Verschil tussen chloor en chloride

Belangrijkste verschil - Chloor versus Chloride

Chloor is een chemisch element dat nuttig is voor verschillende toepassingen. Het is een overvloedig chemisch element op aarde. De term chloride heeft meerdere toepassingen. Het negatief geladen ion gevormd uit chloor wordt chloride genoemd. Soms worden de zouten die chloride-ionen bevatten ook chloriden genoemd. Chlooratomen zijn zeer reactief en hebben de neiging chloride-ionen te vormen om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te verkrijgen. De vorming van chloride-ionen uit chlooratomen en de reacties van deze twee chemische soorten worden hieronder in dit artikel besproken. We kunnen echter het belangrijkste verschil tussen chloor en chloride benadrukken als: chloor is een chemisch element, terwijl chloride een negatief geladen ion is.

Key Areas Covered

1. Wat is chloor
     - Definitie, eigenschappen, reacties en toepassingen
2. Wat is Chloride
     - Definitie, eigenschappen, reacties en toepassingen
3. Wat is het verschil tussen chloor en chloride
     - Vergelijking van belangrijke verschillen

Sleutelbegrippen: Anion, Atoomgetal, Chloride, Chloor, Ionen, Isotopen

Wat is chloor

Chloor is een chemisch element met het atoomnummer 17. Het zit in de groep 17 van het periodiek systeem der elementen. Chloor behoort tot het p-blok. Het is gecategoriseerd als een niet-metaal. De groep die chloor en andere elementen bevat, wordt de halogeengroep genoemd. Daarom is chloor algemeen bekend als een halogeen. De elektronenconfiguratie van chloor is [Ne] 3s²3p⁵. Het ontbreekt aan één elektron om de orbitalen volledig te vullen. Vandaar dat chlooratomen zeer reactieve soorten zijn; deze atomen kunnen reageren met verschillende soorten atomen of ionen om gestabiliseerd te worden.

Bij kamertemperatuur en druk bestaat chloor als een geelachtig groene gasvormige verbinding. Dit chloorgas heeft de chemische formule Cl₂. Het heeft een blokkerende geur. Net als bij andere chemische elementen heeft chloor ook isotopen. De meest voorkomende isotopen zijn chloor-35 en chloor-37. Echter, chloor-35 is de meest voorkomende isotoop tussen deze twee. De meest stabiele oxidatietoestand van chloor is -1. Door één elektron van buitenaf te verkrijgen, kan een chlooratoom een ​​stabiele elektronenconfiguratie krijgen.

Figuur 1: chloorgas

Chlooratomen zijn betrokken bij de vorming van een aantal chemische verbindingen. Deze verbindingen zijn zure verbindingen. De hydride van chloor wordt waterstofchloride genoemd. Het is een veelgebruikt zuur op laboratoriumschaal. Chloor kan ook chloriden vormen met veel andere metaalelementen.

Chloorgas is erg handig bij het desinfecteren van applicaties. Chloor kan bacteriën doden. Chloor wordt ook gebruikt om PVC te maken, een veelgebruikt plastic materiaal. Chloorgas kan worden gebruikt als een oxidatiemiddel in de organische chemie. Chloorgas is echter erg toxisch.

Wat is Chloride

Chloride is een anion afgeleid van een chlooratoom. Omdat een chlooratoom bestaat uit 17 elektronen, heeft het een onstabiele elektronenconfiguratie vanwege de onvolledige orbitale vulling. Daarom zijn chlooratomen zeer reactief en vormen chloride-ionen door een elektron van buitenaf te verkrijgen. Dit inkomende elektron bezet de buitenste baan van het chlooratoom. Maar er zijn niet genoeg positieve ladingen in de chloorkern om de negatieve lading van dat elektron te neutraliseren. Daarom vormt het een anion, chloride-ion genaamd. Een gebruikelijk voorbeeld van een verbinding die een chloride-ion bevat, is tafelzout of natriumchloride.

Chloride-ion heeft 18 elektronen. De elektronenconfiguratie is vergelijkbaar met die van een Argon-atoom. Het is minder reactief en de elektronegativiteit is ook erg gering. Het neigt om om het even welk ander inkomend elektron af te stoten toe te schrijven aan zijn negatieve last.

Figuur 2: Calciumchloride is een verbinding die is samengesteld uit chloride-ionen

Chloride-ion-bevattende verbindingen worden over het algemeen chloriden genoemd. De meeste van deze chloriden zijn in water oplosbaar. Wanneer deze verbindingen in water worden opgelost, worden het anion en het kation van elkaar gescheiden. Omdat deze ionen elektrisch geladen ionen zijn, kan een oplossing bestaande uit chloride-ionen en elk ander kation een elektrische stroom door de oplossing geleiden..

Verschil tussen chloor en chloride

Definitie

Chloor: Chloor is een chemisch element met het atoomnummer 17.

Chloride: Chloride is een anion afgeleid van een chlooratoom.

Aantal elektronen

Chloor: Chlooratoom heeft 17 elektronen.

Chloride: Chloride-ion heeft 18 elektronen.

Elektronen configuratie

Chloor: De elektronenconfiguratie van chloor is [Ne] 3s²3p⁵.

Chloride: De elektronenconfiguratie is vergelijkbaar met die van een Argon-atoom.

Kleur

Chloor: Chloorgas is geelachtig groen.

Chloride: Chloride-ionen zijn kleurloos in waterige oplossing.

Elektronegativiteit

Chloor: Chloor is zeer elektronegatief.

Chloride: Chloride is minder of niet elektronegatief.

Conclusie

Zowel chloor als chloride zijn veel voorkomende termen die in de chemie worden gebruikt. De naam chloor wordt gebruikt om zowel het chemische element als het chloorgas te noemen. De term chloride wordt gebruikt om het chloride-ion te noemen, evenals verbindingen die zijn samengesteld uit chloride-ionen als het anion. Bij vergelijking van de eigenschappen van chloor en chloride kan echter worden geconcludeerd dat het belangrijkste verschil tussen chloor en chloride is dat chloor een chemisch element is, terwijl chloride een negatief geladen ion is..

Referenties:

1. "Chloride." Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, Beschikbaar Hier. Toegankelijk 20 september 2017.
2. "Chloor - Elementinformatie, eigenschappen en toepassingen | Periodiek systeem. "Royal Society of Chemistry - Verbetering van excellentie in de chemische wetenschappen, hier beschikbaar. Toegankelijk 20 september 2017.
3. "Chloride." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 15 september 2017, hier beschikbaar. Toegankelijk 20 september 2017.

Afbeelding Met dank

1. "Chloorampul" door W. Oelen - (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Calciumchloride CaCl2" door Geen machinaal leesbare auteur verstrekt Firetwister verondersteld Eigen werk verondersteld (gebaseerd op auteursrechtclaims). (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia