Verschil tussen Chloride en Chlorate

Belangrijkste verschil - Chloride versus Chloraat

Chloride en chlorate zijn chloorbevattende anionen. Ze dragen een negatieve elektrische lading. Het chloride-ion wordt gegeven als Cl^- en het chlorate-ion wordt gegeven als ClO₃^-. Beiden kunnen oxidatiereacties ondergaan omdat ze verder kunnen worden geoxideerd. Het belangrijkste verschil tussen chloor en chloraat is dat chloride kan geen reductiereacties ondergaan terwijl chloraat gemakkelijk reductiereacties ondergaat.

Key Areas Covered

1. Wat is Chloride
      - Definitie, eigenschappen
2. Wat is Chlorate
     - Definitie, eigenschappen, productie
3. Wat zijn de overeenkomsten tussen chloride en chloraat
     - Overzicht van gemeenschappelijke functies
4. Wat is het verschil tussen chloride en chloraat
     - Vergelijking van belangrijke verschillen

Sleutelbegrippen: Anion, Chloraat, Chloor, Oxidatie, Oxidator, Reductie

Wat is Chloride

De term chloride verwijst naar het anion gegeven als Cl^-. Het is een anion afgeleid van een chlooratoom. Omdat een chlooratoom bestaat uit 17 elektronen, heeft het een onstabiele elektronenconfiguratie vanwege de onvolledige orbitale vulling. Daarom zijn chlooratomen zeer reactief en vormen chloride-ionen door een elektron van buitenaf te verkrijgen. Dit inkomende elektron bezet de buitenste baan van het chlooratoom. Maar er zijn niet genoeg positieve ladingen in de chloorkern om de negatieve lading van dat elektron te neutraliseren. Daarom vormt het een anion, chloride-ion genaamd. Een gebruikelijk voorbeeld van een verbinding die een chloride-ion bevat, is tafelzout of natriumchloride.

Figuur 1: Calciumchloride is een verbinding met chloride-anion

Chloride-ion heeft 18 elektronen. De elektronenconfiguratie is vergelijkbaar met die van een Argon-atoom. Het is minder reactief en de elektronegativiteit is ook erg gering. Het neigt om om het even welk ander inkomend elektron af te stoten toe te schrijven aan zijn negatieve last.

Verbindingen die chloride-ionen bevatten worden in het algemeen chloriden genoemd. De meeste van deze chloriden zijn in water oplosbaar. Wanneer deze verbindingen in water worden opgelost, worden het anion en het kation van elkaar gescheiden. Omdat deze ionen elektrisch geladen ionen zijn, kan een oplossing bestaande uit chloride-ionen en elk ander kation een elektrische stroom door de oplossing geleiden..

Wat is Chlorate

De term chloraat verwijst naar het anion met de chemische formule ClO₃^-. Het is afgeleid van de zure dissociatie van HClO₃ (chloorzuur). In dit anion is de oxidatietoestand van een chlooratoom +5. De term chloraat verwijst echter soms naar verbindingen die zijn samengesteld uit chloraatanion. Deze verbindingen zijn zouten van chloorzuur. Volgens de VSEPR-theorie is de geometrie van het chloraatanion trigonaal piramidaal omdat er een alleenstaand paar aanwezig is op het chlooratoom. Het molecuulgewicht van het chloreaation is 83,44 g / mol.

Figuur 2: Chloraat Anion- Chemische structuur

Verbindingen die chloraatanion bevatten, worden als sterke oxidatiemiddelen beschouwd. Dit komt omdat de chlooratomen in het anion in de +5 oxidatietoestand zijn, die kan worden gereduceerd om Cl te vormen₂ gas (waarin de oxidatietoestand van chloor nul is). Daarom moeten chloraatverbindingen worden weggehouden van gemakkelijk oxideerbare materialen.

Er zijn twee belangrijke manieren om chloraatverbindingen te maken:

Laboratorium methode

Hier worden de metaalchloraten gevormd door de reactie tussen metaalhydroxiden en heet chloorgas. Bijvoorbeeld;

3 Cl₂ + 6 KOH → 5 KCl + KClO₃ + 3 H₂O

Deze reactie houdt de disproportionering van chloorgas in (het ondergaat zowel oxidatie- als reductiereacties). Oxidatie van Cl₂ vormt chlorate ion terwijl de reductie ervan Cl vormt^- (chloride anion).

Industriële methode

Op industriële schaal wordt de productie van chloraat, pekeloplossing (natriumchloride) gebruikt. Hier vindt elektrolyse plaats en een reactie die vergelijkbaar is met de bovenstaande reactie vindt plaats.

Overeenkomsten tussen Chloride en Chlorate

• Beide zijn chloorbevattende verbindingen.
• Beide zijn anionen.
• Beide dragen een negatieve elektrische lading.
• Beide kunnen oxidatie ondergaan.

Verschil tussen Chloride en Chlorate

Definitie

Chloride: De termen chloride verwijst naar het anion gegeven als Cl^-.

Chloraat: De term chloraat verwijst naar het anion met de chemische formule ClO₃^-.

Molaire massa

Chloride: Het molecuulgewicht van het chloride-ion is 35,45 g / mol.

Chloraat: Het molecuulgewicht van het chloreaation is 83,44 g / mol.

Oorsprong

Chloride: Chloride-ion is afgeleid van dissociatie van HCl-zuur of een andere chlorideverbinding.

Chloraat: Chloraation is afgeleid van de dissociatie van HClO₃ (chloorzuur) of een andere chloraatbevattende verbinding.

Oxidatie Toestand van chlooratomen

Chloride: Oxidatietoestand van chloor in chloride is -1.

Chloraat: Oxidatie van chloor in chloraat is +5.

Geometrie

Chloride: Chloride-ion is een enkelvoudig atoom.

Chloraat: Chloraat-ionen zijn polyatomisch en hebben trigonale piramidale geometrie.

Oxidatie en reductie

Chloride: Chloride-ion kan oxidatie ondergaan, maar geen reductie.

Chloraat: Chloraat ion kan zowel oxidatie als reductie ondergaan.

Conclusie

Chloride en chlorate zijn chloorbevattende anionen. Chloride-anion is afgeleid van HCl-zuur-dissociatie of elke andere dissociatie van een chlorideverbinding. Chloraation is afgeleid van de dissociatie van HClO₃ (chloorzuur) of een andere chloraatbevattende verbinding. Het belangrijkste verschil tussen chloor en chloraat is dat chloride geen reductiereacties kan ondergaan, terwijl chloraat gemakkelijk reductiereacties ondergaat.

Referentie:

1. "Chlorate." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 5 febr. 2018, hier beschikbaar.
2. "Chlorate." Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, Beschikbaar Hier.
3. "Chloride." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 4 februari 2018, hier beschikbaar.

Afbeelding met dank aan:

1. "Calciumchloride CaCl2" door Firetwister aangenomen - Eigen werk verondersteld (gebaseerd op auteursrechtclaims) (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Chlorate-2D" door Benjah-bmm27 - Eigen werk (Public Domain) via Commons Wikimedia