Verschil tussen kaliumchloride en kaliumgluconaat

Kaliumchloride versus kaliumgluconaat

Kalium is een van de essentiële elektrolyten in het lichaam. Het is belangrijk om de juiste pH en bloeddruk te behouden. Het is ook belangrijk voor een effectieve signaaltransductie. Daarom, als kalium ontbreekt in het lichaam, moet het van buiten worden ingenomen. Kaliumchloride en kaliumgluconaat zijn twee verbindingen die worden gegeven als supplementen voor de behandeling van kaliumgebrek.

Kaliumchloride

Kaliumchloride, dat wordt weergegeven als KCl, is een ionische vaste stof. Het is in de vorm van een witte kleur, geurloos kristal. Kalium is een metaal uit groep 1; vormt aldus een +1 geladen kation. Zijn elektronenconfiguratie is 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹. Het kan één elektron vrijgeven, dat zich in een 4s sub-orbitaal bevindt en een + 1-kation produceert. De elektronegativiteit van kalium is erg laag, waardoor het kationen kan vormen door een elektron te doneren aan een hoger elektronegatief atoom (zoals halogenen). Daarom maakt kalium vaak ionische verbindingen.

Chloor is een niet-metaal en heeft het vermogen om een ​​-1-geladen anion te vormen. De elektronenconfiguratie is geschreven als 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. Sinds de p het subniveau moet 6 elektronen hebben om de configuratie van het edelgas van het Argon te verkrijgen, chloor heeft het vermogen om een ​​elektron aan te trekken.

Met de elektrostatische aantrekking tussen de K⁺ kation en de Cl^- anion, KCl heeft een roosterstructuur verkregen. De kristalstructuur hiervan is een kubusvormige structuur met het gezicht centraal. Molaire massa van kaliumchloride is 74,5513 g mol^-1. Het smeltpunt is ongeveer 770 ° C en het kookpunt is 1420 ° C.

Kaliumchloride wordt voornamelijk gebruikt om kunstmest te maken, omdat planten kalium nodig hebben voor hun groei en ontwikkeling. Als zout KCl is sterk oplosbaar in water. Daarom geeft het gemakkelijk kalium af in het grondwater, zodat planten kalium gemakkelijk kunnen opnemen. Dit wordt ook gebruikt in de geneeskunde en voedselverwerking. Verder wordt, wat betreft de chemische doeleinden, kaliumchloride gebruikt voor het maken van kaliumhydroxide en kaliummetaal. 

Kalium Gluconaat

Het kaliumzout van gluconzuur staat bekend als kaliumgluconaat. De carbonzuurgroep van het gluconzuur reageert met kalium om dit zout te produceren. Het heeft de volgende structuur.

Omdat kalium een ​​essentieel element is voor ons lichaam, moet de kaliumvoorziening worden gehandhaafd. Veranderingen in de kaliumspiegels kunnen veel ziekten bij de mens veroorzaken. Kaliumgluconaat is een vorm van levering van kalium aan ons lichaam. Omdat kaliumionen losjes aan de moleculen zijn gebonden, wordt het gemakkelijk aan cellen afgeleverd. Bovendien is het zeer oplosbaar in water; daarom gemakkelijk opgenomen in het lichaam. Dit wordt gegeven als een voedingssupplement, en het komt als tabletten en in vloeibare vorm.

Hoewel zelden gerapporteerd, kan kaliumgluconaat ernstige bijwerkingen veroorzaken, zoals maagpijn, pijn op de borst of de keel, enz. Bij het gebruik van kaliumgluconaat zijn er verschillende beperkingen. Mensen met nierfalen, urineweginfectie, ongecontroleerde diabetes, maagzweer in de maag, de ziekte van Addison en ernstige brandwonden of ander weefselletsel zouden dit niet moeten nemen..

Kaliumchloride versus kaliumgluconaat

• Kaliumchloride is een anorganisch zout, terwijl kaliumgluconaat een organisch zout van kalium is.

• KCl is gemakkelijk oplosbaar in water dan kaliumgluconaat.

• Kaliumgluconaat wordt als supplement gegeven als de patiënt een normaal chloridegehalte heeft. Kaliumchloride wordt gegeven als er lage niveaus van zowel kalium en chloride in het bloed zijn.