Verschil tussen alkali en zuur

Alkali versus zuur

Het woord alkali wordt vaak door elkaar gebruikt om oplossingen met hoge basen en alkalimetalen aan te pakken. In deze context wordt alkali naar de alkalimetalen verwezen.

Alkali

Alkalimethode wordt vaak gebruikt voor de metalen in groep 1 van het periodiek systeem. Dit zijn ook bekend als alkalimetalen. Hoewel H ook in deze groep is opgenomen, is het enigszins anders. Daarom zijn lithium (Li), natrium (Na), kalium (K), Rubidium (Rb), Cesium (Cs) en Francium (Fr) lid van deze groep. Alkalimetalen zijn zachte, glanzende, zilverachtige kleurmetalen. Ze hebben allemaal maar één elektron in hun buitenste schil, en ze willen dit graag verwijderen en vormen +1 kationen. Wanneer de buitenste elektronen worden geëxciteerd, komt het terug naar de grondtoestand terwijl straling in het zichtbare bereik wordt uitgezonden. De emissie van dit elektron is eenvoudig, dus alkalimetalen zijn zeer reactief. De reactiviteit neemt toe in de kolom. Ze vormen ionische verbindingen met andere elektronegatieve atomen. Preciezer gezegd, alkali wordt verwezen naar het carbonaat of het hydroxide van een alkalimetaal. Ze hebben ook basiseigenschappen. Ze zijn bitter van smaak, glad en reageren met zuren om ze geneutraliseerd te krijgen.

Zuur

Zuren worden op verschillende manieren door verschillende wetenschappers gedefinieerd. Arrhenius definieert een zuur als een stof die H3O doneert⁺ ionen in de oplossing. Bronsted-Lowry definieert een basis als een stof die een proton kan accepteren. Lewis-zuurdefinitie is veel voorkomend dan de bovengenoemde twee. Volgens het is elke elektronenpaardonator een basis. Volgens de Arrhenius- of Bronsted-Lowry-definitie moet een verbinding waterstof bevatten en het vermogen om het als een proton te doneren als een zuur. Maar volgens Lewis kunnen er moleculen zijn die geen waterstof bevatten, maar als een zuur kunnen werken. Bijvoorbeeld BCl₃ is een Lewis-zuur, omdat het een elektronenpaar kan accepteren. Een alcohol kan een Bronsted-Lowry-zuur zijn, omdat het een proton kan doneren; volgens Lewis zal het echter een basis zijn.

Ongeacht de bovenstaande definities, identificeren we normaal gesproken een zuur als een protondonor. Zuren hebben een zure smaak. Limoensap, azijn zijn twee zuren die we bij ons thuis tegenkomen. Ze reageren met basen die water produceren en ze reageren met metalen om H te vormen₂,; verhoog dus de corrosiesnelheid van het metaal. Zuren kunnen worden onderverdeeld in twee, op basis van hun vermogen om te dissociëren en protonen te produceren. Sterke zuren zoals HCl, HNO₃ zijn volledig geïoniseerd in een oplossing om protonen te geven. Zwakke zuren zoals CH₃COOH zijn gedeeltelijk dissocieert en geven minder hoeveelheden protonen. K_een is de zuurdissociatieconstante. Het geeft een indicatie van het vermogen om een ​​proton van een zwak zuur te verliezen. Om te controleren of een stof een zuur is of niet, kunnen we verschillende indicatoren gebruiken, zoals lakmoespapier of pH-papier. In de pH-schaal zijn 1-6 zuren vertegenwoordigd. Van een zuur met pH 1 wordt gezegd dat het erg sterk is en naarmate de pH-waarde stijgt, neemt de zuurgraad af. Bovendien veranderen zuren blauw lakmoes in rood.