Verschil tussen calciumchloride en natriumchloride
Share
De belangrijk verschil tussen calciumchloride en natriumchloride is dat calciumchloridemolecuul heeft twee chlooratomen, terwijl natriumchloridemolecuul één chlooratoom heeft. Verder is calciumchloride een wit gekleurd poeder met hygroscopische eigenschappen, terwijl natriumchloride een kleurloos kristal is en het zuivere natriumchloride niet hygroscopisch is..
Zowel calciumchloride als natriumchloride zijn anorganische, alkalische verbindingen. De chemische formule van calciumchloride is CaCl2. De chemische formule van natriumchloride is NaCl.
INHOUD
1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is calciumchloride
3. Wat is natriumchloride
4. Vergelijking zij aan zij - Calciumchloride versus natriumchloride in tabelvorm
5. Samenvatting
Wat is calciumchloride?
Calciumchloride is CaCl2 met een molecuulgewicht van 110,98 g / mol. Het verschijnt als een witte vaste stof die hygroscopisch is. Dit betekent dat het waterdamp uit de lucht kan absorberen wanneer het wordt blootgesteld aan de atmosfeer. Deze verbinding is geurloos. Het valt onder de categorie zouten; we noemen het een zout van calcium.
Deze verbinding is sterk oplosbaar in water. Vanwege zijn hygroscopische aard komt deze verbinding vaak voor als een gehydrateerd complex. De formule van dit gehydrateerde complex is CaCl2. (H2O) x waarin x = 0, 1, 2, 4 en 6. Deze gehydrateerde verbindingen zijn nuttig bij de-icing processen en het beheersen van stof. De watervrije vorm (waarin x = 0) is belangrijk als een afdaling vanwege de hygroscopische aard.
Figuur 01: Uiterlijk van calciumchloride
Het smeltpunt van het watervrije calciumchloride is ongeveer 772-775◦C, terwijl het kookpunt 1935◦C is. Wanneer we deze verbinding in water oplossen, vormt het een hexaaqua-complex; [Ca (H2O)6]2+. Dit zet de calcium- en chloride-ionen in de oplossing om in een "vrije" toestand. Daarom geeft het, als we een fosfaatbron aan deze waterige oplossing toevoegen, het calciumfosfaat vaste neerslag.
Wat is natriumchloride?
Natriumchloride is NaCl met een molecuulgewicht van 58,44 g / mol. Bij kamertemperatuur en druk verschijnt deze verbinding als vaste, kleurloze kristallen. Het is geurloos. In zijn zuivere vorm kan deze verbinding geen waterdamp opnemen. Daarom is het niet hygroscopisch.
Natriumchloride is ook een zout; we noemen het een zout van natrium. Er is één chorine-atoom per natriumatomen van het molecuul. Dit zout is verantwoordelijk voor het zoutgehalte van zeewater. Het smeltpunt is 801◦C terwijl het kookpunt 1413◦C is. In natriumchloridekristallen is elk natriumkation omgeven met zes chloride-ionen en omgekeerd. Daarom noemen we het kristalsysteem een op het gezicht gericht kubiek systeem.
Figuur 02: Zoutkristallen
Deze verbinding lost op in hoogpolaire verbindingen zoals water. Daar omringen watermoleculen elk kation en anion. Elk ion heeft, meestal, zes watermoleculen om zich heen. De pH van een waterig natriumchloride ligt echter rond pH 7 vanwege de zwakke basiciteit van het chloride-ion. We zeggen dat er geen effect van natriumchloride is op de pH van een oplossing.
Wat is het verschil tussen calciumchloride en natriumchloride?
Calciumchloride is een zout van calcium met de chemische formule CaCl2 terwijl natriumchloride een zout van natrium is met de chemische formule NaCl. Beide zijn zoutverbindingen. Bovendien heeft elk calciumchloridemolecuul twee chlooratomen per calciumion, terwijl elk natriumchloridemolecuul één chlooratoom per natriumion heeft. Bovendien verschillen ook hun molmassa's van elkaar; de molaire massa van calciumchloride is 110,98 g / mol, en de molaire massa van natriumchloride is 58,44 g / mol.
Samenvatting - Calciumchloride versus natriumchloride
Calciumchloride en natriumchloride zijn zoutverbindingen die alkalisch zijn. Beide verbindingen bevatten chloride-ionen in hun structuur, maar in verschillende verhoudingen. Het belangrijkste verschil tussen calciumchloride en natriumchloride is dat één calciumchloridemolecule twee chlooratomen heeft, terwijl één natriumchloridemolecule één chlooratoom heeft.
Referentie:
1. "Calciumdichloride." Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. PubChem Compound-database. Amerikaanse National Library of Medicine. Beschikbaar Hier
2. "Natriumchloride." Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine. Beschikbaar Hier
Afbeelding met dank aan:
1.'Calciumchloride CaCl2'door Geen machinaal leesbare auteur verstrekt. (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2.'Halit-Kristalle'door W.J.Pilsak op de Duitse Wikipedia (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
