Verschil tussen ammoniak en ammoniumnitraat

De belangrijk verschil tussen ammonia en ammoniumnitraat is dat ammoniak is een gasvormige verbinding, terwijl ammoniumnitraat een vaste stof is bij kamertemperatuur en druk.

Zowel ammoniak als ammoniumnitraat zijn stikstofhoudende verbindingen. Er zijn echter verschillen tussen ammoniak en ammoniumnitraat in hun chemische structuur, uiterlijk en eigenschappen. We zullen in dit artikel de belangrijkste verschillen tussen ammoniak en ammoniumnitraat bespreken.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is ammonia
3. Wat is ammoniumnitraat
4. Vergelijking zij aan zij - Ammonia versus ammoniumnitraat in tabelvorm
5. Samenvatting

Wat is ammonia?

Ammonia is een anorganische chemische verbinding met de chemische formule NH₃. Het bestaat in de gasvormige toestand bij kamertemperatuur en druk. Het is dus kleurloos en heeft een doordringende, irriterende geur. Bovendien wordt het algemeen beschouwd als een stikstofhoudend afval, voornamelijk bij waterorganismen. Evenzo is het een alkalische verbinding. De IUPAC-naam van de verbinding is azane.

Figuur 01: Chemische structuur van ammoniakmolecuul

Enkele andere chemische feiten over dit gas zijn als volgt:

• Mol massa is 17,01 g / mol.
• Het is een kleurloos gas met een penetrante geur.
• Het smeltpunt is -77,73 ° C.
• Het kookpunt is -33,34 ° C.
• Moleculaire geometrie is een trigonaal
• Het is een ontvlambaar gas.

Bij het beschouwen van de geometrie van het ammoniakmolecuul, heeft het drie N-H-bindingen met een eenzaam elektronenpaar op de stikstofatomen, gerangschikt in trigonale piramidale geometrie. Vanwege de aanwezigheid als dit eenzame elektronenpaar, is de bindingshoek van het molecuul 107 °. Omdat er N-H-bindingen zijn, kan het molecuul waterstofbruggen vormen. Bovendien emitteert kokend waterig ammoniak gemakkelijk ammoniakgas als gevolg van het lage kookpunt ervan.

Wat is ammoniumnitraat?

Ammoniumnitraat is een anorganische verbinding met de chemische formule NH₄NEE₃. Het is een zoutbevattend ammoniumkation en nitraatanion. Ammoniumnitraat verschijnt als een witte vaste stof bij kamertemperatuur en lost gemakkelijk op in water. Bovendien komt het voor als een natuurlijk mineraal in de natuur.

Figuur 02: Chemische structuur van ammoniumnitraat

Sommige chemische feiten over deze verbinding zijn als volgt:

• Molmassa is 80,043 g / mol.
• Verschijnt als een witte of grijze vaste stof.
• Het smeltpunt is 169.6 ° C.
• Boven 210 ° C ontleedt het.
• De kristalstructuur van de verbinding is trigonaal.

Bovendien is het belangrijkste gebruik van deze verbinding in de landbouw zoals het zeer nuttig is als meststof met hoge stikstof. Afgezien daarvan kunnen we het gebruiken voor het produceren van explosieve mengsels voor mijnbouw en steenwinning. Omdat het oplossen van deze verbinding in water sterk endotherm is, is het ook nuttig in sommige onmiddellijke koude pakken.

Wat is het verschil tussen ammoniak en ammoniumnitraat?

Ammonia is een anorganische chemische verbinding met de chemische formule NH₃ terwijl ammoniumnitraat een anorganische verbinding is met de chemische formule NH₄NEE₃. Het belangrijkste verschil tussen ammoniak en ammoniumnitraat is dat ammoniak een gasvormige verbinding is, terwijl ammoniumnitraat een vaste stof is bij kamertemperatuur en druk. Afgezien daarvan is er ook een verschil tussen ammoniak en ammoniumnitraat in hun structuur. Dat is; ammoniak is een trigonaal pyramidaal molecuul, terwijl ammoniumnitraat een ionische verbinding is met de trigonale kristalstructuur. Bij de toepassing van de toepassingen is ammoniak nuttig als meststof, als voorloper voor stikstofhoudende verbindingen, als huishoudreiniger, in fermentatie-industrie, enz. Terwijl ammoniumnitraat nuttig is als meststof en als component in explosieve mengsels.

De onderstaande infographic over het verschil tussen ammoniak en ammoniumnitraat vertoont meer verschillen in tabelvorm.

Samenvatting - Ammoniak versus ammoniumnitraat

Ammoniak en ammoniumnitraat zijn stikstofverbindingen die stikstofatomen bevatten in hun chemische structuur. Samengevat, het belangrijkste verschil tussen ammoniak en ammoniumnitraat is dat ammoniak een gasvormige verbinding is, terwijl ammoniumnitraat een vaste stof is bij kamertemperatuur en druk.

Referentie:

1. "Ammoniumnitraat." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 21 oktober 2018. Beschikbaar Hier 
2. "Ammonia." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 26 oktober 2018. Beschikbaar Hier 

Afbeelding met dank aan:

1. "Ammonia-2D" By Radio89 - Eigen werk, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia 
2. "Ammonium-nitrate-2D" door Mikayé (Public Domain) via Commons Wikimedia