Verschil tussen chloor en chlooramine

De belangrijk verschil tussen chloor en chlooramine is dat chloor is een gasvormige verbinding bestaande uit twee chlooratomen per molecuul, terwijl chlooramine een klasse van gasvormige verbindingen is bestaande uit ammoniakmoleculen met chloorsubstituties.

Chloorgas heeft de chemische formule Cl2. De chemische formule van chloramine varieert met de chloorsubstitutie; één, twee of alle drie waterstofatomen van ammoniak kunnen worden vervangen door chlooratomen.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is chloor
3. Wat is Chloramine
4. Vergelijking zij aan zij - Chloor versus Chloramine in tabelvorm
5. Samenvatting

Wat is chloor?

Chloor is een gasachtige verbinding met een geelgroene kleur en een irriterende geur. In chemische termen verwijst het naar het chemische element dat het atoomnummer 17 heeft. Het is een van de halogenen van het periodiek systeem der elementen (groep 7-elementen worden halogenen genoemd). Maar in algemene termen verwijst de term chloor naar het chloorgas.

Chloorgas is een sterk oxidatiemiddel. De molmassa van dit gas is 70 g / mol en de chemische formule is Cl₂. Daarom is het een diatomisch gas. Dit gas wordt vaak gebruikt als een ontsmettings- en reinigingsmiddel. En ook is het een krachtig irriterend middel voor het oog en de longen. De inademing van het chloorgas is giftig. Dit gas is enigszins oplosbaar in water en het gas kan gemakkelijk worden vloeibaar gemaakt door druk uit te oefenen (bij kamertemperatuur).

Figuur 01: Chloorgas in een fles

Chloorgas is niet ontvlambaar, maar kan brandend werken (zoals zuurstofgas). De damp van dit gas is zwaarder dan de normale lucht. Daarom, als dit gas zich in een container met normale lucht bevindt, blijft het in het onderste deel van de container (zinkt naar de bodem omdat het relatief zwaar is). Chloorgas kan worden gebruikt om water in zwembaden en spa's te zuiveren. Bovendien kan het houtpulp bleken. Bovendien wordt dit gas gebruikt om andere chloorhoudende chemicaliën te maken.

Wat is Chloramine?

Chloramine is een gasvormige verbinding met de chemische formule NH₂cl. Deze verbinding behoort tot een klasse verbindingen die één, twee of alle drie waterstofatomen bevat van een ammoniakmolecuul dat is gesubstitueerd met chlooratomen (monochloramine chloramine, NH₂Cl, dichloramine NHCl₂ en stikstoftrichloride NCl₃). Daar verwijst de term monochloramine naar de algemene term "chloramine".

Figuur 02: Chloraminestructuur (blauw - stikstof, wit-waterstof, groen - chloor)

De molaire massa van dit gas is 51,47 g / mol. Het is een kleurloos gas. Het smeltpunt van chlooramine is -66 ° C wat, dit gas omzet in een onstabiele vloeibare toestand. Het hanteren van deze verbinding is echter als een verdunde waterige oplossing; daarom kan het soms als een ontsmettingsmiddel werken. Omdat de vloeibare toestand zeer onstabiel is, is het moeilijk om het kookpunt van chloramine te meten. Het is nuttig bij waterdesinfectie. Bovendien is het gunstig dan chloorgas omdat het minder agressief en stabieler is tegen het licht.

Wat is het verschil tussen chloor en chlooramine?

Chloor versus Chloramine
Chloor is een gasvormige verbinding met een geelgroene kleur en een irriterende geur.	Chloramine is een gasvormige verbinding met de chemische formule NH2cl.
Kleur
Het gas heeft een groengele kleur.	Het is een kleurloos gas.
Chemische formule
cl2	NH2cl
Molaire massa
70 g / mol	51,47 g / mol
toxiciteit
Een giftig gas	Relatief minder toxisch

Samenvatting - Chloor versus Chloramine

Chloor en chlooramine zijn gassen die in hun chemische structuur in wezen chlooratomen bevatten. Het verschil tussen chloor en chlooramine is dat chloor een gasvormige verbinding is die uit twee chlooratomen per molecuul bestaat, terwijl chlooramine een klasse van gasvormige verbindingen is die bestaat uit ammoniakmoleculen met chloorsubstituties.

Referentie:

1. "Chloor - Elementinformatie, eigenschappen en toepassingen | Periodiek systeem. "Royal Society of Chemistry - Advancing Excellence in the Chemical Sciences. Beschikbaar Hier
2. "Chloor." Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine. Beschikbaar Hier  
3. "Chloramine." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 10 mei 2018.  Beschikbaar Hier  

Afbeelding met dank aan:

1.'Chloor in fles 'door W. Oelen (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia  
2. 'Chloramine-3D-ballen' door Jynto en Ben Mills (Public Domain) via Commons Wikimedia