Verschil tussen Bond Moment en Dipole Moment

Belangrijkste verschil - Bond Moment vs Dipole Moment
 

De termen bond moment en dipoolmoment zijn gebaseerd op vergelijkbare principes, maar zijn verschillend op basis van de toepassing. Het hechtingsmoment staat ook bekend als obligatiedipoolmoment. Het is de polariteit van een chemische binding die zich binnen een bepaald molecuul bevindt. Het dipoolmoment daarentegen is elke vorm van elektrische scheiding (scheiding van ladingen). Het belangrijkste verschil tussen het moment van de binding en het dipoolmoment is dat hechtingsmoment komt voor in een covalente chemische binding, terwijl dipoolmoment optreedt tussen twee ionen in een ionische binding of tussen twee atomen in een covalente binding.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is Bond Moment 
3. Wat is Dipole Moment
4. Overeenkomsten tussen Bond Moment en Dipole Moment
5. Vergelijking zij aan zij - Bond Moment vs Dipole Moment in tabelvorm
6. Samenvatting

Wat is Bond Moment?

Bindingsmoment is de scheiding van elektrische ladingen in een covalente chemische binding die aanwezig is in een bepaalde chemische verbinding. Daarom geeft het de polariteit van een chemische binding. Het hechtingsmoment treedt op wanneer er een positieve en negatieve ladingsscheiding is in een chemische binding. Het bindingspipoolmoment wordt aangegeven door het symbool "μ".

μ = δd

waarin, 8 de waarde van lading is en d de afstand is tussen twee atomen in de covalente binding. Bij het creëren van een verbindingsdipoolmoment worden de elektrische ladingen gescheiden als gedeeltelijke ladingen 8 + en 8-. Deze ladingsscheiding vindt plaats in chemische bindingen wanneer twee atomen die deelnemen aan de bindingsformatie verschillende elektronegativiteitswaarden hebben. Omdat de elektronegativiteit van een atoom de affiniteit voor elektronen is, trekken meer elektronegatieve atomen bindingselektronen naar hen toe. Dan krijgt het atoom met een minder elektronegatieve waarde een gedeeltelijke positieve lading omdat de dichtheid van elektronen rond dat atoom minder is. Dienovereenkomstig krijgt het atoom met hoge elektronegativiteit een gedeeltelijke negatieve lading.

Figuur 1: Polariteit van boortrifluoride (BF₃)

De SI-eenheid voor het meten van het bindingspipoolmoment is de Coulomb-meter (C m). Een diatomisch molecuul heeft slechts één covalente binding. Daarom is het bindingspipoolmoment van een diatomisch molecuul vergelijkbaar met het moleculaire dipoolmoment. Het moleculaire dipoolmoment voor diatomische moleculen die twee vergelijkbare atomen bevatten is nul, d.w.z. het moleculaire dipoolmoment van Cl₂ is nul. Maar sterk ionische verbindingen zoals KBr hebben een hoog hechtingsmoment en moleculair moment. Voor complexe polyatomische moleculen zijn er veel covalente bindingen. Vervolgens wordt het moleculaire dipoolmoment bepaald door alle individuele bindingspipoolmomenten.

Wat is Dipole Moment?

Dipoolmoment is de scheiding van elektrische ladingen. De ladingsscheiding kan plaatsvinden tussen twee ionen in een ionische binding of twee atomen in een covalente chemische binding. Een dipoolmoment ontstaat als gevolg van verschillen tussen elektronegativiteitswaarden van verschillende atomen die chemische bindingen vormen. Hoe groter het verschil tussen elektronegativiteitswaarden, hoe groter het dipoolmoment. Het dipoolmoment meet de polariteit van een molecuul. Het dipoolmoment van een molecuul wordt berekend met behulp van de volgende vergelijking.

μ = Σq.r

waarbij μ het dipoolmoment is, q de ladingsterkte is en r de positie van lading is. Hier zijn μ en r vectoren, die zowel een richting als een grootte hebben.

Figuur 2: Dipoolmoment van propaan

Maar soms wordt de term dipoolmoment gebruikt om de maat van de magnetische polariteit van een ladingsysteem te noemen. Het magnetische dipoolmoment bepaalt het koppel dat een magneet ervaart in een extern magnetisch veld. (Koppel = moment, een rotatiekracht).

Wat zijn het gelijkheden Bond Moment en Dipole Moment?

• Beide worden gebruikt om de polariteit te meten (die wordt gecreëerd door ladingsscheiding)
• Beide worden gemeten in de eenheid Debye (D) die gelijk is aan coulomb-meter (C m).

Wat is het verschil tussen Bond Moment en Dipole Moment?

Bond Moment vs Dipole Moment
Bindingsmoment is de scheiding van elektrische ladingen in een covalente chemische binding die aanwezig is in een bepaalde chemische verbinding.	Dipoolmoment is de scheiding van elektrische ladingen.
Meting
Bondmoment meet de polariteit van een chemische binding.	Dipool moment meet de polariteit van een chemische binding of een molecuul.
voorval
Obligatiemoment komt voor in een covalente chemische binding.	Dipool moment komt voor tussen twee ionen in een ionische binding of tussen twee atomen in een covalente binding in een molecuul.

Samenvatting - Bond Moment vs Dipole Moment

Bindingsmoment en dipoolmoment zijn verwante termen als het gaat om de polariteit van chemische bindingen in moleculen of ionische verbindingen. Het belangrijkste verschil tussen het bindingsmoment en het dipoolmoment is dat het bindingsmoment optreedt in een covalente chemische binding, terwijl dipoolmoment optreedt tussen twee ionen in een ionische binding of tussen twee atomen in een covalente binding.

Referentie:

1. "Dipole Moments." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 16 januari 2018, Beschikbaar Hier.
2. "Bond dipole moment." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 11 maart 2018, Beschikbaar Hier.

Afbeelding met dank aan:

1. "Polariteit boortrifluoride" door Emma Farmer (Serephine op Engelse Wikipedia) - Gemaakt met Adobe Photoshop door Emma Farmer (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Propaan-dipool-moment-2D" door Ben Mills - Eigen werk (Public Domain) via Commons Wikimedia