Verschil tussen calciumchloride en magnesiumchloride

De belangrijk verschil tussen calciumchloride en magnesiumchloride is dat het calciumchloride bevat een calciumkation met twee chloride-anionen, terwijl het magnesiumchloride een magnesiumkation bevat met twee chloride-anionen.

Zowel calciumchloride als magnesiumchloride zijn zoutverbindingen die kationen en anionen bevatten. Dit zijn vaste stoffen bij kamertemperatuur die sterk oplosbaar zijn in water. Bovendien worden deze beide gebruikt voor stofbeheersing. Laten we meer details over hen bespreken.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is calciumchloride
3. Wat is Magnesiumchloride
4. Vergelijking zij aan zij - Calciumchloride versus Magnesiumchloride in tabelvorm
5. Samenvatting

Wat is calciumchloride?

Calciumchloride is een anorganisch zout met een calciumion geassocieerd met twee chloride-ionen. De chemische formule van deze verbinding is CaCl2. De molmassa is 110,9 g / mol. Bij kamertemperatuur bestaat het als een kristallijne witte vaste stof. Bovendien is het hygroscopisch en lost het gemakkelijk op in water. Daarom kunnen we het als een droogmiddel gebruiken. Het is beschikbaar als de watervrije vorm of gehydrateerde vormen. Het smelt- en kookpunt van het watervrije calciumchloride zijn respectievelijk 775 ° C en 1.935 ° C. De belangrijkste methode voor de productie van calciumchloride is een bijproduct van het Solvay-proces. Het gebruikt kalksteen.

2 NaCl + CaCO₃ → Na₂CO₃ + CaCl₂

Een van de belangrijkste toepassingen van deze verbinding is als een ijsbestrijdingsmiddel. Het vermindert door het deprimerende vriespunt van water.

Figuur 01: Calciumchloridekristallen

De op een na grootste toepassing is dat het wordt gebruikt als stofbestrijdingsmiddel. Vanwege zijn hygroscopische eigenschappen kan een geconcentreerde oplossing een vloeibare laag op het vuil van het oppervlak van een weg houden. Vandaar dat het het stof bestuurt. Bovendien kan het de waterhardheid verhogen. Ex: om de hardheid van water in zwembaden te verhogen.

Wat is Magnesiumchloride?

Magnesiumchloride is een anorganisch zout met een magnesiumion dat geassocieerd is met twee chloride-ionen. De chemische formule van deze verbinding is MgCl2. De molmassa is 95 g / mol. Het smeltpunt en de kookpunten zijn respectievelijk 714 ° C en 1.412 ° C. Bij kamertemperatuur bestaat het als een witte of kleurloze kristallijne vaste stof. Het is zeer oplosbaar in water en is ook beschikbaar in gehydrateerde vormen. We kunnen de hydraatvorm extraheren uit pekel of zeewater. Er zijn verschillende hydraten van deze verbinding die 2, 4, 6, 8 of 12 watermoleculen bevatten. Deze hydraten verliezen deze watermoleculen bij verwarming. We kunnen deze verbinding produceren via het Dow-proces. Daar regenereert magnesiumchloride uit magnesiumhydroxide na de reactie met zoutzuur.

Mg (OH)_2(S) + 2 HCl → MgCl_{2 (aq)} + 2 H₂O_(L)

Een belangrijke toepassing van watervrij magnesiumchloride is dat het nuttig is als een precursor om magnesiummetaal te produceren.

Figuur 02: Magnesiumchloridekristallen

We kunnen dit metaal produceren via elektrolyse van MgCl2. Bovendien kunnen we deze verbinding gebruiken voor stofbeheersing, vaste stabilisatie, winderosiebeperking, enz. Als een ander belang gebruiken we MgCl2 als katalysatordrager voor Ziegler-Natta-katalysator.

Wat is het verschil tussen calciumchloride en magnesiumchloride?

Calciumchloride is een anorganisch zout met een calciumion geassocieerd met twee chloride-ionen. Daarom is de chemische formule van deze verbinding CaCl2. De molmassa is 110,9 g / mol. Bovendien zijn de smelt- en kookpunten van het watervrije calciumchloride respectievelijk 775 ° C en 1935 ° C. Magnesiumchloride is een anorganisch zout met een magnesiumion dat geassocieerd is met twee chloride-ionen. Daarom is de chemische formule van deze verbinding MgCl2. De molmassa is 95 g / mol. Daarnaast zijn het smeltpunt en het kookpunt van het watervrije magnesiumchloride respectievelijk 714 ° C en 1,412 ° C. Deze verbindingen hebben verschillende toepassingen, maar één met elkaar gemeen; beide zijn belangrijke stofbestrijdingsmiddelen.

Samenvatting - Calciumchloride versus Magnesiumchloride

Zowel calcium- als magnesiumchloride zijn belangrijk als stofbeheersingsmiddelen. Het verschil tussen calciumchloride en magnesiumchloride is dat het calciumchloride een calciumkation bevat met twee chloride-anionen, terwijl het magnesiumchloride een magnesiumkation bevat met twee chloride-anionen.

Referentie:

1. "Calciumchloride." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 23 juli 2018. Beschikbaar Hier
2. "Magnesiumchloride." Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine. Beschikbaar Hier  

Afbeelding met dank aan:

1.'Calciumchloride CaCl2'door Geen machinaal leesbare auteur verstrekt. (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia  
2.'Magnesiumchloride '(Public Domain) via Commons Wikimedia