Verschil tussen het formulegewicht en het molecuulgewicht

Formule-gewicht versus molecuulgewicht

Atomen verbinden zich en maken moleculen. Atomen kunnen in verschillende combinaties samenkomen om moleculen te vormen en voor onze studiedoeleinden hebben we bepaalde manieren om de moleculen aan te duiden. Moleculaire formules zijn verschillende typen. Voordat we het hebben over het formulegewicht of molecuulgewicht, is het nodig om te weten wat een moleculaire formule en een empirische formule is. Molecuulformule is de formule die alle atomen in een molecuul toont. De moleculaire formule van glucose is bijvoorbeeld C₆H₁₂O₆. Dus een glucosemolecule bevat zes koolstof- en zuurstofatomen en twaalf waterstofatomen. Empirische formule toont de eenvoudigste verhouding van het aantal atomen in een molecuul. Bijvoorbeeld CH₂O is de empirische formule van glucose. Voor sommige moleculen zoals water (H.₂O), de empirische formule en de moleculaire formule zijn hetzelfde.

Wat is het formulewicht?

Formulegewicht is de som van de gewichten van alle atomen in een empirische formule van een molecuul. Omdat de empirische formule alleen het type atomen in het molecuul en hun eenvoudigste verhouding toont, geeft het niet de juiste formule van het molecuul. Dus door het gewicht van de formule wordt niet het juiste gewicht van het molecuul gegeven. In polymeren en grote ionische verbindingen wordt echter een empirische formule gegeven om het molecuul aan te duiden. In dat geval is het gewicht van de formule belangrijk.

Voor de moleculen zoals water, zullen het formulegewicht en het molecuulgewicht vergelijkbaar zijn, aangezien hun empirische formule en de molecuulformule hetzelfde zijn.

Wat is moleculair gewicht?

Molecuulgewicht is de verzameling van gewichten van alle atomen in een molecuul. De SI-eenheid van het molecuulgewicht is g mol^-1. Dit geeft de hoeveelheid van de atomen / moleculen / verbindingen in één mol van de stof. Met andere woorden, het is de massa van Avogadro-aantal atomen / moleculen of verbindingen.

Het is belangrijk om het gewicht van atomen en moleculen in het praktische scenario te meten. Het is echter moeilijk om ze als individuele deeltjes te wegen, omdat hun massa's extreem klein zijn volgens de normale weegparameters (gram of kilogram). Daarom, om deze kloof te overbruggen en de deeltjes op macroscopisch niveau te meten, is het molmassaconcept nuttig. De definitie van molecuulgewicht is direct gerelateerd aan de koolstof-12-isotoop. De massa van één mol koolstofatomen 12 atomen is precies 12 gram, wat betekent dat de molecuulmassa exact 12 gram per mol is.

Molecuulgewicht van moleculen die dezelfde atomen bevatten zoals O₂ of N₂ wordt berekend door het aantal atomen te vermenigvuldigen met het atoomgewicht van de atomen. Molecuulgewicht van de verbindingen zoals NaCl of CuSO₄ wordt berekend door het optellen van de atoomgewichten van elk atoom.

Wat is het verschil tussen het formulegewicht en het molecuulgewicht?

• Formulegewicht is de som van de gewichten van alle atomen in een empirische formule van een molecuul. Molecuulgewicht is de verzameling van gewichten van alle atomen in een molecuulformule.

• Molecuulgewicht geeft het juiste gewicht aan moleculen met een groot aantal atomen. Uit de formule kan het werkelijke aantal atomen in een molecuul niet worden getoond.