Alkali- en aardalkalimetalen zijn basiselementen en de verbindingen die zij vormen zijn ook basische verbindingen. Bij toevoeging aan water tonen de oplossingen pH-waarden hoger dan pH 7. Deze verbindingen worden voor verschillende doeleinden gebruikt, zoals het neutraliseren of verminderen van de zuurgraad van een medium. Alkalimetalen zijn de metalen uit groep 1 van het periodiek systeem, terwijl aardalkalimetalen deel uitmaken van groep 2. Het belangrijkste verschil tussen alkalimetaal en alkalimetaal is dat alkalimetalen hebben één valentie-elektron, terwijl aardalkalimetalen twee valentie-elektronen hebben.
1. Wat is Alkali
- Definitie, eigenschappen, voorbeelden
2. Wat is alkaline
- Definitie, eigenschappen, voorbeelden
3. Wat zijn de overeenkomsten tussen Alkali en Alkaline
- Overzicht van gemeenschappelijke functies
4. Wat is het verschil tussen Alkali en Alkaline
- Vergelijking van belangrijke verschillen
Sleutelbegrippen: Alkali, Alkalimetalen, Alkalisch, Alkalische aardmetalen, Periodiek systeem, pH, Valence-elektronen
De term alkali wordt gebruikt om de elementen uit groep 1 van het periodiek systeem (lithium, natrium, kalium, enz.) Te noemen. Deze elementen staan bekend als alkalimetalen. De basische verbindingen gevormd uit deze elementen zijn alkaliverbindingen. Een alkaliverbinding is een stof die OH kan vormen- ionen wanneer toegevoegd aan water. Daarom lossen alkaliverbindingen op in water om oplossingen te geven met waarden hoger dan pH 7. Alle alkaliën hebben pH-waarden van meer dan 7. Dit zijn basische verbindingen.
Alkalische stoffen kunnen de kleur van rode lakmoes in een blauwe kleur veranderen. Ze kunnen ook reageren met zure verbindingen die een zout en water als eindproducten geven. Vandaar kunnen alkalische stoffen worden gebruikt om een zure oplossing te neutraliseren. Alkalimetalen zijn erg zacht (we kunnen natrium gemakkelijk snijden met een mes). Deze elementen hebben één valentie-elektron in de buitenste orbitaal. Daarom zijn het zeer reactieve elementen. Ze kunnen +1 kationen vormen door het valentie-elektron te verwijderen.
In de geconcentreerde vorm van alkali zijn ze bijtend en kunnen huidirritaties veroorzaken. De meest gebruikelijke alkaliën omvatten hydroxiden en carbonaten. De reactie tussen een zuur en een hydroxide geeft een zout en water. De reactie tussen een zuur en een carbonaat geeft een zout, water en koolstofdioxidegas.
Figuur 1: Natriumhydroxide
De term Alkaline wordt gebruikt om groep 2 elementen van het periodiek systeem (Magnesium, calcium, strontium, etc.) te noemen. Deze staan bekend als aardalkalimetalen. Deze verbindingen vormen ook OH- ionen wanneer toegevoegd aan water. De oplossingen van alkalische verbindingen hebben hogere pH-waarden (> 7).
Deze alkalische verbindingen kunnen ook rode kleur lakmoes in blauw veranderen. Ze hebben basiseigenschappen. Aardalkalimetalen zijn harder dan alkalimetalen. Deze elementen vormen +2 kationen omdat ze twee valentie-elektronen hebben en een kation kan worden gevormd door die elektronen te verwijderen. Aangezien deze elektronen in de s-orbitaal zijn als een elektronenpaar, zijn deze elementen niet zo veel reactief.
Figuur 2: Vergelijking van atoomradii van Alkali en Alkaline aardmetalen
Aardalkalimetalen hebben een lagere atomaire straal dan alkalimetalen. Dit komt omdat het aantal elektronen en protonen hoger is dan de aangrenzende elementen van groep 1.
Alkali: De term Alkali wordt gebruikt om de elementen van groep 1 van het periodiek systeem een naam te geven.
Alkalisch: De term Alkaline wordt gebruikt om groep 2-elementen van het periodiek systeem te benoemen.
Alkali: Alkalimetalen zijn zacht.
Alkalisch: Aardalkalimetalen zijn moeilijk.
Alkali: Alkalische elementen hebben één valentie-elektron.
Alkalisch: Aardalkalimetalen hebben twee valentie-elektronen.
Alkali: Alkalimetalen vormen + 1cations.
Alkalisch: Aardalkalimetalen vormen +2 kationen.
Alkali: Alkalimetalen hebben een lagere ioniserende energie.
Alkalisch: Aardalkalimetalen hebben een hogere ioniserende energie.
Alkalimetalen zijn de elementen in groep 1 van het periodiek systeem. Aardalkalimetalen zijn de elementen in groep 2. Beide hebben basiseigenschappen. Bij toevoeging aan water kunnen beide oplossingen vormen met hogere pH-waarden (> pH). Het belangrijkste verschil tussen alkali en alkalisch is dat alkalimetalen één valentie-elektron hebben, terwijl aardalkalimetalen twee valentie-elektronen hebben.
1. Helmenstine, Anne Marie. "Wat betekent alkaline?" ThoughtCo, hier beschikbaar.
2. "Alkali." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 14 januari 2014, hier beschikbaar.
3. "GCSE Bitesize: Alkalis." BBC, hier beschikbaar.
1. "Sodium Hydroxide" door Walkerma - Eigen werk (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Atoomradius van alkalimetalen en aardalkalimetalen" door DePiep - Eigen werk (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia