Verschil tussen Ethane Etheen en Ethyne

Het belangrijkste verschil tussen ethaanetheen en ethyn is dat ethaan heeft sp3-gehybridiseerde koolstofatomen en etheen heeft sp2-gehybridiseerde koolstofatomen terwijl ethyn sp-gehybridiseerde koolstofatomen heeft.

Ethaan, etheen en ethyn zijn belangrijke koolwaterstoffen die kunnen worden aangetroffen in ruwe olie en natuurlijke gassen. Dit zijn allemaal gasvormige verbindingen, omdat het hele kleine moleculen zijn.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is Ethane
3. Wat is Etheen
4. Wat is Ethyne
5. Overeenkomsten tussen Ethane Etheen en Ethyne
6. Vergelijking zij aan zij - Ethane Etheen vs Ethyne in tabelvorm
7. Samenvatting

Wat is Ethane?

Ethaan is een organische verbinding met de chemische formule C₂H₆. Het is de tweede eenvoudigste alkaan. Een alkaan is een organische verbinding met alleen sigmabindingen tussen atomen. Daarom heeft ethaan slechts enkele bindingen in zijn chemische structuur; het is dus een verzadigde verbinding.

Figuur 1: Chemische structuur van ethaan

De koolstofatomen van het ethaanmolecuul zijn sp3-gehybridiseerde koolstofatomen. Dit betekent dat elk koolstofatoom van het molecuul vier sigmabindingen om zich heen heeft. De geometrie rond één koolstofatoom is dus tetraëdrisch. Elk koolstofatoom heeft drie waterstofatomen gebonden via enkele bindingen.

Enkele chemische feiten over Ethane

• Chemische formule = C₂H₆
• Molmassa = 30,07 g / mol
• Fysische toestand bij kamertemperatuur = kleurloos gas
• Geur = geurloos
• Smeltpunt = -182,8 ° C
• Kookpunt = -88,5 ° C

Het meest gebruikelijke gebruik van ethaan is de productie van etheen via het stoomkraakproces. Bovendien is ethaan een koelmiddel dat wordt gebruikt in cryogene koelsystemen.

Wat is Etheen?

Etheen is een organische verbinding met de chemische formule C₂H₄. De algemene naam van deze verbinding is ethyleen. Er is een dubbele binding tussen de twee koolstofatomen: een sigma-binding en een pi-binding. Daarom is de hybridisatie van de koolstofatomen in dit molecuul sp2-hybridisatie. De geometrie rond één koolstofatoom is dus vlak en er zijn niet-gehybridiseerde p-orbitalen in koolstofatomen. Dit maakt het hele molecuul een plat molecuul. Omdat er een dubbele binding is, is etheen een onverzadigd molecuul.

Figuur 2: Chemische structuur van etheen

Enkele chemische feiten over etheen

• Chemische formule = C₂H₄.
• Molmassa = 28,05 g / mol
• Fysische toestand bij kamertemperatuur = kleurloos, ontvlambaar gas
• Geur = een karakteristieke, zoete geur
• Smeltpunt = -169,2 ° C
• Kookpunt = -103,7 ° C

De dubbele binding die aanwezig is in dit molecuul veroorzaakt de reactiviteit van deze verbinding. Bovendien wordt etheen gebruikt als een monomeer voor de productie van polymeren zoals polyethyleen via additiepolymerisatie. Afgezien daarvan is etheen een plantenhormoon dat de vruchtrijping kan reguleren.

Wat is Ethyne?

Ethyn is een organische verbinding met de chemische formule C₂H₂. De algemene naam van deze verbinding is acetyleen. Het heeft een drievoudige binding tussen de twee koolstofatomen: één sigma-binding en twee pi-bindingen. Daarom zijn er geen niet-gehybridiseerde p-orbitalen in die koolstofatomen. Elk koolstofatoom heeft één waterstofatoom gebonden via een enkele binding. De geometrie van het molecuul is lineair en de structuur is vlak.

Figuur 3: Chemische structuur van Ethyne

Enkele chemische feiten over ethyleen

• Chemische formule = C₂H₂.
• Molmassa = 26,04 g / mol
• Fysische toestand bij kamertemperatuur = kleurloos, ontvlambaar gas
• Geur = geurloos
• Smeltpunt = -80,8 ° C (tripelpunt van acetyleen)
• Kookpunt = -84 ° C (sublimatiepunt)

Eerder werd ethyn voornamelijk geproduceerd via gedeeltelijke verbranding van methaan. Het eenvoudigste proces om ethyn te produceren is door de reactie tussen calciumcarbide en water. De producten van deze reactie zijn ethyngas en calciumcarbonaat. Maar dit is moeilijk in industriële toepassingen omdat dit hoge temperaturen vereist. Daarom gebruiken we de volgende technieken bij de productie op industriële schaal van ethyn:

• Productie van ethyn met calciumcarbide onder gecontroleerde omstandigheden
• Thermisch kraken van koolwaterstoffen

Wat zijn de overeenkomsten tussen Ethane Etheen en Ethyne?

• Ethaanetheen en ethyn zijn koolwaterstofverbindingen
• Ethaan Etheen en Ethyne zijn gassen bij kamertemperatuur.
• Alle drie stellen uit twee koolstofatomen.

Wat is het verschil tussen ethaanetheen en ethyn?

Ethane versus Etheen versus Ethyne
Ethaan is een organische verbinding met de chemische formule C2H6.	Etheen is een organische verbinding met de chemische formule C2H4.	Ethyn is een organische verbinding met de chemische formule C2H2.
Molaire massa
Molaire massa van ethaan is 30,07 g / mol.	Molaire massa van etheen is 28,05 g / mol.	Molaire massa van ethyn is 26,04 g / mol.
Smeltpunt
Het smeltpunt van ethaan is -182,8 ° C	Etheen heeft een smeltpunt van -169,2 ° C.	Het smeltpunt van ethyn is -80,8 ° C.
Geometrie
Geometrie van ethaan is tetrahedraal.	Etheen heeft een vlakke geometrie.	Geometrie van ethyn is lineair.
Hybridisatie van koolstofatomen
Koolstofatomen van ethaan zijn sp3 gehybridiseerd.	Etheen heeft koolstofatomen die sp2-gehybridiseerd zijn.	Koolstofatomen van ethyn worden gehybridiseerd.
Geur
Ethaan is geurloos.	Etheen heeft een karakteristieke, zoete geur.	Ethyne is geurloos.

Samenvatting - Ethane vs Etheen vs Ethyne

Ethaan, etheen en ethyn zijn kleine koolwaterstofverbindingen. Daarom zijn deze verbindingen gemaakt van alleen waterstof en koolstofatomen. Ze verschillen van elkaar op basis van de rangschikking van de atomen en de chemische bindingen die in de moleculen aanwezig zijn. Het belangrijkste verschil tussen ethaanetheen en ethyn is dat ethaan sp3-gehybridiseerde koolstofatomen heeft en etheen sp2-gehybridiseerde koolstofatomen heeft terwijl ethyn sp-gehybridiseerde koolstofatomen heeft.

Referentie:

1. "Ethane." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 14 april 2018, Beschikbaar Hier.
2. Lazonby, John. "Etheen (Ethyleen)." De essentiële chemische industrie online, Beschikbaar Hier.
3. "Ethyleen." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 18 april 2018, Beschikbaar Hier.
4. "Acetyleen." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 18 april 2018, Beschikbaar Hier.

Afbeelding met dank aan:

1. "Ethane-A-3D-balls" door Ben Mills - Eigen werk (Public Domain) via Commons Wikimedia 
2. "Ethyleen-CRC-MW-3D-ballen" door Ben Mills - Eigen werk (publiek domein) via Commons Wikimedia
3. "Acetyleen-CRC-IR-3D-ballen" door Ben Mills - Eigen werk (Public Domain) via Commons Wikimedia