Verschil tussen Borazine en Benzeen

De belangrijk verschil tussen borazine en benzeen is dat het borazine bevat drie booratomen en drie stikstofatomen in de ringstructuur terwijl de benzeen zes koolstofatomen in de ringstructuur bevat.

Zowel borazine als benzeen hebben vergelijkbare structuren met een zesledige ring en deze twee verbindingen zijn iso-elektronisch. Dat betekent dat zowel borazine als benzeen hetzelfde aantal elektronen of dezelfde elektronische structuur hebben. Ze hebben echter volledig verschillende chemische en fysische eigenschappen omdat de ringen van deze verbindingen uit verschillende atomen bestaan.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is Borazine
3. Wat is Benzene
4. Overeenkomsten tussen Borazine en Benzeen
5. Vergelijking zij aan zij - Borazine vs Benzene in tabelvorm
6. Samenvatting

Wat is Borazine?

Borazine is een anorganische verbinding met de chemische formule B₃H₆N₃. Het is een cyclische verbinding met een zesledige ringstructuur. Dat wil zeggen, het heeft drie B-H-eenheden en drie N-H-eenheden in een alternerend patroon. Zo kunnen we zijn chemische formule schrijven als (BH₃) (NH₃). Ook is deze structuur iso-elektronisch met de benzeenring. Net als benzeen is ook dit bij kamertemperatuur een kleurloze vloeistof. Daarom noemen we het soms als "anorganisch benzeen".

Figuur 01: Chemische structuur van Borazine

Verder is de molaire massa van borazine 80,50 g / mol. Het smeltpunt en de kookpunten zijn respectievelijk -58 ° C en 53 ° C. Ook heeft het een aromatische geur. Bovendien is dit een synthetische stof die we kunnen produceren uit diboraan en ammoniak in een verhouding van 1: 2.

De chemische reactie die bij dit proces betrokken is, is als volgt:

3 B₂H₆ + 6 NH₃ → 2 B₃H₆N₃ + 12 H₂

Als we borazine aan water toevoegen, hydrolyseert het vooral om boorzuur, ammoniak en waterstofgas te geven. Bovendien is deze verbinding thermisch zeer stabiel vanwege zijn lage standaard enthalpie verandering van formatie; -531 kJ / mol. Ook vergeleken met benzeen is borazine veel reactiever. Het kan bijvoorbeeld reageren met waterstofchloride, terwijl benzeen dat niet kan.

Volgens de röntgenkristallografische bepalingen zijn de bindingslengten in de ringstructuur van borazine gelijk. Het kan echter geen perfecte zeshoek vormen omdat het alternerende patroon van stikstof en boor verschillende bindingshoeken en dus een duidelijke moleculaire symmetrie geeft.

Wat is Benzene?

Benzeen is een organische verbinding met de chemische formule C₆H₆. Het heeft een zesledige ringstructuur met alle leden zijn koolstofatomen. Hier is elk van dit koolstofatoom gehecht aan een waterstofatoom. Omdat deze verbinding alleen koolstof- en waterstofatomen bevat, is het een koolwaterstof. Bovenal komt deze verbinding van nature voor als een bestanddeel van ruwe olie.

Figuur 02: Verschillende afbeeldingen van Benzene

Kijkend naar hun eigenschappen is de molaire massa van benzeen 78,11 g / mol. Het smeltpunt en de kookpunten zijn respectievelijk 5,53 ° C en 80,1 ° C. Het is ook een kleurloze vloeistof op kamertemperatuur. Verder is het een aromatische koolwaterstof. Dientengevolge heeft het een aromatische geur. Bovendien hebben volgens de röntgendiffractiebepalingen alle bindingen tussen de zes koolstofatomen vergelijkbare lengten. Daarom heeft het een tussenstructuur. We noemen het een "hybride structuur" omdat er volgens de bandformatie afwisselend enkele bindingen en dubbele bindingen tussen de koolstofatomen moeten zijn. Vervolgens is de feitelijke benzeenstructuur een resultaat van verschillende resonantiestructuren van het benzeenmolecuul.

Wat zijn de overeenkomsten tussen Borazine en benzeen?

• Beide zijn cyclische structuren.
• Ook hebben zowel borazine als benzeen een zesledige ring.
• Bovendien hebben beide dezelfde bindingslengtes tussen de atomen van de ring.
• Bovendien zijn beide kleurloze vloeistoffen bij kamertemperatuur.
• Beide zijn ook iso-elektronisch.

Wat is het verschil tussen Borazine en benzeen?

Borazine is een anorganische verbinding met de chemische formule B₃H₆N₃ overwegende dat benzeen een organische verbinding is met de chemische formule C₆H₆. Daarom is het belangrijkste verschil tussen borazine en benzeen dat het borazine drie booratomen en drie stikstofatomen in de ringstructuur bevat, terwijl benzeen zes koolstofatomen in de ringstructuur bevat. In borazine bevinden de boor- en stikstofatomen zich in een alternerend patroon. Als een resultaat is het borazinemolecuul geen perfecte zeshoek, maar benzeen heeft alleen koolstofatomen in de ring. Het kan dus een perfecte zeshoek vormen. Vandaar dat we dit als een ander verschil tussen borazine en benzeen kunnen beschouwen.

Bovenal is een significant verschil tussen borazine en benzeen dat het borazine een synthetische verbinding is, terwijl de benzeen van nature voorkomt in ruwe olie als een hoofdbestanddeel. We kunnen ook een verschil tussen borazine en benzeen identificeren op basis van hun reactiviteit. Relatief is borazine reactiever dan benzeen.

Samenvatting - Borazine versus Benzene

Borazine en benzeen zijn iso-elektronisch; wat betekent dat ze hetzelfde aantal elektronen of dezelfde elektronische structuur hebben. Maar ze zijn twee verschillende samenstellingen. En het belangrijkste verschil tussen borazine en benzeen is dat het borazine drie booratomen en drie stikstofatomen in de ringstructuur bevat, terwijl de benzeen zes koolstofatomen in de ringstructuur bevat.

Referentie:

1. Mn2555 Volgen. "BORAZINE- Structuur, voorbereiding en eigenschappen." LinkedIn SlideShare, 24 november 2015. Beschikbaar Hier  
2. "Benzene." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27 september 2018. Beschikbaar Hier   

Afbeelding met dank aan:

1. "Borazine-dimensions-2D" door Hbf878 - Eigen werk, (CC0) via Commons Wikimedia  
2. "Benzene Representations" By Vladsinger - Eigen werk (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia