Verschil tussen homolytische en heterolytische splijting

De belangrijk verschil tussen homolytische en heterolytische splijting is dat het homolytische fissie geeft één bindingselektron aan elk fragment terwijl de heterolytische fissie twee bindingselektronen aan één fragment en geen van de bindingselektronen aan het andere fragment geeft.

Fission is de vernietiging van een covalente chemische binding. Met andere woorden, het verdeelt één molecuul in twee delen. Fission komt in twee vormen als homolytische fissie die twee gelijke delen vormt en heterolytische fissie die twee ongelijke delen vormt.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is homolytische splijting
3. Wat is Heterolytic Fission
4. Vergelijking zij aan zij - Homolytische versus heterolytische splijting in de vorm van een tabel
5. Samenvatting

Wat is homolytische splijting?

Homolytische fissie is de dissociatie van een chemische binding en vormt twee gelijke fragmenten. Een chemische binding (covalente binding) bevat twee elektronen. In deze vorm van fissie krijgt elk van de fragmenten één ongepaard elektron. Wanneer deze bindingsdissociatie optreedt in een neutraal molecuul dat een even aantal elektronen heeft, vormt het twee gelijke vrije radicalen.

Figuur 01: Homolytische splijting

Dissociatie-energie van de homolytische binding verwijst naar de energie die tijdens dit proces wordt geabsorbeerd of vrijgegeven. Deze splitsing vindt echter alleen onder specifieke omstandigheden plaats;

• UV straling
• Warmte

Bovendien zijn sommige bepaalde chemische bindingen, zoals peroxidebindingen, zwak genoeg om spontaan te dissociëren bij een lichte hitte.

Wat is Heterolytic Fission?

Heterolytische splijting is de dissociatie van een chemische binding en het vormen van twee ongelijke fragmenten. Een chemische binding (covalente binding) bevat twee elektronen. In deze vorm van splijting krijgt één fragment beide bindingselektronenparen terwijl ander fragment geen van de bindingselektronen krijgt.

Figuur 02: Heterolytische splijting

Het fragment dat beide bindingelektronen krijgt, vormt een anion. Het andere fragment vormt een kation. Daar is het fragment dat beide elektronen krijgt meer elektronegatief dan het andere fragment. Deze splitsing vindt plaats in enkelvoudige covalente obligaties. De energie die tijdens deze bindingsklieving wordt geabsorbeerd of vrijgegeven, wordt "heterolytische bindingsdissociatie-energie" genoemd.

Wat is het verschil tussen homolytische en heterolytische splijting?

Homolytische fissie is de dissociatie van een chemische binding en vormt twee gelijke fragmenten. Het geeft één verbindingselektron aan elk fragment. De energie die wordt geabsorbeerd of vrijkomt tijdens homolytische splijting wordt de "homolytische binding dissociatie-energie" genoemd. Heterolytische splijting is de dissociatie van een chemische binding en het vormen van twee ongelijke fragmenten. Het geeft twee bindingselektronen aan één fragment en geen van de bindingselektronen aan het andere fragment. Dit is het belangrijkste verschil tussen homolytische en heterolytische splijting. De energie die wordt geabsorbeerd of vrijkomt tijdens heterolytische splijting wordt de "heterolytische binding dissociatie-energie" genoemd.

Samenvatting - Homolytische versus heterolytische splijting

Splijting is bindingsdissociatie. Het is in twee vormen homolytisch en heterolytisch gespleten. Het verschil tussen homolytische en heterolytische fissie is dat de homolytische fissie één bindingselektron aan elk fragment geeft, terwijl de heterolytische fissie twee bindingselektronen aan één fragment en geen van de bindingselektronen aan het andere fragment geeft.

Referentie:

1. "Homolysis (Chemistry)." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 juli 2018. Beschikbaar Hier 
2. "Enzyme Activator." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 15 juli 2018. Beschikbaar Hier 

Afbeelding met dank aan:

1. 'Pijl duwen homolytisch' met Shoy - Eigen werk, (Public Domain) via Commons Wikimedia  

2.'Heterolysis (Chemistry) 'Door Jürgen Martens - Jürgen Martens, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia