Verschil tussen ionenbinding en metaalbinding

De belangrijk verschil tussen ionische binding en metaalbinding is dat het ionische binding vindt plaats tussen positieve en negatieve ionen, terwijl de metaalbinding plaatsvindt tussen positieve ionen en elektronen.

Zoals de Amerikaanse chemicus G.N.Lewis voorstelde, zijn atomen stabiel als ze acht elektronen in hun valentieschil bevatten. De meeste atomen hebben minder dan acht elektronen in hun valentieschalen (behalve de edelgassen in groep 18 van het periodiek systeem); daarom zijn ze niet stabiel. Deze atomen hebben de neiging om met elkaar te reageren om stabiel te worden. Elk atoom kan dus een elektronische configuratie voor edelgas verkrijgen. Dit gebeurt door ionische bindingen, covalente bindingen of metalen bindingen te vormen.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is Ionic Bonding
3. Wat is Metallic Bonding
4. Vergelijking zij aan zij - Ionische binding versus metaalbinding in tabelvorm
5. Samenvatting

Wat is Ionic Bonding?

Atomen kunnen elektronen winnen of verliezen en respectievelijk negatieve of positief geladen deeltjes vormen. Deze deeltjes zijn "ionen". Er zijn elektrostatische interacties tussen deze ionen. Dienovereenkomstig is ionische binding de aantrekkingskracht tussen deze tegengesteld geladen ionen.

De elektronegativiteit van de atomen in een ionische binding beïnvloedt de sterkte van de elektrostatische interacties. Daarom geeft de elektronegativiteit een meting van de affiniteit van de atomen voor elektronen. Een atoom met een hoge elektronegativiteit kan elektronen aantrekken van een atoom met een lage elektronegativiteit om een ​​ionische binding te vormen.

Afbeelding 01: Ionic Bonding

Natriumchloride heeft bijvoorbeeld een ionische binding tussen natriumion en chloride-ion. Natrium is een metaal; daarom heeft het een zeer lage elektronegativiteit (0.9) in vergelijking met Chloor (3.0). Vanwege dit elektronegativiteitsverschil kan chloor een elektron aantrekken van natrium en Cl vormen^- en Na⁺ ionen. Hierdoor krijgen beide atomen de stabiele, edelgas elektronische configuratie. cl^- en Na⁺ worden bij elkaar gehouden door aantrekkelijke elektrostatische krachten, waardoor een ionische binding wordt gevormd.

Wat is Metallic Bonding?

Metalen zijn atomen, die kationen kunnen vormen door elektronen te verwijderen. Groep 1, groep 2 en overgangselementen zijn metalen. Meestal bevinden metalen zich in de vaste fase. Het type verbindingsvormen tussen metaalatomen is "metaalverbinding".

Metalen maken elektronen vrij in hun buitenste omhulsels en deze elektronen verspreiden zich tussen metaalkationen. Daarom noemen we het een "zee van gedelocaliseerde elektronen". De elektrostatische interacties tussen de elektronen en kationen worden metallische binding genoemd.

Figuur 02: Metaalverlijming

Het aantal elektronen dat de metaalatomen afgeven in de zee en de grootte van het kation bepaalt de sterkte van de metaalbinding. De grootte van de kationen is omgekeerd evenredig met de sterkte van de binding, en ook het aantal elektronen dat door een metaalatoom wordt vrijgegeven, is rechtevenredig met de metaalbindingssterkte.

Bovendien kunnen de elektronen bewegen; metalen hebben dus het vermogen om elektriciteit te geleiden. Vanwege de metaalbinding hebben metalen een geordende structuur. Hoge smeltpunten en kookpunten van metalen zijn ook het gevolg van deze sterke metaalbinding. Metalen zijn om dezelfde reden sterk en niet broos.

Wat is het verschil tussen ionenbinding en metaalbinding?

Ionische binding is een soort chemische binding die optreedt tussen twee tegengesteld geladen ionen, terwijl metaalbinding het type chemische binding is dat voorkomt in een metalen rooster. Daarom is het belangrijkste verschil tussen ionische binding en metaalbinding dat de ionische binding plaatsvindt tussen positieve en negatieve ionen, terwijl de metaalbinding plaatsvindt tussen positieve ionen en elektronen.

Als een ander belangrijk verschil tussen ionische binding en metaalbinding, kunnen we de invloed van de elektronegativiteit van atomen op de hechtsterkte beschouwen. Dat is; de elektronegativiteit heeft geen invloed op de metaalbinding, aangezien hetzelfde type atomen betrokken is bij binding, maar de sterkte van de binding wordt sterk beïnvloed door het elektronegativiteitsverschil tussen positieve en negatieve ionen bij ionische binding. Bovendien is ionische binding veel sterker dan de metaalbinding.

De onderstaande infographic over het verschil tussen ionische binding en metaalbinding toont meer verschillen tussen beide obligaties.

Samenvatting - Ionische binding versus metaalbinding

Er zijn drie belangrijke soorten chemische verbindingen. Dit zijn de ionische binding, covalente binding en metaalbinding. Het belangrijkste verschil tussen ionische binding en metaalbinding is dat de ionische binding plaatsvindt tussen positieve en negatieve ionen, terwijl de metaalbinding plaatsvindt tussen positieve ionen en elektronen.

Referentie:

1. Libretexts. "Ionische en Covalente obligaties." Chemie LibreTexts, National Science Foundation, 28 februari 2018. Beschikbaar Hier  
2. Libretexts. "Metallic Bonding." Chemistry LibreTexts, National Science Foundation, 31 juli 2018. Beschikbaar Hier

Afbeelding met dank aan:

1. "Ionische binding" door EliseEtc - Eigen werk, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia  
2. "Metaalbinding" door Muskid - Eigen werk, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia