Verschil tussen Alkali en Base

De belangrijk verschil tussen alkali en base is dat het Groep 1 elementen worden gecategoriseerd als alkali-elementen, terwijl elk element of verbinding met basiseigenschappen worden gecategoriseerd als een basis.

We gebruiken het woord alkali vaak door elkaar om oplossingen met een hoge standaard en alkalimetalen aan te pakken. In deze context wordt alkali verwezen naar de alkalimetalen van groep 1 van het periodiek systeem der elementen. De term base kan echter verwijzen naar elk element, molecuul, ion, enz. Die basiseigenschappen hebben.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is Alkali
3. Wat is Base
4. Vergelijking zij aan zij - Alkali vs basis in tabelvorm
5. Samenvatting

Wat is Alkali?

Alkali is een term die we vaak gebruiken voor de metalen in groep 1 van het periodiek systeem. Dit zijn ook bekend als alkalimetalen. Hoewel H ook in deze groep zit, is het enigszins anders; het heeft een gedrag dat anders is dan andere leden van deze groep. Daarom zijn lithium (Li), natrium (Na), kalium (K), Rubidium (Rb), Cesium (Cs) en Francium (Fr) lid van deze groep.

Alkalimetalen zijn zachte, glanzende, zilverachtige kleurmetalen. Ze hebben allemaal maar één elektron in hun buitenste schil, en ze willen dit graag verwijderen en vormen +1 kationen. Wanneer de buitenste elektronen worden opgewonden, komt het terug naar de grondtoestand terwijl straling in het zichtbare bereik wordt uitgezonden. De emissie van dit elektron is eenvoudig; dus zijn alkalimetalen zeer reactief. Verder neemt de reactiviteit toe naar beneden in groep 1 van het periodiek systeem.

Figuur 01: Natriumhydroxide - Een hydroxide van een alkalimetaal

Deze metalen vormen ionische verbindingen met andere elektronegatieve atomen. Preciezer gezegd, de term alkali verwijst naar het carbonaat of het hydroxide van een alkalimetaal. Ze hebben ook basiseigenschappen. Ze zijn bitter van smaak, glad en reageren met zuren om ze te neutraliseren.

Wat is Base?

Definities

Verschillende wetenschappers definieerden 'base' anders. Arrhenius definieert het als een stof die OH-ionen aan de oplossing doneert. Bronsted-Lowry definieert een basis als een stof die een proton kan accepteren. Volgens Lewis is elke elektronendonor een basis. Volgens de Arrhenius-definitie zou een verbinding een hydroxide-anion moeten hebben en het vermogen om het te doneren als een hydroxide-ion als een base. Volgens Lewis en Bronsted-Lowry kunnen er echter moleculen zijn die geen hydroxiden bevatten maar als basis kunnen dienen. Bijvoorbeeld NH₃ is een Lewis-base, omdat het het elektronenpaar kan doneren op stikstof. Evenzo, Na₂CO₃ is een Bronsted-Lowry-base zonder hydroxidegroepen maar kan waterstofatomen accepteren.

eigenschappen

Basen hebben een glibberig, zeepachtig gevoel en een bittere smaak. Ze reageren gemakkelijk met zuren die water- en zoutmoleculen produceren. Natronloog, ammoniak en zuiveringszout zijn enkele van de gebruikelijke basen. We kunnen deze verbindingen in twee groepen indelen, afhankelijk van hun vermogen om te dissociëren en hydroxide-ionen te produceren. Ze zijn sterke en zwakke bases. Sterke basen zoals NaOH, KOH, kunnen volledig ioniseren in een oplossing, om ionen te geven. Zwakke bases zoals NH₃ gedeeltelijk dissociëren en geven minder hoeveelheden hydroxide-ionen.

Figuur 02: Bariumhydroxide - een base van barium uit groep 2-elementen

Verder, K_b is de basis-dissociatieconstante. Het geeft het vermogen aan om hydroxide-ionen van een zwakke base te verliezen. Om te controleren of een stof een base is of niet, kunnen we verschillende indicatoren gebruiken, zoals lakmoespapier of pH-papier. Deze verbindingen vertonen een pH-waarde hoger dan 7, en het wordt rode lakmoes in blauw.

Wat is het verschil tussen Alkali en Base?

Groep 1-metalen worden alkali genoemd of, nauwkeuriger gezegd, hun carbonaten en hydroxiden worden alkali genoemd. Ze hebben echter basiseigenschappen; dus zijn ze een subset van bases. Het belangrijkste verschil tussen alkali en base is dat de elementen van groep 1 gecategoriseerd zijn als alkali-elementen, terwijl elk element of verbinding met basiseigenschappen gecategoriseerd is als een base. Daarom zijn alle alkaliën basen, maar niet alle basen zijn alkaliën. Een ander significant verschil tussen alkali en base is dat het alkali ionische zouten vormt, terwijl de basen noodzakelijkerwijs niet zo zijn.

De onderstaande infographic over het verschil tussen alkali en base toont deze verschillen in tabelvorm.

Samenvatting - Alkali vs Base

We gebruiken de twee termen alkali en base vaak door elkaar, maar het zijn twee verschillende termen. Het belangrijkste verschil tussen alkali en base is dat de elementen van groep 1 gecategoriseerd zijn als alkalische elementen, terwijl elk element of verbinding met basiseigenschappen gecategoriseerd is als een base.

Referentie:

1. Britannica, de redacteuren van de encyclopedie. "Alkali." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 14 januari 2014. Beschikbaar Hier  
2. "Base (Chemistry)." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27 november 2018.  Beschikbaar Hier 

Afbeelding met dank aan:

1. "Natriumhydroxide-afbeelding" door Walkerma - Eigen werk, (Public Domain) via Commons Wikimedia  
2. "Ba (OH) 2 octahydrate" Door Leiem - Eigen werk, (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia