Verschil tussen Bond-energie en Bond-enthalpie
Share
Belangrijkste verschil - Bond Energy vs Bond Enthalpy
Zowel de verbindingsenergie als de bindingenthalpie beschrijven hetzelfde chemische concept; de hoeveelheid energie die nodig is om een mol moleculen uiteen te breken in zijn componentatomen. Dit meet de sterkte van een chemische binding. Daarom wordt het ook wel hechtsterkte genoemd. De bindingsenergie wordt berekend als een gemiddelde waarde van bindingsdissociatie-energieën bij 298 K voor chemische soorten in de gasfase. Er is geen aanzienlijk verschil tussen de termen verbindingsenergie en bindingenthalpie, maar bindingsenergie wordt aangeduid met "E", terwijl bindingsenthalpie wordt aangegeven met "H”.
INHOUD
1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is Bond Energy
3. Wat is Bond Enthalpy
4. Vergelijking zij aan zij - Bond Energy vs Bond Enthalpy in tabelvorm
5. Samenvatting
Wat is Bond Energy?
Bindingsenergie of bindingsenthalpie is een maat voor de bindingssterkte. Bindingsenergie is de hoeveelheid energie die nodig is om een mol moleculen af te splitsen in de componentatomen ervan. Dit betekent dat bondsenergie de energie is die nodig is om een chemische binding te verbreken. Bindingsenergie wordt aangeduid als "E". De meeteenheid is kJ / mol.
Chemische bindingen worden gevormd tussen atomen om een stabiele toestand te verkrijgen wanneer de afzonderlijke atomen een hoge energie hebben die onstabiel is. Dit betekent dat de chemische binding de energie van een systeem verlaagt. Daarom wordt een deel van de energie vrijgegeven (meestal als warmte) bij het vormen van chemische bindingen. Vandaar dat de vorming van de binding een exotherme reactie is. Om deze chemische binding te verbreken, moet energie worden voorzien (een gelijke hoeveelheid energie als energie die vrijkomt bij het vormen van een binding). Deze hoeveelheid energie staat bekend als de bindingsenergie of bindingsenthalpie.
Figuur 1: Energiediagram voor bindingvorming (links) en verbindingsdissociatie (rechts).
De bindingsenergie is gelijk aan het verschil tussen de enthalpie van producten (atomen) en reactanten (startmolecuul). Elk molecuul moet zijn eigen verbindingsenergiewaarden hebben. Maar er zijn uitzonderingen. De bindingsenergie van de C-H-binding hangt bijvoorbeeld af van het molecuul waar de binding optreedt. Daarom wordt de bindingsenergie berekend als een gemiddelde waarde van bindingsdissociatie-energieën.
De bindingsenergie is de gemiddelde bindingsdissociatie-energie voor dezelfde soort in de gasfase (bij een temperatuur van 298 K). De bindingsenergie van methaanmolecuul (CH4) is de hoeveelheid energie die nodig is om een koolstofatoom en 4 waterstofradicalen te vormen. Vervolgens kan de bindingsenergie van de C-H-binding worden berekend door de som van de bindingsdissociatie-energieën van elke C-H-binding te nemen en de totale waarde te delen door 4.
Vb: Bondsenergie van O-H-binding in H2O-molecuul kan als volgt worden berekend.
Hoeveelheid energie vereist om de H-OH-binding te breken = 498,7 kJ / mol
De hoeveelheid energie die nodig is om de O-H-binding te breken (in de overblijvende OH-rest) = 428 kJ / mol
De gemiddelde verbindingsdissociatie-energie = (498,7 + 428) / 2
= 463.35 kJ / mol ≈ 464 kJ / mol
Vandaar dat de bindingsenergie van O-H in H2O-molecuul wordt beschouwd als 464 kJ / mol.
Wat is Bond Enthalpy?
Bindingenthalpie of bindingsenergie is de hoeveelheid energie die nodig is om een molecuul in zijn atomaire componenten te scheiden. Het is een maat voor de hechtsterkte. De bindingenthalpie wordt aangeduid als "H".
Wat is het verschil tussen Bondsenergie en Bond-enthalpie?
- Bindingsenergie of bindingsenthalpie is de hoeveelheid energie die nodig is om een mol moleculen in zijn componentatomen uiteen te breken.
- Bindingsenergie wordt aangeduid als "E" terwijl bindingsenthalpie wordt aangeduid als "H".
Samenvatting - Bond Energy vs Bond Enthalpy
De bindingsenergie of bindingsenthalpie is de hoeveelheid energie die nodig is om een mol moleculen te scheiden in zijn atomaire componenten in de gasfase. Het wordt berekend met behulp van de bindingsdissociatie-energiewaarden van chemische bindingen. Daarom is de bindingsenergie de gemiddelde waarde van bindingsdissociatie-energieën. Het is altijd een positieve waarde omdat de bindingsdissociatie endotherm is (de vorming van bindingen is exotherm). Er is geen aanzienlijk verschil tussen de energie van de binding en de enthalpie van de binding.
Referentie:
1. "Bond Energies." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 20 januari 2017, Beschikbaar Hier.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Wat is Bond Energy?" ThoughtCo, Beschikbaar Hier.
3. "Bondsenergie." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 13 maart 2018, Beschikbaar Hier.
