Verschil tussen Ionische Covalente en Metaalobligaties

Belangrijkste verschil - Ionische versus Covalente versus metalen obligaties

Obligaties kunnen worden onderverdeeld in twee brede categorieën; primaire en secundaire obligaties. Primaire bindingen zijn de chemische bindingen die atomen in moleculen bevatten, terwijl secundaire bindingen de krachten zijn die moleculen bij elkaar houden. Er zijn drie typen primaire bindingen, namelijk ionische bindingen, covalente bindingen en metaalbindingen. Secundaire bindingen omvatten dispersiebindingen, dipoolbindingen en waterstofbruggen. Primaire bindingen hebben relatief hoge bindingsenergieën en zijn stabieler in vergelijking met secundaire krachten. Het belangrijkste verschil tussen ionische covalente en metaalbindingen is hun vorming; ionische verbindingen ontstaan ​​wanneer een atoom elektronen levert aan een ander atoom, terwijl covalente bindingen zich vormen wanneer twee atomen hun valentie-elektronen delen en metaalverbindingen worden gevormd wanneer een variabel aantal atomen een variabel aantal elektronen delen in een metalen rooster.

Dit artikel onderzoekt,

1. Wat zijn Ionische obligaties?
       - Definitie, formatie, eigenschappen

2. Wat zijn Covalent obligaties?
       - Definitie, formatie, eigenschappen

3. Wat zijn metalen obligaties?
       - Definitie, formatie, eigenschappen

4. Wat is het verschil tussen Ionic Covalent en Metallic Bonds?

Wat zijn Ionische obligaties

Bepaalde atomen hebben de neiging om elektronen te doneren of te ontvangen om stabieler te worden door hun buitenste baan volledig te bezetten. Atomen met zeer weinig elektronen in hun buitenste schil neigen ernaar de elektronen te doneren en positief geladen ionen te worden, terwijl atomen met meer elektronen in hun buitenste baan de neiging hebben om elektronen te ontvangen en positief geladen ionen te worden. Wanneer deze ionen bij elkaar worden gebracht, treden de aantrekkingkrachten op als gevolg van tegengestelde ladingen van ionen. Deze krachten worden ionische bindingen genoemd. Deze stabiele obligaties worden ook wel genoemd elektrostatische bindingen. Vaste stoffen gebonden met ionische bindingen hebben kristallijne structuren en een lage elektrische geleidbaarheid, hetgeen te wijten is aan het ontbreken van vrij bewegende elektronen. Obligaties komen meestal voor tussen metaal en niet-metaal, die een groot verschil in elektronegativiteit hebben. Voorbeelden van ionisch gebonden materialen omvatten LiF, NaCl, BeO, CaF₂ enz.

Wat zijn Covalent obligaties

Covalente bindingen worden gevormd wanneer twee atomen hun valentie-elektronen delen. De twee atomen hebben een klein verschil in elektronegativiteit. Covalente bindingen komen voor tussen dezelfde atomen of verschillende soorten atomen. Bijvoorbeeld, fluor heeft één elektron nodig om zijn buitenste schil te voltooien, dus wordt één elektron gedeeld door een ander fluoratoom door een covalente binding te maken resulterende F₂ molecuul. Covalent gebonden materialen zijn te vinden in alle drie de toestanden; d.w.z., vast, vloeibaar en gas. Voorbeelden van covalent gebonden materiaal omvatten waterstofgas, stikstofgas, watermoleculen, diamant, siliciumdioxide enz.  

Wat zijn metalen obligaties

In een metalen rooster worden valentie-elektronen losjes bevestigd door de kernen van metaalatomen. Valentie-elektronen vereisen dus een zeer lage energie om zichzelf vrij te maken van kernen. Zodra deze elektronen losraken, worden metaalatomen positief geladen ionen. Deze positief geladen ionen zijn omgeven door een groot aantal negatief geladen, vrij bewegende elektronen, een elektronenwolk genaamd. Elektrostatische krachten worden gevormd door de aantrekkingskracht tussen de elektronenwolk en ionen. Deze krachten worden metaalbindingen genoemd. In metalen bindingen deelt bijna elk atoom in het metalen rooster elektronen; dus er is geen manier om te bepalen welk atoom dat elektron deelt. Vanwege deze reden worden elektronen in metaalverbindingen aangeduid als gedelocaliseerde elektronen. Vanwege de vrij bewegende elektronen zijn metalen bekend om goede elektriciteitsgeleiders. Voorbeelden van metalen met metalen bindingen zijn ijzer, koper, goud, zilver, nikkel enz.

Verschil tussen Ionische Covalente en Metaalobligaties

Definitie

Ionbinding: Ionische verbindingen zijn elektrostatische krachten die ontstaan ​​tussen negatieve en positieve ionen.

Covalente binding: Covalente bindingen zijn verbindingen die voorkomen wanneer twee elementen een valentie-elektron delen om elektronenconfiguratie van neutrale gassen te verkrijgen.

Metaalband: Metaalbindingen zijn krachten tussen negatief geladen vrij bewegende elektronen en positief geladen metaalionen.

Bond Energy

Ionische bindingen: Bondsenergie is hoger dan metaalobligaties.

Covalente bindingen: Bondsenergie is hoger dan metaalobligaties.

Metalen banden: Obligatie-energie is lager dan andere primaire obligaties.

Vorming

Ionische bindingen: Ionische verbindingen ontstaan ​​wanneer één atoom elektronen aan een ander atoom levert.

Covalente bindingen: Covalente bindingen vormen wanneer twee atomen hun valentie-elektronen delen.

Metalen banden: Metaalbruggen ontstaan ​​wanneer een variabel aantal atomen een variabel aantal elektronen delen in een metalen rooster.

geleidingsvermogen

Ionische bindingen: Ionische bindingen hebben een lage geleidbaarheid.

Covalente bindingen: Covalente bindingen hebben een zeer lage geleidbaarheid.

Metalen banden: Metaalbanden hebben een zeer hoge elektrische en thermische geleidbaarheid.

Smelt- en kookpunten

Ionische bindingen: Ionische bindingen hebben hogere smelt- en kookpunten.

Covalente bindingen: Covalente bindingen hebben lagere smelt- en kookpunten.

Metalen banden: Metaalbanden hebben hoge smelt- en kookpunten.

Fysieke staat

Ionische bindingen: Ionische bindingen bestaan ​​alleen in de vaste toestand.

Covalente bindingen: Covalente bindingen bestaan ​​in de vorm van vaste stoffen, vloeistoffen en gassen.

Metalen banden: Metaalbruggen bestaan ​​alleen in de vorm van vast.

Aard van Bond

Ionische bindingen: De binding is niet-directioneel.

Covalente bindingen: De band is directioneel.

Metalen banden: De binding is niet-directioneel.

Hardheid

Ionische bindingen: Ionische bindingen zijn moeilijk vanwege de kristallijne structuur.

Covalente bindingen: Covalente bindingen zijn niet erg moeilijk met uitzondering van diamant, silicium en koolstof.

Metalen banden: Metaalbanden zijn niet erg moeilijk.

kneedbaarheid

Ionische bindingen: Materialen met ionische bindingen zijn niet kneedbaar.

Covalente bindingen: Materialen met covalente bindingen zijn niet kneedbaar.

Metalen banden: Materialen met metalen bindingen zijn kneedbaar.

buigzaamheid

Ionische bindingen: Materialen met ionische bindingen zijn niet taai.

Covalente bindingen: Materialen met covalente bindingen zijn niet ductiel.

Metalen banden: Materialen met metalen bindingen zijn ductiel.

Voorbeelden

Ionische bindingen: Voorbeelden zijn LiF, NaCl, BeO, CaF₂ enz.

Covalente bindingen: Voorbeelden hiervan zijn waterstofgas, stikstofgas, watermoleculen, diamant, silica, enz.

Metalen banden: Voorbeelden zijn ijzer, goud, nikkel, koper, zilver, lood enz.

Referenties:

Cracolice, Mark. Basisprincipes van inleidende chemie met wiskundeverslag. 2e ed. N.p .: Cengage Learning, 2009. Afdrukken. Duke, Catherine Venessa. A., en Craig Denver Williams. Chemie voor milieu- en aardwetenschappen. N.p .: CRC Press, 2007. Afdrukken. Garg, S.K. Uitgebreide werkplaatstechnologie. N.p .: Laxmi Publications, 2009. Afdrukken.   Afbeelding met dank aan: "Ionic Bonds" door BruceBlaus - Eigen werk (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia "Covalent Bonds" door BruceBlaus - Eigen werk (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia "Metallic bonding" door Muskid - Eigen werk (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia