Differkinome

Verschil tussen Borax en boorzuur

Wetenschap
Share

Belangrijkste verschil - Borax versus boorzuur

Borax en boorzuur zijn twee verschillende verbindingen die bestaan ​​uit booratomen samen met enkele andere chemische elementen. Borax is een veel voorkomende naam die wordt gebruikt om natriumboraat te noemen. Ze hebben verschillende chemische en fysische eigenschappen, afhankelijk van hun chemische samenstelling. Borax is een mineraal. Het is een zout van boorzuur. Boorzuur is een zwak, monobasisch Lewis-zuur van boor. Het heeft vele toepassingen zoals gebruik als insecticide, antiseptisch, vlamvertragend, enz. Het belangrijkste verschil tussen borax en boorzuur is dat de chemische formule van borax is Na2B4O7· 10H2O overwegende dat de chemische formule van boorzuur BH is3O3.

Key Areas Covered

1. Wat is Borax
     - Definitie, chemische gegevens, gebruik
2. Wat is boorzuur
    - Definitie, chemische gegevens, gebruik
3. Wat is het verschil tussen Borax en boorzuur
    - Vergelijking van belangrijke verschillen

Sleutelbegrippen: Borax, Boorzuur, Borium, Waterstofboraat, Lewiszuur, Mineraal, Natriumboraat, Natriumtetraboraat decahydraat, Trihydrooxidoboron

Wat is Borax

Borax is een natuurlijk mineraal met de chemische formule Na2B4O7· 10H2O. Het is ook bekend als natriumboraat. De IUPAC-naam van deze verbinding is echter Natriumtetraboraatdecahydraat. Het is een zeer belangrijke verbinding gevormd door boor.

De molaire massa van borax is 381,38 g / mol indien gehydrateerd en 201,22 g / mol wanneer gedehydrateerd. Het verschijnt als een witte vaste stof. Het is samengesteld uit zachte, kleurloze kristallen die gemakkelijk in water worden opgelost. De kristalstructuur is monoclinisch prismatisch. Het smeltpunt van borax is 743 ° C en het kookpunt is 1575 ° C.

De term borax wordt gebruikt om verschillende nauw verwante verbindingen van natriumboraat te noemen. Maar het wordt meestal gebruikt voor gehydrateerd natriumboraat met 10 watermoleculen per natriumboraateenheid (natriumtetraboraatdecahydraat). Bij het beschouwen van de chemische structuur van deze verbinding zijn er twee soorten booratomen: twee van de vier booratomen vormen vier coördinaatbindingen terwijl de andere twee booratomen slechts drie coördinaatbindingen vormen. Ze hebben respectievelijk tetrahedrische structuren en driehoeksstructuren.

Figuur 1: Borax-vaste stof

Gebruik van Borax

Borax wordt gebruikt als een,

  • insecticide
  • fungicide
  • Herbicide
  • Desiccant
  • Huishouden schoner
  • Conserveermiddel voor levensmiddelen

Wat is boorzuur

Boorzuur is een Lewis-zuur van boor met de chemische formule BH3O3. Het wordt ook genoemd waterstofboraat. Maar de IUPAC-naam van boorzuur is Trihydrooxidoboron. Het bestaat als kleurloze kristallen of als een wit poeder.

De molaire massa van boorzuur is 61,83 g / mol. Het smeltpunt van boorzuur is 170,9 ° C en het kookpunt is 300 ° C. De chemische structuur van boorzuur heeft een trigonale vlakke structuur. Omdat borium slechts drie ongepaarde elektronen heeft, kan het maximaal drie covalente bindingen vormen. In boorzuur zijn er drie OH-groepen rond de booratomen.


Figuur 2: Chemische structuur van boorzuur

Boorzuur is een zwak zuur. Het staat bekend als een Lewis-zuur, omdat het booratoom lege orbitalen heeft die kunnen worden gevuld door binnenkomende elektronen. Een Lewis-zuur is een verbinding of ionensoort die een elektronenpaar van een donorverbinding kan accepteren. Boorzuur vorm B [OH4]- wanneer gereageerd met water; dit komt door de binding van een -OH-groep aan een watermolecuul, waarbij het elektronenpaar wordt gedoneerd aan de lege orbitaal van het boor. Boorzuur is een monobasisch zuur, wat betekent dat het maar één vervangbaar waterstofatoom heeft.

Boorzuur kan worden geproduceerd door borax te laten reageren met een mineraal zuur zoals zoutzuur. De reactie voor dit proces wordt hieronder gegeven.

na2B4O7· 10H2O + 2HCl → 4B (OH)3 [of H3BO3] + 2NaCl + 5H2O

Gebruik van boorzuur

  • Als een antisepticum
  • fungicide
  • Vlamvertragend
  • Neutron absorber

Verschil tussen Borax en boorzuur

Definitie

Borax: Borax is een natuurlijk mineraal met de chemische formule Na2B4O7· 10H2O.

Boorzuur: Boorzuur is een Lewis-zuur van boor met de chemische formule BH3O3.

IUPAC-naam

Borax: De IUPAC-naam van borax is natriumtetraboraatdecahydraat.

Boorzuur: De IUPAC-naam van boorzuur is Trihydrooxidoboron.

Molaire massa

Borax: De molaire massa van borax is 381,38 g / mol indien gehydrateerd en 201,22 g / mol wanneer gedehydrateerd.

Boorzuur: De molaire massa van boorzuur is 61,83 g / mol.

Smeltpunt en kookpunt

Borax: Het smeltpunt van borax is 743 ° C en het kookpunt is 1575 ° C.

Boorzuur: Het smeltpunt van boorzuur is 170,9 ° C en het kookpunt is 300 ° C.

Natuur

Borax: Borax is een van nature voorkomend mineraal.

Boorzuur: Boorzuur is een zwak, monobasisch Lewis-zuur.

Conclusie

Borax en boorzuur zijn verbindingen van boor. Borax is een van nature voorkomend mineraal. Boorzuur kan worden verkregen uit borax via reactie met een mineraal zuur zoals zoutzuur. Boorzuur is een zwak, monobasisch Lewis-zuur. Het belangrijkste verschil tussen borax en boorzuur is dat de chemische formule van borax Na is2B4O7· 10H2O overwegende dat de chemische formule van boorzuur BH is3O3.

Referentie:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Wat is Borax en waar kun je het krijgen?" ThoughtCo, 16 juli 2017, hier beschikbaar.
2. "Borax." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 31 december 2017, hier beschikbaar.
3. "BORIC ACID." Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, Beschikbaar Hier.

Afbeelding met dank aan:

1. "Borax-kristallen" door Aram Dulyan (Gebruiker: Aramgutang) - Eigen werk (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Boric-acid-2D" door Ben Mills - Eigen werk (Public Domain) via Commons Wikimedia

Wetenschap
×