Verschil tussen Ethane en Etheen

Belangrijkste verschil - Ethane versus Etheen

Koolwaterstoffen zijn moleculen bestaande uit koolstof (C) en waterstof (H) -atomen. De meeste koolwaterstoffen worden aangetroffen in ruwe olie. Ethaan en etheen zijn dergelijke koolwaterstoffen met eenvoudige moleculaire structuren, maar zijn zeer nuttig in veel industrieën. Ethaan is een verzadigde koolwaterstof. Het heeft geen dubbele bindingen. Etheen is een onverzadigde koolwaterstof. Het heeft een dubbele binding. Beide zijn echter alifatische koolwaterstoffen omdat ze geen cyclische structuren zijn. Het belangrijkste verschil tussen ethaan en etheen is dat de koolstofatomen van ethaan sp zijn³ gehybridiseerd terwijl de koolstofatomen in etheen sp zijn² gehybridiseerd.

Key Areas Covered

1. Wat is Ethane
      - Definitie, eigenschappen, toepassingen
2. Wat is Etheen
      - Definitie, eigenschappen, toepassingen
3. Wat zijn de overeenkomsten tussen ethaan en etheen
      - Overzicht van gemeenschappelijke functies
4. Wat zijn de verschillen tussen ethaan en etheen
      - Vergelijking van belangrijke verschillen

Sleutelbegrippen: Aliphatic, Ethane, Ethene, Ethylene, Hybridization, Hydrocarbons, Pi Bond, Sigma Bond

Wat is Ethane

Ethaan is een koolwaterstof bestaande uit twee koolstofatomen en zes waterstofatomen. Het is een verzadigde koolwaterstof die geen dubbele bindingen heeft in zijn structuur. De twee koolstofatomen zijn aan elkaar gehecht via een covalente binding. Waterstofatomen zijn gebonden aan de koolstofatomen door enkele bindingen. Drie waterstofatomen zijn verbonden aan elke koolstof. De koolstofatomen van ethaan zijn sp³ gehybridiseerd. Daarom zijn er geen niet-gehybridiseerde p-orbitalen om pi-bindingen te vormen. Daarom zijn er alleen sigma-bindingen aanwezig in ethaan.

Figuur 1: Moleculaire structuur van ethaan

Het molecuulgewicht van ethaan is ongeveer 30,07 g / mol. Het is een kleurloos en geurloos gas bij kamertemperatuur en atmosferische druk. Het smeltpunt van ethaan is ongeveer -182,8^OC. De chemische formule van ethaan wordt gegeven als C₂H₆. Aangezien er geen dubbele bindingen zijn, kan ethaan worden gecategoriseerd als een alkaan. Ethaan is het tweede belangrijkste bestanddeel van aardgas.

Ethaan is ontvlambaar; daarom is het brandbaar. Het is een component in aardgas. Ethaan wordt ook gebruikt als een reactant voor de productie van ethyleen. Omdat ethyleen een essentiële component is in een aantal industrieën, is het erg belangrijk als reactant. Bovendien is ethaan een koudemiddel dat wordt gebruikt in koelsystemen die koeling veroorzaken.

Wat is Etheen

Etheen is een koolwaterstof die is samengesteld uit twee koolstofatomen en vier waterstofatomen. De chemische formule van etheen is C₂H₄. De twee koolstofatomen zijn aan elkaar gehecht via een dubbele binding. Daarom is etheen een onverzadigde koolwaterstof. De twee koolstofatomen zijn sp² gehybridiseerd. De moleculaire geometrie van etheen is vlak.

Figuur 2: Moleculaire structuur van etheen

Het molecuulgewicht van etheen is ongeveer 28,05 g / mol. Het smeltpunt van etheen is -169,2^OC. Bij kamertemperatuur en atmosferische druk is etheen een kleurloos gas met een karakteristieke geur. De bindingshoek tussen bindingen van etheen is ongeveer 121,3^O. Omdat de koolstofatomen zijn samengesteld uit niet-gehybridiseerde p-orbitalen, kunnen deze orbitalen een pi-binding vormen tussen de twee koolstofatomen. Deze dubbele binding veroorzaakt de reactiviteit van etheen.

De algemene naam voor etheen is ethyleen. Het wordt gebruikt bij de productie van polymeermaterialen zoals polyethyleen door de polymerisatie van etheenmonomeer. Ethyleen speelt ook een belangrijke rol in planten als een hormoon dat de rijping van fruit reguleert.

Overeenkomsten tussen ethaan en etheen

• Ethaan- en etheenmoleculen zijn samengesteld uit koolstof- en waterstofatomen.
• Beide zijn samengesteld uit twee koolstofatomen.
• Beide zijn koolwaterstoffen.
• Beide zijn alifatische organische moleculen.

Verschil tussen Ethane en Etheen

Definitie

ethaan: Ethaan is een koolwaterstof bestaande uit twee koolstofatomen en zes waterstofatomen.

etheen: Etheen is een koolwaterstof die bestaat uit twee koolstofatomen en vier waterstofatomen.

Chemische formule

ethaan: De chemische formule van ethaan is C₂H₆.

etheen: De chemische formule van etheen is C₂H₄.

Hybridisatie van koolstof

ethaan: De koolstofatomen van ethaan zijn sp³ gehybridiseerd.

etheen: De koolstofatomen van etheen zijn sp² gehybridiseerd.

Molaire massa

ethaan: Het molecuulgewicht van ethaan is ongeveer 30,07 g / mol.

etheen: Het molecuulgewicht van etheen is ongeveer 28,05 g / mol.

Smeltpunt

ethaan: Het smeltpunt van ethaan is ongeveer -182,8^OC.

etheen: Het smeltpunt van etheen is ongeveer -169,2^OC.

Bond Angle

ethaan: De bindingshoek van H-C-C-binding in ethaan is ongeveer 109,6^O.

etheen: De bindingshoek van H-C-C-binding in etheen is ongeveer 121,7^O.

C-C Bond-lengte

ethaan: De C-C-bindingslengte in ethaan is ongeveer 154 uur.

etheen: De C-C-bindingslengte in etheen is ongeveer 133 uur.

C-H Bond-lengte

ethaan: De C-H-bindingslengte in ethaan is ongeveer 110 pm.

etheen: De C-H-bindingslengte in etheen is ongeveer 108 pm.

Conclusie

Zowel ethaan als etheen kunnen worden gevonden als belangrijke componenten in aardgas. Die zijn licht ontvlambaar en brandbaar. Hoewel etheen kan worden gebruikt als een monomeer voor de productie van polymeren, kan ethaan niet voor dit doel worden gebruikt. Dit komt omdat ethaan geen dubbele binding of functionele groep heeft. Dit is het belangrijkste verschil tussen ethaan en ethaan.

Referenties:

1. "Ethane: structuur, gebruik & formule." Study.com. Study.com, n.d. Web.Verkrijgbaar hier. 3 aug. 2017. 
2. "Ethyleen." Wikipedia. Wikimedia Foundation, 30 juli 2017. Web. Beschikbaar Hier. 3 aug. 2017. 
3. "Ethane." Encyclopædia Britannica. Encyclopædia Britannica, inc., N.d. Web. Beschikbaar Hier. 3 aug. 2017.

Afbeelding met dank aan:

1. "Ethane-2D-flat" (Public Domain) via Commons Wikimedia 
2. "Etheen structureel" door McMonster - Eigen werk (Public Domain) via Commons Wikimedia