Verschil tussen rode en witte fosfor

De belangrijk verschil tussen rode en witte fosfor is dat het rode fosfor verschijnt als donkerrood gekleurde kristallen terwijl de witte fosfor bestaat als een doorschijnende wasachtige vaste stof die snel geel wordt bij blootstelling aan licht.

Fosfor is een chemisch element dat voorkomt in verschillende allotropen. De meest voorkomende allotropen zijn rode en witte vormen, en dit zijn vaste verbindingen. Bovendien verandert de witte vorm bij blootstelling aan licht in de rode vorm. Er zijn echter verschillende verschillen tussen deze twee allotropen. Laten we meer details bespreken over het verschil tussen rode en witte fosfor.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is Red Phosphorus
3. Wat is witte fosfor
4. Vergelijking zij aan zij - Rode versus witte fosfor in tabelvorm
6. Samenvatting

Wat is Red Phosphorus?

Rode fosfor is een allotroop van fosfor met een donkerrode kleur. Het is het op een na meest voorkomende allotroop van fosfor. Deze verbinding is niet-toxisch en geurloos. Bovendien is het chemisch actief. In tegenstelling tot witte fosfor is het niet fosforiserend. Daarnaast is deze vorm een ​​amorf netwerk.

Figuur 01: Uiterlijk van rode fosfor

Verder heeft deze verbinding een polymere structuur. Het ziet eruit als een afgeleide van P₄ eenheden waarin één P-P-binding is verbroken en één extra binding tussen twee P bestaat₄ units. We kunnen deze verbinding produceren door wit fosfor te verwarmen. Dat wil zeggen, verwarming van de witte fosfor tot 300 ° C maakt deze omzetting tussen twee allotrope vormen. We moeten het echter doen zonder lucht. Of anders kunnen we de witte fosfor blootstellen aan zonlicht. Dit vormt ook de rode allotrope. Bovendien ontbrandt het niet in lucht bij temperaturen onder 240 ° C.

toepassingen:

• In matchboxes om vuur te produceren
• Als een component in flare-producten
• Als onderdeel van rookapparatuur
• Om methamphetamine te maken
• Handig als vlamvertrager

Wat is witte fosfor?

Witte fosfor is een allotroop van fosfor dat bestaat als een doorschijnende wasachtige vaste stof. Deze verbinding bestaat als moleculen; als P₄ units. Deze moleculen hebben een tetraëdrische structuur. Deze structuur veroorzaakt zijn ringstam en instabiliteit. Er zijn twee vormen als alfa- en bèta-vorm. De alfa-vorm is de standaardstatus.

Figuur 02: Uiterlijk van witte fosfor

Deze wasachtige vaste stof wordt snel geel als deze wordt blootgesteld aan zonlicht. Daarom noemen we het soms "gele fosfor". Het gloeit in een groenachtige verschijning in het donker (in de aanwezigheid van zuurstof). Bovendien is het ook giftig en licht ontvlambaar en heeft het ook een zelfontbrandend karakter. We kunnen dit bestand onder water opslaan omdat het enigszins oplosbaar is in water. We kunnen dit allotroop maken met fosfaatgesteenten; daar verwarmen we de rots in een elektrische of met brandstof gestookte oven (in de aanwezigheid van koolstof en silica). Dit evolueert elementaire fosfor. We kunnen dit fosfor verzamelen onder fosforzuur. Bovendien kan deze allotrope zelfontbranden bij ongeveer 50 ° C.

toepassingen:

• Als wapen (door zelfontbranding bij zeer lage temperaturen)
• Als een additief in napalm
• Om rode fosfor te produceren

Wat is het verschil tussen rode en witte fosfor?

Rode fosfor is een allotroop van fosfor met een donkerrode kleur. Het bestaat als een polymeer netwerk. Belangrijk is dat het als donkerrood gekleurde kristallen verschijnt. In tegenstelling tot witte allotrope is het niet-toxisch. Bovendien ontbrandt het in de lucht bij temperaturen boven 240 ° C. Witte fosfor is een allotroop van fosfor dat bestaat als een doorschijnende wasachtige vaste stof. Het bestaat als P4-moleculen. Deze verbinding bestaat als een doorschijnende wasachtige vaste stof die snel geel wordt wanneer blootgesteld aan licht. Het is zeer giftig. Bovendien ontsteekt het in lucht bij lage temperaturen zoals 50 ° C. De onderstaande infographic toont het verschil tussen rode en witte fosfor in tabelvorm.

Samenvatting - Rode versus witte fosfor

Er zijn twee belangrijke allotropen van fosfor als rode en witte fosfor. Het belangrijkste verschil tussen rode en witte fosfor is dat rode fosfor verschijnt als donkerrood gekleurde kristallen, terwijl witte fosfor bestaat als een doorschijnende wasachtige vaste stof die snel geel wordt bij blootstelling aan licht..

Referentie:

1. Ray, Linda. "Bronnen van rood fosfor." LIVESTRONG.COM, Leaf Group, 3 oktober 2017. Beschikbaar Hier  

Afbeelding met dank aan:

1.'Rood fosfor als poeder'door Hi-Res Images ofChemical Elements (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia
2. 'Wit fosfor, dat een kleine hoeveelheid rode fosfor bevat'. Door middel van Hi-Res Images ofChemical Elements - (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia