Verschil tussen ammoniak en ammoniumhydroxide

De belangrijk verschil tussen ammonia en ammoniumhydroxide is dat ammoniak treedt op als een gas, terwijl ammoniumhydroxide optreedt als een vloeistof bij kamertemperatuur.

Ammoniak en ammoniumhydroxide hebben veel toepassingen voor ons. We weten allemaal dat ammoniak een doordringend ruikend gas is met een chemische formule NH3. Als het in contact komt met water, is ammoniumhydroxide het resultaat. Daarom noemen we ammoniumhydroxide soms de "ammonia-oplossing".

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is ammonia
3. Wat is ammoniumhydroxide
4. Vergelijking zij aan zij - Ammonia versus ammoniumhydroxide in tabelvorm
5. Samenvatting

Wat is ammonia?

Ammoniak is een gasvormige substantie met de chemische formule NH3. Het is een anorganische verbinding en ook de eenvoudigste pnictogeenhydride. Het is een kleurloos gas maar heeft een doordringende, irriterende geur. Bovendien is de IUPAC-naam van Ammonia dat wel azane.

Enkele belangrijke chemische feiten over deze stof zijn als volgt:

• De chemische formule is NH3
• Mol massa is 17,03 g / mol.
• Verschijnt als een kleurloos gas
• Het smeltpunt is -77,73 ° C
• Het kookpunt is -33,34 ° C

Bij het beschouwen van het voorkomen van deze verbinding, vindt deze van nature plaats, maar in sporenhoeveelheden. Dat is als een product van stikstofhoudende dierlijke en plantaardige materie. Soms vinden we ook ammoniak in regenwater. In ons lichaam scheiden nieren ammoniak af om overtollig zuur te neutraliseren.

Figuur 01: Chemische structuur van ammoniakmolecuul

In de chemische structuur van het ammoniakmolecuul heeft het een stikstofatoom gebonden aan drie waterstofatomen. Omdat er zich vijf elektronen in de buitenste elektronenschil van stikstof bevinden, bevindt zich een eenzaam elektronenpaar op het stikstofatoom van het ammoniakmolecuul. Daarom is de geometrie van het ammoniakmolecuul trigonaal piramidaal. Bovendien kunnen we deze verbinding gemakkelijk vloeibaar maken. Dit komt omdat het waterstofbruggen tussen ammoniakmoleculen kan vormen, omdat er ook N-H-bindingen en alleenstaande elektronenparen zijn.

Wat is ammoniumhydroxide?

Ammoniumhydroxide is een vloeibare substantie met de chemische formule NH₄OH. Het is ook een anorganische verbinding. We kunnen het als ammoniakoplossing noemen omdat deze verbinding ontstaat wanneer ammoniakgas reageert met water. Daarom kunnen we het aanduiden als NH₃(Aq). Hoewel de naam ammoniumhydroxide het bestaan ​​van een alkalische verbinding impliceert, is het eigenlijk onmogelijk om de chemische verbinding ammoniumhydroxide te isoleren.

Figuur 02: Kogel- en staafmodel voor ammoniumion

 Enkele belangrijke chemische feiten over deze verbinding zijn als volgt:

• Chemische formule is NH4OH
• Mol massa is 35,04 g / mol.
• Verschijnt als een kleurloze vloeistof.
• Het heeft een zeer penetrante geur.
• Het smeltpunt is -57,5 ° C
• Het kookpunt is 37,7 ° C

Wanneer we de toepassingen van deze vloeistof beschouwen, is het nuttig als huishoudelijke schoonmaakmiddel, als voorloper van een alkylamine, voor waterbehandelingsdoeleinden, en vele andere toepassingen zijn er.

De reactie voor de vorming van deze verbinding is als volgt:

NH₃ + H₂O -> NH₄₊ + OH^-

Wat is het verschil tussen ammoniak en ammoniumhydroxide?

Ammoniak is een gasvormige substantie met de chemische formule NH3, terwijl ammoniumhydroxide een vloeibare stof is met de chemische formule NH₄OH. Daarom bestaat het belangrijkste verschil tussen ammoniak en ammoniumhydroxide in hun fysieke toestand. Dat wil zeggen, het verschil tussen ammoniak en ammoniumhydroxide is dat ammoniak optreedt als een gas, terwijl ammoniumhydroxide optreedt als een vloeistof bij kamertemperatuur. Aangezien ammoniumhydroxide ontstaat wanneer ammoniakgas in water wordt opgelost, noemen we deze verbinding ook als ammoniakoplossing of vloeibare ammoniak. Verder is een ander verschil tussen ammoniak en ammoniumhydroxide dat ammoniak watervrij is, terwijl ammoniumhydroxide waterig is.

Samenvatting - Ammoniak versus ammoniumhydroxide

Ammoniumhydroxide vormt de oplossing van ammoniakgas in water. Daarom is ammoniumhydroxide eigenlijk een waterige oplossing van ammoniak. Het belangrijkste verschil tussen ammoniak en ammoniumhydroxide is echter dat ammoniak als een gas voorkomt, terwijl ammoniumhydroxide als een vloeistof bij kamertemperatuur optreedt..

Referentie:

1. "Ammonia." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 16 oktober 2018. Beschikbaar Hier 
2. "Ammonia Solution." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 oktober 2018. Beschikbaar Hier

Afbeelding met dank aan:

1.Ammonia-dimensions-from-Greenwood & Earnshaw-2D "By Ben Mills - Eigen werk, (Public Domain) via Commons Wikimedia 
2. "Ammonium-3D-ballen" (publiek domein) via Commons Wikimedia