Verschil tussen watervrij en dihydraat

Belangrijkste verschil - Watervrij versus dihydraat

Verbindingen in hun vaste toestand kunnen bestaan ​​als hetzij in de watervrije vorm of gehydrateerde vorm. De term watervrij betekent zonder water, terwijl de term gehydrateerd betekent met water. Deze termen worden toegepast op kristallijne structuren. Sommige vaste kristallen hebben helemaal geen watermoleculen. Deze verbindingen worden watervrije verbindingen genoemd. Gehydrateerde moleculen zijn samengesteld uit watermoleculen. Deze gehydrateerde moleculen kunnen verder worden gecategoriseerd volgens het aantal watermoleculen dat aanwezig is in de verbindingen. Dergelijke categorieën omvatten monohydraatverbindingen, gedehydrateerde verbindingen, enz. Het belangrijkste verschil tussen watervrije en dihydraatverbindingen is dat watervrije verbindingen hebben geen watermoleculen terwijl dihydraatverbindingen zijn samengesteld uit twee watermoleculen per formule-eenheid van de verbinding.

Key Areas Covered

1. Wat is watervrij
      - Definitie, uitleg met voorbeelden
2. Wat is dihydraat
      - Definitie, uitleg met voorbeelden
3. Wat is het verschil tussen watervrij en dihydraat
      - Vergelijking van belangrijke verschillen  

Belangrijkste termen: watervrij, Deuterium, Gedroogd, Droogmiddelen, Zwaar water, Gehydrateerd, Monohydraat

Wat is watervrij

Watervrij is een term die wordt gebruikt om de afwezigheid van water in een verbinding te beschrijven. Stoffen zonder water worden watervrije verbindingen genoemd. We kunnen watervrije verbindingen verkrijgen via verschillende technieken. Deze technieken verschillen van elkaar, afhankelijk van het type stof. De meeste watervrije verbindingen hebben verschillende kleuren en chemische eigenschappen uit hun waterhoudende vormen.

Figuur 1: Koper (II) sulfaat is wit gekleurd in zijn watervrije vorm. Het verandert in blauwe kleur wanneer water wordt toegevoegd.

Soms wordt de term watervrij gebruikt om de gasfase van een verbinding te beschrijven. Zo is watervrije ammoniak gasvormig ammoniak. Dit is om het te onderscheiden van zijn waterige oplossing. De verbinding heeft echter geen watermoleculen.

Soms kunnen watervrije verbindingen eenvoudig worden verkregen door de oplossing te verwarmen tot een constante massa is verkregen. Maar deze methode werkt niet altijd omdat watermoleculen soms vast kunnen komen te zitten tijdens de vorming van vaste kristallen. Een verbinding kan ook watervrij worden gemaakt door een reagens toe te voegen. Dit toegevoegde reagens moet water kunnen opnemen.

Een gebruikelijke verbinding voor watervrij is watervrij calciumchloride. Het is een watervrij zout. Het is erg handig als een droogmiddel. Het is ook nuttig bij het bepalen van de luchtvochtigheid vanwege het dehydraterende vermogen. Wanneer het water absorbeert, wordt de watervrije vorm omgezet in de waterhoudende vorm.

Niet alleen vaste stoffen, soms kunnen we watervrije oplosmiddelen vinden. Deze oplosmiddelen bevatten geen watermoleculen. Organische oplosmiddelen bevatten bijvoorbeeld geen watermoleculen. Ze worden watervrije oplosmiddelen genoemd. Deze oplosmiddelen zijn belangrijk in reacties waarbij de aanwezigheid van water ongunstig is. Watervrije oplosmiddelen kunnen worden bereid door water krachtig te verwijderen; soms wordt water gescheiden van deze oplosmiddelen vanwege een gebrek aan polariteit.

Wat is dihydraat

Dihydraat is een term die wordt gebruikt om de aanwezigheid van twee watermoleculen per formule-eenheid van de verbinding te beschrijven. Een hydraat wordt ook gedefinieerd als een verbinding die water uit de omgeving kan absorberen en deze watermoleculen in hun structuur opnemen. De nomenclatuur van deze verbindingen verschilt ook van hun watervrije vormen door de aanwezigheid van deze watermoleculen. Bijvoorbeeld, watervrij koper (II) chloride is bruin gekleurd terwijl koper (II) chloride dihydraat blauwgroen van kleur is. Daarom, wanneer deze dihydraatverbinding wordt verwarmd, wordt de kleur verbleekt en veranderd in bruin gekleurde kristallen als gevolg van de verwijdering van watermoleculen.

Figuur 2: De gedihydrateerde vorm van koper (II) chloride.

Het water dat in de kristalstructuren zit, wordt het kristallisatiewater genoemd. Deze watermoleculen worden ingevangen in de kristallijne structuur tijdens het kristallisatieproces. Over het algemeen kunnen deze watermoleculen worden verwijderd door de verbinding te verwarmen.

De term dihydraat wordt gebruikt om de aanwezigheid van twee watermoleculen aan te geven. Bijvoorbeeld CaCl₂.2H₂O wordt genoemd als calciumchloride dihydraat. Maar als die watermoleculen zware watermoleculen zijn die bestaan ​​uit Deuterium in plaats van waterstofatomen, dan wordt het deuteraat genoemd in plaats van dihydraat.

Verschil tussen watervrij en dihydraat

Definitie

Watervrij: Watervrij is een term die wordt gebruikt om de afwezigheid van water in een verbinding te beschrijven.

dihydrate: Dihydraat is een term die wordt gebruikt om de aanwezigheid van twee watermoleculen per formule-eenheid van de verbinding te beschrijven.

Kristallijne structuur

Watervrij: De kristalstructuur van watervrije verbindingen heeft geen watermoleculen.

dihydrate: De kristalstructuur van gedehydrateerde verbindingen bestaat uit watermoleculen die in de structuur zijn opgesloten.

Waterabsorptie

Watervrij: Watervrije verbindingen zijn goede waterabsorberende stoffen.

dihydrate: Gedehydrateerde verbindingen zijn niet erg goed in het absorberen van water uit de omgeving.

toepassingen

Watervrij: Watervrije verbindingen kunnen worden gebruikt als droogmiddelen.

dihydrate: Gedehydrateerde verbindingen hebben verschillende toepassingen volgens de chemische verbinding.

Verwarming

Watervrij: Het verwarmen van watervrije verbindingen evolueert niet met waterdamp.

dihydrate: Gedehydrateerde verbindingen kunnen bij verhitting waterdamp afgeven.

Conclusie

De termen watervrij en dihydraat worden gebruikt om de aanwezigheid of afwezigheid van watermoleculen in een verbinding te beschrijven. Het belangrijkste verschil tussen watervrij en dehydrateren is dat watervrije verbindingen geen watermoleculen hebben, terwijl dihydraatverbindingen zijn samengesteld uit twee watermoleculen per formule-eenheid van de verbinding..

Referenties:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Wat watervrije middelen in de chemie." ThoughtCo, hier beschikbaar. Betreden 18 september 2017.
2. Crampton, Linda. "What Is a Hydrate (Chemistry)?" Owlcation, Owlcation, 7 Aug. 2017, here beschikbaar. Betreden 18 september 2017.
3. "Water van kristallisatie." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 september 2017, hier beschikbaar. Betreden 18 september 2017.

Afbeelding met dank aan:

1. "Hydrating-copper (II) -sulfate" door Benjah-bmm27 - Eigen werk (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Koper (II) chloride dihydraat" (Public Domain) via Commons Wikimedia