Verschil tussen obligatie-energie en Bond Dissociation Energy
Share
Belangrijkste verschil - Bond Energy vs Bond Dissociation Energy
De energie van de bindingsenergie en de dissociatie van bindingsenergie zijn termen die vaak verwarrend lijken, omdat beide betrekking hebben op de afbraak van een chemische binding tussen twee atomen. De begrippen bond energie en bindings dissociatie energie worden meestal gebruikt in relatie tot covalente bindingen. Dit komt omdat covalente bindingen, in tegenstelling tot ionische bindingen, directe verbindingen zijn tussen atomen die worden gevormd door het delen van elektronen. Het belangrijkste verschil tussen de energie van de binding en de dissociatie-energie van de binding is die Bindingsenergie verwijst naar de gemiddelde hoeveelheid energie die nodig is om alle bindingen tussen dezelfde twee soorten atomen in een verbinding af te breken terwijl Bindings-dissociatie-energie is de hoeveelheid energie die nodig is om een bepaalde binding bij homolyse af te breken. Met andere woorden, bindingsenergie is het gemiddelde van bindingsdissociatie-energieën van alle bindingen die bestaan tussen dezelfde typen atomen.
Key Areas Covered
1. Wat is Bond Energy
- Definitie, eenheid van berekening, voorbeelden
2. Wat is Bond Dissociation Energy
- Definitie, voorbeelden
3. Wat is het verschil tussen Bond Energy en Bond Dissociation Energy
- Vergelijking van belangrijke verschillen
Sleutelbegrippen: Bond Energy, Dissociation Energy, Chemical Bond, Atomen, Homolysis, Free Radicles
Wat is Bond Energy
Bindingsenergie wordt gedefinieerd als de gemiddelde hoeveelheid energie die nodig is om alle bindingen af te breken die bestaan tussen dezelfde twee soorten atomen in een verbinding. Normaal binden atomen met elkaar om hun energie te verminderen en een lager energieniveau te verkrijgen. Door dit te doen, worden atomen stabiel. Wanneer de binding plaatsvindt, wordt een bepaalde hoeveelheid energie vrijgegeven. Deze energie wordt vaak afgegeven als warmte. Daarom moet een bepaalde hoeveelheid energie worden gegeven om de band te verbreken.
De eenheid die de berekende energie berekent, is kjmol-1. De bindingsenergie is anders voor moleculen met een, twee of drie bindingen tussen dezelfde atomen. Voor C-C-enkelvoudige binding is bijvoorbeeld 347 kJmol vereist-1 bindingsenergie om die binding te verbreken, terwijl C = C dubbele binding 614 kJmol vereist-1. Maar de hoeveelheid energie die nodig is voor C = C is niet de dubbele waarde van die van C-C-enkele binding. Daarom zijn de bindingsenergieën verschillend van het ene bindingstype naar het andere.
Het beste voorbeeld waarmee rekening kan worden gehouden bij het bepalen van het verschil tussen de energie van de binding en de dissociatie-energie van de binding, is het water (H.2O) molecuul.
Afbeelding: de structuur van H2O
De H2O-molecuul is samengesteld uit twee O-H-bindingen gebonden als H-O-H. De verbindingsenergie voor H2O is het gemiddelde van de energieën die nodig zijn om de twee O-H-bindingen van de H te verbreken2O molecuul. Hoewel de twee bindingen hetzelfde zijn, verschillen de energiewaarden enigszins omdat de eerste O-H-binding wordt verbroken uit de H-OH-structuur, terwijl de tweede binding wordt verbroken als .OH. Omdat een zuurstofatoom meer elektronegatief is dan een waterstofatoom, wordt het breken van de O-H-binding van het watermolecuul beïnvloed door de aanwezigheid of afwezigheid van waterstofatomen aan beide zijden van het zuurstofatoom. Daarom wordt het gemiddelde genomen als de verbindingsenergie.
Wat is Bond Dissociation Energy
Bindingsdissociatie-energie kan worden gedefinieerd als de hoeveelheid energie die nodig is om een bepaalde binding bij homolyse af te breken. Het meet de sterkte van een chemische binding. Bindings-dissociatie-energie is ook gerelateerd aan covalente bindingen. Omdat een covalente binding wordt gevormd wanneer elektronen worden gedeeld tussen atomen, worden deze gedeelde elektronen teruggenomen door de atomen in het bindings-dissociatieproces. Daarom zijn de gevormde radicalen zeer reactief omdat ze niet-gepaarde elektronen hebben. Aldus treedt een homolyse-splitsing op.
Als hetzelfde voorbeeld H2O wordt hier genomen, de bindingsdissociatie van H2O-molecuul zal vormen .OH radicaal en .H radicaal door homolyse splitsing zoals hieronder getoond.
H2O + energie → .OH + .H
Daarom is wat feitelijk wordt gegeven door bindingsdissociatie-energie de energie die nodig is om één binding van -O-H te verbreken; dus wordt dezelfde waarde gegeven voor beide -O-H-bindingen.
Figuur 2: Homolyse van een chemische binding
Verschil tussen obligatie-energie en Bond Dissociation Energy
Definitie
Bond Energy: Bindingsenergie verwijst naar de gemiddelde hoeveelheid energie die nodig is om alle bindingen af te breken die bestaan tussen dezelfde twee soorten atomen in een verbinding.
Bond Dissociation Energy: Bindingsdissociatie-energie is de hoeveelheid energie die nodig is om een bepaalde binding bij homolyse af te breken.
Artikel
Bond Energy: Bond energie geeft de energie die nodig is om de atomen te vormen die het uitgangsmateriaal voor de vorming van de binding waren.
Bond Dissociation Energy: Bond dissociatie-energie geeft de energie die nodig is om vrije radicalen te vormen van de atomen die die specifieke binding vormden.
Waarde voor energie
Bond Energy: De waarde zal verschillen van de ene obligatie tot de andere.
Bond Dissociation Energy: De waarde zou voor elke obligatie hetzelfde zijn.
Conclusie
Zowel de energie van de binding als de dissociatie van de bindingsenergie zijn belangrijk bij het berekenen van de energie die nodig is voor de vorming of afbraak van een bepaalde verbinding. Hoewel de energie van de energie van de binding en de dissociatie van de bindingen in het overzicht hetzelfde lijken, zijn ze twee verschillende vormen. Het belangrijkste verschil tussen de energie van de binding en de energie van de dissociatie van de binding is dat de energie van de binding de gemiddelde hoeveelheid energie is die nodig is om alle bindingen tussen dezelfde twee typen atomen in een verbinding af te breken, terwijl de bindingsdissociatie-energie de hoeveelheid energie is die nodig is om af te breken een bijzondere binding bij homolyse. Met andere woorden, bindingsenergie is het gemiddelde van bindingsdissociatie-energieën van alle bindingen die bestaan tussen dezelfde typen atomen.
Referenties:
1. "Bond Dissociation Energies of Organic Molecules." Chemistry LibreTexts. Libretexts, 21 juli 2016. Web. Beschikbaar Hier. 13 juni 2017.
Afbeelding met dank aan:
1. "H2O Lewis Structure PNG" By Daviewales - Eigen werk (CC BY-SA 4.0) via Wikimedia Commons
2. "Homolysis (Chemistry)" door Jürgen Martens (Public Domain) via Commons Wikimedia
