Verschil tussen chloor en chloordioxide

De belangrijk verschil tussen chloor en chloordioxide is dat de oxidatietoestand van het chlooratoom in chloor of chloorgas is nul, terwijl de oxidatietoestand van het chlooratoom in chloordioxide +4 is. Verder is het fysieke verschil tussen chloor en chloordioxide dat het chloor een vaal geelgroen gas is met een scherpe, irriterende geur, terwijl het chloordioxide een geel tot roodachtig gas is met een scherpe geur.

Zowel chloor als chloordioxide zijn gasvormige verbindingen. Ze hebben verschillende chemische en fysische eigenschappen en dus verschillende toepassingen. Omdat chloor een chemisch element van groep 7 is, is de meest voorkomende oxidatietoestand -1. Het chlooratoom in chloordioxide heeft echter de +4 oxidatietoestand.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is chloor
3. Wat is chloordioxide?
4. Vergelijking zij aan zij - Chloor versus Chloordioxide in tabelvorm
6. Samenvatting

Wat is chloor?

Chloor is een gasvormige verbinding met de chemische formule Cl₂. Het is een lichtgeelgroen gas bij kamertemperatuur en druk. Het werkt als een uiterst reactief middel en is daarom een ​​sterk oxidatiemiddel. Bovendien heeft het een doordringende, irriterende geur. Deze geur is vergelijkbaar met bleek. De IUPAC-naam van dit gas is "moleculair chloor".

Figuur 01: Chloorgaskleur

De molaire massa van chloorgas is 70,9 g / mol. De twee chlooratomen in dit molecuul zijn covalent gebonden aan elkaar. We noemen het een "diatomisch gas" omdat er twee atomen aan elkaar verbonden zijn per molecuul. De inademing van dit gas is giftig en irriteert het ook. Het gas is enigszins oplosbaar in water en kan vloeibaar worden bij -35◦C. We kunnen dit gas echter gemakkelijk vloeibaar maken door een geschikte druk op kamertemperatuur toe te passen. Bovendien is dit gas niet ontvlambaar, maar kan het de verbranding ondersteunen.

Wat nog belangrijker is, dit gas is giftig als we het inademen. Het chloorgas is zwaarder dan normale lucht. Dus heeft het de neiging zich te verzamelen in lagere delen van de atmosfeer. De smelt- en kookpunten zijn respectievelijk -101 ° C en -35 ° C. Het is nuttig als ontsmettingsmiddel in vele industrieën, voor waterbehandeling, om oorlogsgassen te maken, enz.

Wat is chloordioxide??

Chloordioxide is een anorganische verbinding met de chemische formule ClO₂. Het is een geel tot roodachtig gas. Dit gas kristalliseert bij -59 ° C dat eruit ziet als oranje gekleurde kristallen. Dit is een algemeen oxide van chloor. De molmassa is 67,45 g / mol. Het heeft een zure geur. Het smelt- en kookpunt zijn respectievelijk -59 ° C en 11 ° C. Dit is een neutrale verbinding en verschilt sterk van elementair chloor. Het heeft een zeer hoge wateroplosbaarheid. Vooral kan het oplossen in koud water. De oplosbaarheid is ongeveer 10 keer hoger dan chloorgas. Bovendien hydrolyseert het niet als het in water wordt opgelost. Daarom blijft het als een opgelost gas in water. De oxidatietoestand van het chlooratoom in dit molecuul is +4. Omdat dit molecuul een oneven aantal elektronen heeft, is het paramagnetisch.

Afbeelding 02: vloeibaar gemaakte chloordioxide

De belangrijkste toepassingen van dit gas omvatten het bleken van houtpulp, in elementaire chloorvrije bleekdoeleinden, drinkwaterbehandelingen, als ontsmettingsbehandeling, enz..

Wat is het verschil tussen chloor en chloordioxide?

Chloor is een gasvormige verbinding met de chemische formule Cl₂. Aan de andere kant is chloordioxide een anorganische verbinding met de chemische formule ClO₂. Het smelt- en kookpunt van chloorgas is erg laag in vergelijking met chloordioxide. Wat nog belangrijker is, chloordioxide is sterk in water oplosbaar; het lost zelfs op in koud water. Deze oplosbaarheid is ongeveer 10 keer hoger dan die van chloorgas. Beide verbindingen komen voort uit chloorelement. Het belangrijkste verschil tussen chloor en chloordioxide is dat de oxidatietoestand van het chlooratoom in chloorgas nul is, terwijl de oxidatietoestand van het chlooratoom in chloordioxide +4 is.

De onderstaande infographic presenteert meer details over het verschil tussen chloor en chloordioxide in tabelvorm.

Samenvatting - Chloor versus Chloordioxide

Chloor en chloordioxide zijn gasvormige verbindingen bij kamertemperatuur en druk. Het verschil tussen chloor en chloordioxide is dat de oxidatietoestand van het chlooratoom in chloorgas nul is, terwijl de oxidatietoestand van het chlooratoom in chloordioxide +4 is.

Referentie:

1. "Chloor." Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine. Beschikbaar Hier 
2. "Chloordioxide." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 22 augustus 2018. Beschikbaar Hier 

Afbeelding met dank aan:

1. "Chloorampul" door W. Oelen (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia  
2. "Chloordioxide-oplossing" Með Iridos - Eigen werk, (Public Domain) via Commons Wikimedia