelateerd aan het gewicht van chemische elementen (atomen, moleculen, eenheidscellen). Omdat atomen, moleculen en eenheidscellen extreem kleine deeltjes zijn; de massa van een deeltje is verwaarloosbaar klein. Daarom is de massa van 1mol (massa van 6.02 * 10²³ deeltjes in gram) wordt gebruikt als de eenheid in kwantitatieve analyse. Verschillende chemische elementen hebben verschillende molaire massa-waarden (C -12,01 g mol^-1, Mg-24.3050 g mol^-1) omdat ze een ander aantal posities in de kern hebben. Evenzo leidt dit tot het hebben van verschillende unieke molaire massa-waarden voor chemische verbindingen (NaCl-58.4426 g mol^-1). Formule-massa wordt berekend rekening houdend met de empirische formule van een verbinding. Het is de som van de atomaire massawaarden van individuele componenten in de empirische formule (H₂O-18,00 g mol^-1). De belangrijk verschil tussen formule massa en molaire massa is dat, de formulemassa van een molecuul of een verbinding is de som van de atoomgewichten van de atomen in haar empirische formule terwijl  molaire massa is de massa in grammen van 1 mol van de stof.

Wat is Formula Mass?

De formulemassa van een molecuul of een verbinding is de som van de atoomgewichten van de atomen in de empirische formule. De eenheden met formulemassa "atomaire massa-eenheid"(Amu).

Formule massaberekening

Voorbeeld 1:

Wat is de formulemassa van NaCl (Atomaire massa van Na = 22,9898 amu, Atoommassa van Cl = 35.4527 amu)?

Formule-massa van NaCl = Na + Cl

                                                       = 22,9898 amu + 35,4527 amu

                                                       = 58.4425 amu

Voorbeeld 2:

Wat is de formulemassa van C₂H₅OH (C = 12.011 amu,  H = 1,00794 amu, O - 15.9994 amu)?

Formule-massa van C₂H₅OH = 2C + 6H + O

                                                            = 2 (12.011 amu) + 6 (1.00794 amu) + (15.9994 amu)

                                                            = 46 amu

Wat is Molaire mis?

Molaire massa wordt gedefinieerd als de massa van 1 mol substantie. Het heeft de eenheden van g / mol of kg / mol. Elk chemisch element of chemische samenstelling heeft een unieke waarde voor molaire massa.

                                                           Mol massa = massa van één deeltje * (N._EEN - Avogadro's constante)

N_{A =} 6.022 * 10²³mol^-1

Molaire massa van elementen

Verschillende elementen hebben een unieke molmassa omdat ze verschillende aantallen elektronen, protonen en neutronen bevatten. Bijvoorbeeld,

Mol massa van koolstof is 12,01 g mol^-1.

Molaire massa van magnesium is 24,3050 g mol^-1.

Molaire massa van moleculen en verbindingen

De molaire massa van water (H₂O) is 18,00 g mol^-1

De molaire massa van Mg (OH)₂ is 58,3197 g mol^-1

1 mol	Aantal deeltjes	Molaire massa
C (element)	6.022 * 1023 atomen	12.011 g mol-1
Cu (element)	6.022 * 1023 atomen	63,546 g mol-1
Fe2O3 (Ionische verbinding)	6.022 * 1023 eenheidscellen	159,70 g mol-1
Al (OH)3 (Ionische verbinding)	6.022 * 1023 eenheidscellen	78,00 g mol-1
CF4 (covalente verbinding)	6.022 * 1023 moleculen	88,01 g mol-1
N2O5 (covalente verbinding)	6.022 * 1023 moleculen	108.011 g mol-1
SiO2 (covalente verbinding)	6.022 * 1023 moleculen	60.09 g mol-1

Wat is het verschil tussen Formula Mass en Molar Mass?

Definitie van formule-massa en molecuulmassa

Formule-massa: De formulemassa (formulegewicht) van een molecuul is de som van de atoomgewichten van de atomen in haar empirische formule.

Molaire massa: Molmassa is de massa in grammen van 1 mol van de stof (Het aantal deeltjes in een mol is gelijk aan 6.022 * 10²³).

Gebruik

Formule massa: Formule massa wordt berekend voor chemische verbindingen. Het wordt berekend met behulp van de empirische formule.

Molaire massa: Mol massa wordt berekend voor chemische stoffen die veel elementaire entiteiten bevatten, zoals chemische elementen, ionische en covalente chemische verbindingen.

Berekeningsbasis

Formule massa: Verschillende chemische elementen in de chemische verbindingen geven verschillende formulemassa's.

Mol massa's: Verschillende atoommassa's leiden tot verschillen in molaire massa's. De atomaire massa van een element (in atomaire massa-eenheden - amu) is gelijk aan zijn "molaire massa"

Voorbeeld: Overweeg NH₄NEE₃  

Formule-massa (NH₄NEE₃₎           : N + H + O

                                                      = (14.01 amu * 2) + (1.008 amu * 4) + (16.00 amu * 3)

                                                      = 80.05 amu

Molaire massa (NH₄NEE₃₎   : 80,05 g mol^-1