Verschil tussen homonucleaire en heteronucleaire diatomeeënmoleculen

Sleutelverschil - Homonucleaire vs heteronucleaire diatomeeënmoleculen
 

Diatomische moleculen zijn stoffen die bestaan ​​uit twee atomen per molecuul. Deze moleculen zijn samengesteld uit twee atomen die aan elkaar zijn gebonden via covalente chemische bindingen. De atomen kunnen worden gebonden via enkelvoudige bindingen, dubbele bindingen of drievoudige bindingen. Afhankelijk van de soorten atomen in het diatomische molecuul zijn er twee soorten diatomische moleculen: homonucleaire diatomische moleculen en heteronucleaire diatomische moleculen. Het belangrijkste verschil tussen homonucleaire en heteronucleaire diatomische moleculen is dat homonucleaire diatomische moleculen bevatten twee atomen van hetzelfde element, terwijl heteronucleaire diatomische moleculen twee atomen van verschillende elementen bevatten.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat zijn Homonuclear Diatomic Molecules
3. Wat zijn heteronucleaire diatomeeënmoleculen
4. Overeenkomsten tussen homonucleaire en heteronucleaire diatomeeënmoleculen
5. Side-by-side vergelijking - Homonucleaire vs heteronucleaire diatomeeënmoleculen in tabelvorm
6. Samenvatting

Wat zijn Homonuclear Diatomic Molecules?

Homonucleaire diatomische moleculen zijn stoffen die bestaan ​​uit twee atomen van hetzelfde chemische element die via een covalente binding (en) aan elkaar zijn gebonden. Daarom zijn de atomen van een homonucleaire diatomische molecule hetzelfde. Een homonucleaire diatomische molecule is ook bekend als a mononucleaire verbinding. De chemische elementen die homonucleaire diatomische moleculen vormen, zijn vaak waterstof, stikstof, zuurstof en halogenen. Edelgassen vormen geen diatomische moleculen.

Figuur 1: Een model van een homonucleaire diatomeeën molecuul

De twee atomen van het homonucleaire molecuul zijn hetzelfde; dus de elektronegativiteit is ook gelijk. Vervolgens worden de bindingselektronenparen tussen de twee atomen gelijk verdeeld en is de chemische binding tussen de twee atomen niet-polair. Er kunnen enkelvoudige bindingen, dubbele bindingen of drievoudige bindingen zijn tussen de atomen van het homonucleaire diatomische molecuul.

Voorbeelden

• Waterstofmolecuul (H.₂) bevatten een enkele binding tussen twee waterstofatomen.
• Zuurstofmolecuul (O₂) bevat een dubbele binding tussen twee zuurstofatomen.
• Stikstofmolecuul (N.₂) bevat een drievoudige binding tussen twee stikstofatomen

Wat is Heteronuclear Diatomic Molecules?

Heteronucleaire diatomische moleculen zijn stoffen die bestaan ​​uit twee atomen van twee verschillende chemische elementen die via een covalente binding (en) aan elkaar zijn gebonden. Daarom zijn de atomen van het heteronucleaire diatomische molecuul verschillend van elkaar.

Figuur 2: Een model van een heteronucleaire diatomeeën molecuul

De elektronegativiteit van de twee atomen van het heteronucleaire diatomische molecuul is verschillend van elkaar omdat ze tot verschillende chemische elementen behoren (verschillende chemische elementen hebben verschillende elektronegativiteitswaarden). Dan zijn de chemische bindingen tussen deze atomen polaire bindingen. Dit komt omdat de bindingselektronen worden aangetrokken door het elektronegatieve atoom (het atoom dat meer elektronegatief is in vergelijking met het andere atoom).

Voorbeelden

• Waterstoffluoride (HF) heeft een enkele binding tussen de waterstofatomen en de fluor
• Stikstofoxide (NO) heeft een dubbele binding tussen het stikstofatoom en het zuurstofatoom (en er is een ongepaard elektron op stikstofatoom).
• Koolmonoxide (CO) heeft een drievoudige binding tussen koolstof- en zuurstofatomen.

Wat zijn de overeenkomsten tussen homonucleaire en heteronucleaire diatomeeënmoleculen?

• Beide soorten moleculen hebben slechts twee atomen per molecuul.
• Beide typen moleculen hebben een lineaire geometrie.
• Beide typen moleculen bevatten covalente chemische bindingen.

Wat is het verschil tussen homonucleaire en heteronucleaire diatomeeënmoleculen?

Homonucleaire vs heteronucleaire diatomeeënmoleculen
Homonucleaire diatomische moleculen zijn stoffen die bestaan ​​uit twee atomen van hetzelfde chemische element die via covalente bindingen aan elkaar zijn gebonden.	Heteronucleaire diatomische moleculen zijn stoffen die bestaan ​​uit twee atomen van twee verschillende chemische elementen die aan elkaar zijn gebonden via covalente bindingen.
Chemische elementen
Stabiele isotopen zijn zeer stabiel en ondergaan geen radioactief verval.	Heteronucleaire diatomische moleculen hebben atomen van verschillende chemische elementen.
Chemische obligatie
Homonucleaire diatomische moleculen hebben niet-polaire covalente bindingen.	Heteronucleaire diatomische moleculen hebben polaire covalente bindingen.
atomen
Homonucleaire diatomische moleculen hebben identieke atomen.	Heteronucleaire diatomische moleculen hebben verschillende atomen.

Samenvatting - Homonucleaire vs heteronucleaire diatomeeënmoleculen

Homonucleaire diatomische moleculen zijn samengesteld uit identieke atomen van hetzelfde chemische element, maar heteronucleaire diatomische moleculen hebben atomen van twee verschillende chemische elementen. Het belangrijkste verschil tussen homonucleaire en heteronucleaire diatomische moleculen is dat homonucleaire diatomische moleculen twee atomen van hetzelfde element bevatten, terwijl heteronucleaire diatomische moleculen twee atomen van verschillende elementen bevatten.

Referentie:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Wat te weten over Diatomic Molecules." ThoughtCo, Beschikbaar Hier.
2. "Homonucleaire molecule." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 28 februari 2018, Beschikbaar Hier.
3. Mott, Vallerie. "Inleiding tot de chemie." Lumen, Beschikbaar Hier.

Afbeelding met dank aan:

1. "Chlorine-3D-vdW" (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Chloor-monofluoride-3D-ballen" door Benjah-bmm27 - Eigen werk (Public Domain) via Commons Wikimedia