Verschil tussen homolytische en heterolytische Bond Dissociation Energy
Share
Belangrijkste verschil - Homolytische vs. heterolytische Bond Dissociation Energy
Bindings-dissociatie-energie is een maat voor de sterkte van een chemische binding. Een binding kan op homolytische wijze of op heterolytische wijze worden gedissocieerd. Bindingsdissociatie-energie wordt gedefinieerd als de standaardenthalpie-verandering wanneer een chemische binding wordt gesplitst via homolyse. De dissociatie-energie van de homolytische binding is de hoeveelheid energie die nodig is om een chemische binding via hemolyse te dissociëren, terwijl de heterolytische binding-dissociatie-energie de hoeveelheid energie is die nodig is om een chemische binding via heterolyse te kleven.. De waarde van de dissociatie-energie van homolytische bindingen verschilt van die van heterolytische bindingsdissociatie-energie voor dezelfde verbinding. Dit is het belangrijkste verschil tussen homolytische en heterolytische binding dissociatie-energie.
INHOUD
1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is Homolytic Bond Dissociation Energy
3. Wat is Heterolytic Bond Dissociation Energy
4. Vergelijking zij aan zij - Homolytische versus heterolytische Bond Dissociatie Energie in tabelvorm
5. Samenvatting
Wat is Homolytic Bond Dissociation Energy?
De dissociatie-energie van de homolytische binding is de hoeveelheid energie die nodig is om een chemische binding via hemolyse te dissociëren. Hemolyse van een chemische binding is de symmetrische splitsing van de binding die twee radicalen vormt, niet twee ionen. Hier worden de bindingselektronen tussen de atomen verdeeld in twee helften en worden ze ingenomen door de twee atomen. De homolytische splitsing van een sigma-binding vormt bijvoorbeeld twee radicalen met één ongepaard elektron per radicaal.
Figuur 1: Homolyse
De bindingsdissociatie-energie wordt gedefinieerd als de hoeveelheid energie die nodig is om een chemische binding via hemolyse onder standaardomstandigheden te splitsen. De dissociatie-energie van de homolytische binding bepaalt of een chemische binding sterk of zwak is. Als de waarde van de dissociatie-energie van de homolytische binding hoger is, geeft dit aan dat een hoge hoeveelheid energie moet worden geleverd om die binding te splitsen; daarom is het een sterke band.
Wat is Heterolytic Bond Dissociation Energy?
Heterolytische bindingsdissociatie-energie is de hoeveelheid energie die nodig is om een chemische binding via heterolyse te kleven. Heterolyse is de splitsing van een chemische binding op asymmetrische wijze. Heterolyse vormt kationen en anionen. Dit komt omdat bij heterolyse het bindingselektronenpaar wordt genomen door het elektronegatieve atoom (het wordt omgezet in het anion) terwijl het andere atoom geen elektronen neemt (het vormt het kation).
Figuur 2: Heterolyse van chemische bindingen
In vergelijking met de homolyse van een molecuul is de heterolyse van hetzelfde molecuul een andere waarde dan die van homolyse. Dit betekent dat de homolytische bindingsdissociatie-energie van een verbinding verschilt van de heterolytische bindingsdissociatie-energie van hetzelfde molecuul.
Vb: Laten we de splitsing van de H-H-binding in het waterstofmolecuul beschouwen.
Homolytische binding dissociatie: H2 → H ● + H ● (dissociatie-energie is 104 kcal / mol)
Heterolytische binding dissociatie: H2 → H+ + H- (verbindingsdissociatie-energie is 66 kcal / mol)
Wat is het verschil tussen homolytische en heterolytische Bond Dissociation Energy?
Homolytische vs Heterolytische Bond Dissociation Energy | |
| De dissociatie-energie van de homolytische binding is de hoeveelheid energie die nodig is om een chemische binding via hemolyse te dissociëren. | Heterolytische bindingsdissociatie-energie is de hoeveelheid energie die nodig is om een chemische binding via heterolyse te kleven. |
| Artikel | |
| De dissociatie-energie van de homolytische binding is geassocieerd met de vorming van radicalen door de splitsing van chemische bindingen. | Heterolytische binding dissociatie-energie is geassocieerd met de vorming van kationen en anionen door de splitsing van chemische bindingen. |
Samenvatting - Homolytische vs Heterolytische Bond Dissociation Energy
Bindingsdissociatie-energie is de energie die nodig is om een chemische binding via homolyse onder standaardomstandigheden te splitsen. Er zijn twee soorten bindingsklieving als homolyse en heterolyse. Splitsing van homolytische banden vormt radicalen, terwijl splitsing van heterolytische banden kationen en anionen vormt. Het belangrijkste verschil tussen homolytische en heterolytische bindingsdissociatie-energie is dat de waarde van homolytische bindingsdissociatie-energie anders is dan die van de heterolytische bindingsdissociatie-energie voor dezelfde verbinding.
Referentie:
1. "Bond-dissociatie-energie." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 28 feb. 2018, Beschikbaar Hier.
2. "Heterolysis (Chemistry)." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 19 februari 2018, Beschikbaar Hier.
3. "Bond Dissociation Energies = Homolytic Splitsing." Master Organische chemie RSS, Beschikbaar Hier.
Afbeelding met dank aan:
1. "Homolysis (Chemistry)" door Jürgen Martens - Jürgen Martens (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Heterolysis (Chemistry)" door [Jürgen Martens - Jürgen Martens (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
